Propriedades da matéria (cap. 8)

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1 Propriedades da matéria (cap. 8)
Professora: Debora 2015

2 MATÉRIA x FENÔMENO O QUE NÃO É MATÉRIA ?
O movimento de carros e pessoas, por exemplo. O movimento dos corpos não é matéria e sim um FENÔMENO que ocorre com ela.

3 O QUE É UM FENÔMENO PARA CIÊNCIAS?
É qualquer acontecimento que possa ser observado e que ocorra na natureza ou seja provocado experimentalmente.

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6 PALAVRAS VISTAS ATÉ AQUI QUE MERECEM DESTAQUE EM SEU CADERNO POIS, FARÃO PARTE DO CONTEÚDO, SEMPRE!
ÁTOMO MATÉRIA FENÔMENO MOLÉCULA

7 Propriedades gerais e específicas
São aquelas que não identificam uma substância como diferente das demais, pois ela pode se repetir com outros materiais. São aquelas que não se repetem para mais de uma substância e que podem servir, portanto, para identificá-las. Podem ser classificadas como organolépticas (sentidos), físicas ou químicas.

8 Propriedades gerais e específicas
Massa Volume (Extensão) Porosidade (Descontinuidade) Inércia Impenetrabilidade Compressibilidade Elasticidade Divisibilidade Cor, Odor, Sabor, Brilho Estado de agregação Ponto de fusão e ponto de ebulição Condutividade Densidade Dureza Solubilidade Magnetismo

9 Descubra qual a propriedade geral está representada nas imagens

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18 Massa – quantidade de matéria de um corpo
Segundo o Sistema internacional de unidades (SI), a medida da massa é o quilograma kg. Instrumento: balança

19 Peso - Grandeza que pode mudar de local para local.
O peso é a força gravitacional sofrida por um corpo nos arredores de um planeta ou outro grande corpo Aparelho que mede o peso: dinanômetro Unidade de medida – quilograma - força

20 Massa da Lua é 81x menor que a massa da Terra
Um astronauta na Lua tem a mesma massa que tem quando está aqui na Terra, mas, seu peso na Lua é apenas 1/6 do peso que apresenta aqui na Terra. Isso agora parece até óbvio, uma vez que a massa da Lua é bem menor que a massa da Terra (coisa de 81 vezes menor). Se um homem salta, na Terra, cerca de 60cm para cima, usando a força dos músculos de suas pernas, lá na Lua saltará cerca de 370cm ( três metros e setenta centímetros!).                                                                              Um astronauta na Lua tem a mesma massa que tem quando está aqui na Terra, mas, seu peso na Lua é apenas 1/6 do peso que apresenta aqui na Terra. Massa da Lua é 81x menor que a massa da Terra Se um homem salta cerca de 60 cm da Terra irá saltar cerca de 370 cm na Lua

21 Propriedades específicas
Organolépticas: impressionam os sentidos: cor, estado de agregação, brilho. Ex. água, mercúrio e cloro

22 Comportamento das partículas no
Atração entre as partículas da matéria: Comportamento das partículas no ESTADO SÓLIDO: tem pouca liberdade de movimento Comportamento das partículas no ESTADO LÍQUIDO: estão mais livres

23 Comportamento das partículas no ESTADO GASOSO: deslocam-se livremente
Atração entre as partículas da matéria: Comportamento das partículas no ESTADO GASOSO: deslocam-se livremente

24 Nos corpos sólidos: As partículas estão bem próximas umas das outras; Existe uma força de atração de grande intensidade entre elas; Elas tem movimentos apenas vibratórios; Ocupam, em geral, uma disposição regular, o que faz com que os sólidos apresentem uma estrutura bem organizada. Essas quatro características relacionadas determinam que os sólidos tenham FORMA e VOLUME bem definidos.

