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SOLUÇÕES Prof. Cleverson Chacal. Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação.

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1 SOLUÇÕES Prof. Cleverson Chacal

2 Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma MISTURA Prof. Cleverson Chacal

3 Quando na mistura tiver apenas uma única característica em toda a sua extensão teremos uma MISTURA HOMOGÊNEA Quando na mistura tiver mais de uma característica em toda a sua extensão teremos uma MISTURA HETEROGÊNEA

4 Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Substância em menor quantidade Substância em maior quantidade

5 De acordo com o estado de agregação: Soluções sólidas – Ex.: aço Soluções líquidas – Ex.: água do mar Soluções gasosas – Ex.: ar atmosférico filtrado De acordo com a natureza do soluto: Soluções moleculares – quando as partículas dispersas são moléculas (soluções não eletrolíticas). Soluções iônicas – quando as partículas dispersas são íons (eletrólitos).

6 COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs) É a quantidade máxima de um SOLUTO capaz de se dissolver em uma quantidade fixa de SOLVENTE, em certas condições (temperatura e pressão) Cs= 36g de NaCl 100ML de água, a 25°C Prof. Cleverson Chacal Ex.: 36g de NaCl/100ML H 2 O a 20 C 73g de NaNO 3 /100ML H 2 O a 0 C 85g de KNO 3 /100ML H 2 O a 50 C

7 Quando na solução temos uma quantidade de soluto MENOR que o máximo permitido pelo coeficiente de solubilidade a solução será classificada como solução INSATURADA Cs = 36g de NaCl 100MLg de água, a 15°C 100ML de água a 15°C 33g de NaCl Prof. Cleverson Chacal

8 Quando na solução temos uma quantidade de soluto IGUAL ao máximo permitido pelo coeficiente de solubilidade a solução será classificada como solução SATURADA Cs = 36g de NaCl 100ML de água, a 25°C 100ML de água a 25°C 36g de NaCl Prof. Cleverson Chacal

9 Cs= 36g de NaCl 100ML de água, a 25°C 100ML de água a 15°C 36g de NaCl 100ML de água a 15°C 4 g 40g de NaCl SATURADA SEM CORPO DE FUNDO COM CORPO DE FUNDO Prof. Cleverson Chacal

10 SOLUÇÃO SUPERSATURADA

11 Cs= 36g de NaCl 100MLde água, a 25°C 100ML de água 4 g 40g de NaCl 15°C AQUECIMENTO 40°C RESFRIAMENTO LENTO 25°C TODO SOLUTO CONTINUA DISSOLVIDO SOLUÇÃO SUPERSATURADA Prof. Cleverson Chacal

12 100ML de água a 15°C 100ML de água a 15°C 100ML de água a 15°C 33g de NaCl dissolve totalmente dissolve totalmente dissolve 36 g 4 g 36g de NaCl40g de NaCl Prof. Cleverson Chacal

13 Qual a quantidade de soluto que estádissolvida? < C.S.INSATURADA = C.S. > C.S. SATURADA SUPER-SATURADA Classificação quanto à quantidade de soluto e solvente

14 CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO Chamamos de concentração de uma solução a toda forma de expressar a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou, então, as quantidades de soluto e solução Prof. Cleverson Chacal

15 CONCENTRAÇÃO COMUM (C) É o quociente entre a massa do soluto (m 1 ), em gramas, e o volume da solução (V), em litros V m1m1 =C Unidade: g/ L Indica a massa do soluto em 1 litro de solução Prof. Cleverson Chacal

16 Analisando um gráfico de solubilidade podemos destacar três regiões Prof. Cleverson Chacal

17 A temperatura e a pressão têm influência na solubilidade de um sólido e de um gás em um líquido Quando a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura, teremos uma solubilidade ENDOTÉRMICA Prof. Cleverson Chacal

18 Algumas solubilidades têm irregularidades, apresentando pontos de inflexão Prof. Cleverson Chacal


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