PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO 2º ANO III ETAPA

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1 PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO 2º ANO III ETAPA
TERMOQUÍMICA é a parte da Química que estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO 2º ANO III ETAPA

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Termoquímica parte I Conceito de calor: Energia transferida através da fronteira de um sistema, resultante da diferença de temperatura entre o sistema e os seus arredores. A unidade de energia transferida sob a forma de calor costuma designar-se por caloria (cal). 1 cal = 4,18 J PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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Termoquímica parte I PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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Termoquímica parte I Entalpia é o conteúdo energético global de um sistema, ou seja, a soma da energia química e da energia térmica. É indicada por: H Δ H = H final – H inicial  reações exotérmicas a entalpia final é menor do que a entalpia inicial, já que neste tipo de reação ocorre a liberação de energia. O ambiente esquenta.  reações endotérmicas, a entalpia final é maior que a entalpia inicial, já que neste tipo de reação ocorre a absorção de energia. O ambiente esfria. PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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Termoquímica parte I GRÁFICOS Hp Hr ∆H ∆H Hp Hr Exotérmico Endotérmico PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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Termoquímica parte I Reação endotérmica H2(g) + I2(s) → 2 HI(g) ∆H= + 12,4 kcal ∆H> 0 Hp> Hr Reação exotérmica N2(g) + 3 H2(g) → 2  NH3(g)        ∆H = -92,2 kJ ∆H< 0 Hr> Hp PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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Termoquímica parte I Qual a diferença de usar compressa quente ou gelada nos machucados? COMPRESSAS GELADAS: ENDOTÉRMICO De uma maneira geral, a compressa feita com gelo é mais indicada em casos de traumatismo provocado por quedas ou pancadas. Esses traumas rompem os vasos dos sistemas sanguíneo e linfático. O vazamento do sangue e da linfa, é responsável pelos inchaços e hematomas (manchas roxas) que aparecem após a lesão. Se logo após o trauma for aplicado gelo, os vasos se contraem, fazendo com que o fluxo do vazamento seja bem menor e, em consequência, o inchaço e o hematoma se reduzam também. Além disso, se a pele for resfriada a pelo menos 12ºC ou 13ºC, os receptores de dor diminuem o funcionamento, isso causa aquele anestésico do gelo. COMPRESSAS QUENTES: EXOTÉRMICA   Aquecimento estimula a circulação e relaxa a musculatura. Geralmente, deve ser usada numa segunda etapa, ou seja, algum tempo depois de sofrer o trauma. A compressa quente faz os vasos sanguíneos dilatarem, aumentando o fluxo de sangue na região tratada. Isso ajuda a conter o processo inflamatório. Se houver formação de hematoma ou edema (inchaço provocado pelo líquido extravasado), o calor poderá  ”amolecer” o líquido que vazou dos vasos e se acumulou em torno da região afetada. Isso auxilia na reabsorção do líquido pelo organismo. A compressas quentes são indicadas também para aliviar cólicas, pés inchados, dores musculares e nas articulações. POR KARLLA PATRÍCIA  – 7 DE DEZEMBRO DE 2009PUBLICADO EM: VISITANTE CURIOSO PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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Termoquímica parte I A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo. C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(g) ∆H= kJ Qual a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(g) ∆H= kJ 1 mol kJ kJ Ou 26 g 26 de C2H2  KJ 130 de C2H2  X X = KJ Dados: Massa molar C2H2 = 26 g/mol PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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Termoquímica parte I a entalpia de uma reação total é a soma das entalpias de reação dos passos nos quais a reação pode ser subdividida LEI DE HESS calcular ∆H para a reação PCl3(l) + Cl2(g) → PCl5(s) a partir do conhecimento das reações 2P(s) + 3Cl2(g) → 2PCl3(l) ∆H(1) = −640 kJ · mol−1 2P(s) + 5Cl2(g) → 2PCl5(s) ∆H(2) = −887 kJ · mol−1 Vamos inverter a equação 1 2PCl3(l) → 2P(s) + 3Cl2(g) ∆H(1) = +640 kJ · mol−1 2P(s) + 5Cl2(g) → 2PCl5(s) ∆H(2) = −887 kJ · mol− 2PCl3(l) + 2Cl2(g) → 2PCl5(s) ∆rH= - 247 Vamos dividir a equação final por 2 PCl3(l) + Cl2(g) → PCl5(s) ∆H= - 123,5KJ PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

10 Termoquímica parte I PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO
Fatores que influenciam o ΔH de uma reação 1-Fase de agregação 2. Forma alotrópica de reagentes e e produtos (se houver) 3- Temperatura em que ocorre a reação 4- Quantidade de matéria dos reagentes e produtos PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

11 Termoquímica parte I Curiosidade Efeito Mpemba
O efeito Mpemba ou paradoxo de Mpemba é um fenômeno especial que consiste no fato de a água morna congelar mais rapidamente do que a água fria. A descoberta deste efeito foi feita por um estudante do ensino secundário chamado Erasto Barthlomeo Mpemba na Tanzânia, África em 1969. PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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