Conceitos fundamentais

Apresentação em tema: "Conceitos fundamentais"— Transcrição da apresentação:

1 Conceitos fundamentais
Prof. Thiago Cristófoli Conceitos fundamentais

2 Conceitos fundamentais
Energia É a capacidade de realizar trabalho, provocar sensações e ainda provocar ou anular movimentos. Ex.: Luz, Eletricidade, etc. Matéria É tudo que ocupa lugar no espaço e possui massa. Ex.: Madeira, Vidro, etc.

3 Conceitos fundamentais
Corpo Porção limitada da matéria, geralmente por sua forma. Ex.: uma tábua, um caco de vidro, etc. Objeto Porção limitada da matéria manipulada pelo homem e que serve a um fim específico. Ex.: cadeira, caneta, etc.

4 Fenômenos Fenômeno Físico
É a transformação que ocorre sem alterações na estrutura da substância. Ex.: H2O(l)  H2O(v) Fenômeno Químico É a transformação que ocorre através da ruptura de ligações entre os átomos de uma substância, alterando sua estrutura molecular. Ex.: 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

5 Fases físicas Estado Sólido forma e volume constantes
forças de agregação > que as de repulsão Estado Liquido volume constante e forma variável forças de agregação e repulsão se equivalem Estado Gasoso forma e volume variáveis forças de repulsão > que as de agregação

6 Mudanças de fase < S  L  G = > = Ec S Sublimação
Fusão(E1) Vaporização(E2) Solidificação(E4) Condensação(E3) Ressublimação < E E2 E E3 E E4 E E1 S  L  G = > Ec S =

7 Sistemas materiais Sistema
É parte do universo físico que contenha ou não matéria, definida por padrões pré estabelecidos, cujas propriedades estão sob investigação científica.

8 Sistemas materiais Pode trocar matéria e energia com o meio.
Sistema Aberto Pode trocar matéria e energia com o meio. Sistema Fechado (Quimicamente Isolado) Pode trocar energia com o ambiente, mas, não pode trocar matéria. Sistema Isolado (Fisicamente Isolado) Não pode trocar matéria ou energia com o meio.

9 Sistemas materiais Substâncias Puras
São formadas através de fenômenos químicos e caracterizam-se por possuírem o conjunto de moléculas totalmente iguais. Podem ser simples (H2, O2, Cl2) quando formadas por um tipo só de átomos, ou compostas (H2O, NaCl) quando formadas por dois ou mais tipos de átomos diferentes.

10 Sistemas materiais Misturas
São formadas através de fenômenos Físicos e são a reunião de duas ou mais substâncias puras que não reagem entre si. Podem ser homogêneas (monofásicas) ou heterogêneas (difásicas, trifásicas, polifásicas).

11 Sistemas materiais massa d = volume m d = V Densidade dA < dB
Densidade da água líquida (à temperatura ambiente): 1 g/cm3 = 1 g/mL = 1 kg/L = 1000 kg/m3 d = massa volume A B d = m V dA < dB

12 Sistemas materiais Sistema aberto Mistura homogênea 1 fase
n componentes água da torneira

13 Sistemas materiais Sistema Fechado Sub. Pura 3 fases 1 componente
vapor d’água gelo água pura

14 Sistemas materiais Sistema aberto Mistura Heterogênea 3 fases
3 componentes óleo água pura areia

15 Substância Pura Possui constantes físicas (P.F, P.E, Densidade)
Ex.: H2O – 1atm T (OC) t (min) V L + V 100 L S + L S

16 Mistura comum Não possui constantes físicas Ex.: H2O+ NaCl – 1atm
T (OC) t (min) Vaporização 100 Fusão

17 Mistura Eutética É a mistura de sólidos que possui o mesmo ponto de fusão. Ex.: Pb + Sn ( solda em eletrônica) T (OC) t (min) Vaporização Fusão

18 Mistura Azeotrópica Mistura de líquidos que possui o mesmo ponto de ebulição. Ex.: H2O + C2H5OH ( álcool hidrofílico) T (OC) t (min) Vaporização Fusão

19 Diferenças T (OC) T (OC) 100 t (min) t (min) T (OC) T (OC) t (min)
T (OC) t (min) T (OC) t (min) T (OC) t (min)

20 Fracionamento de Misturas
São as técnicas usadas para separar misturas, e que se fundamentam nas diferentes propriedades físicas das substâncias que constituem as misturas. Para separar uma mistura devemos seguir os seguintes passos: Verificar a natureza das substâncias; Verificar propriedades físicas diferentes; Escolher o método

21 Diferentes solubilidades
Filtração Ex.: água + areia (S + L ; S + G) Heterogênea Diferentes solubilidades

22 Tamização Ex.: areia grossa + areia fina (S + S) Heterogênea
Diferentes tamanhos

23 Diferentes densidades
Levigação Ex.: ouro + areia. (S + S) Heterogênea Diferentes densidades

24 Diferença de magnetismo
Separação magnética Ex.: limalha de ferro + enxofre (S + S) Heterogênea Diferença de magnetismo

25 Diferença de densidade
Câmara de poeira Ex.: ar + pó (S + G) Heterogênea Diferença de densidade ar + poeira ar puro

26 Diferentes solubilidades
Dissolução fracionada Ex.: areia + sal Adição de solvente; Filtração do sólido insolúvel; Evaporação do solvente; (S + S) Heterogênea Diferentes solubilidades

27 Diferentes Densidades
Decantação Ex.: areia + água (S + L) Heterogênea Diferentes Densidades

28 Diferentes Densidades
Decantação Ex.: óleo + água ( L + L) Heterogênea Diferentes Densidades

29 Diferentes densidades
Flotação Ex.: areia + serragem (S + S) Heterogênea Diferentes densidades

30 Diferentes densidades
Centrifugação Ex.: Sangue ( L + S) Colóides Diferentes densidades

31 Destilação simples Ex.: água + sal ( L + S) Homogênea Diferentes P.E.

32 Destilação fracionada
Ex.: água + álcool ( L + L) Homogênea Diferentes P.E.

33 Destilação do petróleo