Estilberg Ribeiro Paulo José Miranda Neto 14461

Apresentação em tema: "Estilberg Ribeiro Paulo José Miranda Neto 14461"— Transcrição da apresentação:

1 Estilberg Ribeiro 14442 Paulo José Miranda Neto 14461
Seminário de Química Estilberg Ribeiro 14442 Paulo José Miranda Neto 14461

2 Átomos Íons Moléculas

3 Teoria Atômica J. Dalton – Bola de bilhar
Demócrito (Aristóteles e Platão) - Indivisível J. Dalton – Bola de bilhar Quatro postulados; Explicava várias leis simples de combinações químicas da época;

4 Millikan – Mediu a carga do elétron
J.J. Thomson – Pudim de passas “Descoberta” do elétron; A massa do átomo era composta somente por prótons e elétrons ; Millikan – Mediu a carga do elétron

5 Rutherford – Sistema Solar
Provou que os elétrons não estão embutidos no átomo como afirmava Thomson; Analisou os desvios das partículas radioativas; Experiência de Rutherford

6 Rutherford – Sistema Solar
Descoberta do núcleo ; Provou que os elétrons movem-se em torno do núcleo; Estrutura do átomo segundo Rutherford Chadwick – Descoberta dos nêutrons

7 Estrutura Atômica Átomos são constituídos de nêutrons, prótons e elétrons; Partícula Carga Elétron ,602 x 10-19 Prótons ,602 x 10-19 Nêutrons Unidade de massa atômica (1 u = 1/N0 = 1,66054 x g)

8 Tabela Periódica Família ou Grupo Massa Atômica Nº. Atômico
Símbolo Atômico Nome do Elemento

9 Moléculas – Compostos Moleculares
Reunião de dois ou mais átomos ligados firmemente entre si; Fórmulas Moleculares: indicam os números e tipos efetivos de átomos em uma molécula; Ex.: C2H4 – etileno;

10 Fórmula estrutural: mostra quais átomos estão ligados a quais em uma molécula.
O H / \ | H H H –- C –- H Água | H Metano

11 Íons – Compostos Iônicos
Átomos podem facilmente ganhar ou perder elétrons. Se elétrons são removidos ou adicionados formam-se os íons; Um íon com carga positiva é chamado de cátion, e um íon com carga negativa é chamado de ânion; MgO CaCl2 Transferência de um elétron de um átomo neutro de Na para um átomo neutro de Cl leva à formação de um cátion Na+ e um ânion Cl-

12 Nomenclatura – Inorgânicos
Compostos Iônicos: consiste no nome do ânion seguido da preposição ‘de’ e do nome do cátion; Ex.: CaCl2 (cloreto de cálcio) Al(NO3)3 (nitrato de alumínio)

13 Cl- (cloreto) + H+ HCl (ácido clorídrico) Compostos Ácidos: Íon Ácido
oso  ito ico  ato eto  ídrico HCl (ácido clorídrico)

14 Nomenclatura – Orgânicos
N° de carbonos Prefixo Met_ Et_ Prop_ But_ Pent_ Hex_

15 Ligação (hidrocarboneto) Terminação
simples _ano dupla _eno tripla _ino duas duplas _dieno

16 Nitrila (–CN) _nitrila
Funções Sufixo Álcool (–OH) _ol Cetona (=O) _ona Aldeído (–CHO) _al Amina (–NH2) _amina Nitrila (–CN) _nitrila

17 H H | | Etano  H -- C – C -- H | |

18 H H H | | | Propanol  H -- C – C – C – OH

19 Referências bibliográficas
Química a ciência central 9ª edição – Brown, LeMay, Bursten Ilustrações: images.google.com.br

20 OBRIGADO PELA ATENÇÃO