SOLUÇÕES Prof. Cleverson Chacal.

Apresentação em tema: "SOLUÇÕES Prof. Cleverson Chacal."— Transcrição da apresentação:

1 SOLUÇÕES Prof. Cleverson Chacal

2 não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma
Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma MISTURA Prof. Cleverson Chacal

3 Quando na mistura tiver apenas uma única característica em toda a sua extensão teremos uma MISTURA HOMOGÊNEA Quando na mistura tiver mais de uma característica em toda a sua extensão teremos uma MISTURA HETEROGÊNEA

4 Solução Soluto Solvente
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Solução Soluto Solvente Substância em menor quantidade Substância em maior quantidade

5 Classificação das Soluções
De acordo com o estado de agregação: Soluções sólidas – Ex.: aço Soluções líquidas – Ex.: água do mar Soluções gasosas – Ex.: ar atmosférico filtrado De acordo com a natureza do soluto: Soluções moleculares – quando as partículas dispersas são moléculas (soluções não eletrolíticas). Soluções iônicas – quando as partículas dispersas são íons (eletrólitos).

6 COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)‏
É a quantidade máxima de um SOLUTO capaz de se dissolver em uma quantidade fixa de SOLVENTE, em certas condições (temperatura e pressão) Cs = 36g de NaCl 100ML de água , a 25°C Ex.: 36g de NaCl/100ML H2O a 20C 73g de NaNO3/100ML H2O a 0C 85g de KNO3 /100ML H2O a 50C Prof. Cleverson Chacal

7 Quando na solução temos uma quantidade de soluto MENOR que
o máximo permitido pelo coeficiente de solubilidade a solução será classificada como solução INSATURADA 100ML de água a 15°C 33g de NaCl Cs = 36g de NaCl 100MLg de água , a 15°C Prof. Cleverson Chacal

8 Quando na solução temos uma quantidade de soluto IGUAL ao máximo permitido pelo coeficiente de solubilidade a solução será classificada como solução SATURADA 100ML de água a 25°C 36g de NaCl Cs = 36g de NaCl 100ML de água , a 25°C Prof. Cleverson Chacal

9 36g de NaCl , a 25°C Cs = 100ML de água 4 g 36g de NaCl 40g de NaCl
100ML de água a 15°C 100ML de água a 15°C SATURADA SATURADA SEM CORPO DE FUNDO COM CORPO DE FUNDO Prof. Cleverson Chacal

10 SOLUÇÃO SUPERSATURADA

11 36g de NaCl , a 25°C Cs = 100MLde água 4 g 40g de NaCl RESFRIAMENTO
LENTO AQUECIMENTO TODO SOLUTO CONTINUA DISSOLVIDO 4 g SOLUÇÃO SUPERSATURADA 100ML de água 25°C 15°C 40°C Prof. Cleverson Chacal

12 33g de NaCl 36g de NaCl 40g de NaCl 100ML de água a 15°C 100ML de água
dissolve totalmente dissolve 36 g dissolve totalmente Prof. Cleverson Chacal

13 Qual a quantidade de soluto que está “dissolvida”?
Classificação quanto à quantidade de soluto e solvente Qual a quantidade de soluto que está “dissolvida”? < C.S. INSATURADA = C.S. SATURADA > C.S. SUPER-SATURADA

14 CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO
Chamamos de concentração de uma solução a toda forma de expressar a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou, então, as quantidades de soluto e solução Prof. Cleverson Chacal

15 CONCENTRAÇÃO COMUM (C)‏
É o quociente entre a massa do soluto (m1), em gramas, e o volume da solução (V), em litros V m1 = C Unidade: g/ L Indica a massa do soluto em 1 litro de solução Prof. Cleverson Chacal

16 Analisando um gráfico de solubilidade podemos destacar três regiões
CURVAS DE SOLUBILIDADE Analisando um gráfico de solubilidade podemos destacar três regiões Prof. Cleverson Chacal

17 A temperatura e a pressão têm influência
na solubilidade de um sólido e de um gás em um líquido Quando a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura, teremos uma solubilidade ENDOTÉRMICA Prof. Cleverson Chacal

18 Algumas solubilidades têm irregularidades, apresentando pontos de inflexão
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