25 Nos corpos líquidos: As partículas ficam mais distantes umas das outras do que nos corpos sólidos; Entre elas existe uma força de atração de pequena intensidade; Além da vibração, elas tem movimentos mais livres que nos corpos sólidos; Não ocupam disposição muito regular, já que o movimento é mais livre,o que faz com que os líquidos não apresentem uma estrutura muito organizada. Essas quatro características relacionadas determinam que os líquidos não tenham VOLUME bem definidos e FORMA variada.

26 Nos corpos em estado gasoso:
As partículas estão bem afastadas umas das outras; Entre elas quase não existe uma força de atração; Além da vibração, elas tem movimentos bastante desorganizados e aleatórios; Não ocupam posição regular, já que o movimento é aleatório: isso faz com que os gases apresentem uma estrutura desorganizada.                                                                    Essas quatro características determinam que os gases não tenham FORMA nem VOLUME definidos.

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28 Mudanças e estados físicos da matéria

29 Tipos de vaporização

30 Evaporação

31 ebulição

32 Calefação

33 Gráfico de mudança de estado físico

34 Gráfico de mudança de estado físico

35 Gráfico de mudança de estado físico

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37 Arquimedes e a coroa do rei de Siracusa

38 densidade Qual foi o problema encontrado pelo rei Hierão (Siracusa)?
Para quem ele pediu ajuda? Como esta pessoa o ajudou? Como calcularíamos o volume da coroa do rei Siracusa?

39 Não pode ser solúvel, reagir com a água e deve ser mais denso que ela.
densidade É necessário utilizar a mesma técnica para verificar volume de líquidos? É possível utilizar esta técnica para todos os tipos de sólidos? Quais características um sólido deve ter para que não se possa calcular o volume da mesma forma que Arquimedes verificou? Não pode ser solúvel, reagir com a água e deve ser mais denso que ela.

40 densidade Aplicando a fórmula teremos: d= m/V d= 1 kg/1 L d= 1 kg/L
Onde: d= densidade m= massa (g, kg, mg) V= volume (L, mL, cm³, m³) EXEMPLO: se pesarmos 1 litro de água, teremos como massa 1 kg de água. Aplicando a fórmula teremos: d= m/V d= 1 kg/1 L d= 1 kg/L d= 1000g/1000mL d= 1 g/mL

41 DENSIDADE Em líquidos, 1 cm³ equivale a 1 mL. Exemplos:
Álcool – d= 0,8 g/cm³ em cada 1mL de álcool tem massa de 0,8g. Cada litro de mercúrio tem massa de 13,5 kg.

42 DENSIDADE

43 Por que os icebergs flutuam se tudo é água no estado sólido?
Em geral, a ponta do iceberg corresponde a menos de 10% do volume total do mesmo.

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47 Solubilidade É a quantidade máxima de uma matéria capaz de se dissolver totalmente em uma porção padrão de outra matéria (100g, 1000g), numa temperatura determinada.

48 Solubilidade Se colocarmos um pouco de óleo em um copo com água, veremos que ele não se dissolve; Entretanto, se colocarmos sal em um copo com água, este dissolve-se totalmente no meio líquido. +

49 SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE em geral H2O menor proporção Exemplos: açúcar em água, ar, ligas metálicas...

50 Como se forma uma solução ?
A disseminação do soluto no solvente ocorre de forma espontânea !

51 Se colocarmos uma quantidade muito grande de sal em um copo com água, o que ocorrerá?
PELLET

52 A solubilidade pode, então, ser definida como a “quantidade máxima de uma substância, denominada soluto, que é possível dissolver em um quantidade- padrão de outra substância, denominada solvente, em dada temperatura.” Para registrar o valor da solubilidade de um material, verificamos a quantidade de soluto, a quantidade de solvente e a temperatura em que eles se encontram. Em geral, um aumento da temperatura aumenta a solubilidade das substâncias.

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58 Referências bibliográficas
cirio/propriedade_materia/propriedade_materia.h tm nono_ano.pdf hp Vídeo aula