AULA 01 É NA ADVERSIDADE QUE CONHECEMOS NOSSOS AMIGOS

Apresentação em tema: "AULA 01 É NA ADVERSIDADE QUE CONHECEMOS NOSSOS AMIGOS"— Transcrição da apresentação:

1 AULA 01 É NA ADVERSIDADE QUE CONHECEMOS NOSSOS AMIGOS
26/02/2015 ESTUDO DOS GASES É NA ADVERSIDADE QUE CONHECEMOS NOSSOS AMIGOS MINHA AGENDA ARISTIDES CIPRIANO

2 INTRODUÇÃO Onde encontramos gás?

3 INTRODUÇÃO Onde encontramos gás? O universo é composto por 99% de gás hidrogênio; A atmosfera é composta por 78% de gás nitrogênio.

4 DEFINIÇÕES “Os gases são substâncias fluidas que estão presentes em grande quantidade na natureza.” (Internet.) “Substância que ocupa de maneira contínua todo o espaço em que está colocada, por maior ou menor que seja esse espaço” (Dicionário.) “Toda matéria que se encontra numa temperatura acima do Ponto de Ebulição” (EM)

5 DEFINIÇÃO DE UM GÁS GÁS VAPOR
“Um gás é um material fluido, com baixa viscosidade, capaz de ocupar todo o volume de um recipiente qualquer, exercendo uma pressão P, a uma dada temperatura T, podendo ser liquefeito à alteração dos dois últimos.” Qual a diferença entre gás e vapor? GÁS VAPOR

6 ≠ Gás Vapor

7 Exemplo: Bolhas formadas ao aquecermos a água, e as existentes no interior de um copo de refrigerante.

8 Explicação: VAPOR (água) Pode ser liquefeito por uma simples diminuição de temperatura ou aumento da pressão. A bolha só subirá para a superfície quando a pressão do vapor dentro dela se torna igual à pressão atmosférica.

9 GÁS (refrigerante) Explicação:
O gás utilizado na gaseificação de bebidas é o CO2. O CO2 dissolve-se no líquido devido ao aumento na pressão e diminuição da temperatura.

10 PROPRIEDADES DOS GASES
 Um gás ocupa todo o volume disponível em um recipiente, seja ele qualquer.  A energia cinética das moléculas ou átomos é maior neste estado do que no líquido/sólido.

11 PROPRIEDADES DOS GASES
 Os gases são considerados fluidos; Fluidos são substâncias que não suportam a tensão de cisalhamento.  Alto teor de compressibilidade e de elasticidade;  Constante movimento desordenado e ininterrupto;  As partículas chocam-se elasticamente entre si e nas paredes do recipiente.

12 PROPRIEDADES DOS GASES
“Se um gás ocupa todo o volume de um ‘recipiente’, porque a atmosfera ainda existe?”

13 da pressão, do volume e da temperatura chamamos de
ESTADO DE UM GÁS Todo gás exerce uma PRESSÃO, ocupando um certo VOLUME à determinada TEMPERATURA Aos valores da pressão, do volume e da temperatura chamamos de ESTADO DE UM GÁS V = 5 L Assim: T = 300 K P = 1 atm

14 VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS
Os valores da pressão, do volume e da temperatura não são constantes, então, dizemos que PRESSÃO (P), VOLUME (V) e TEMPERATURA (T) são VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS P1 = 1 atm P2 = 2 atm P3 = 6 atm V1 = 6 L V2 = 3 L V3 = 3 L T1 = 300 K T2 = 300 K T3 = 900 K

15 PRESSÃO Denominamos de pressão de um gás a colisão de suas moléculas
com as paredes do recipiente em que ele se encontra

16 Experiência de TORRICELLI
vácuo 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg mercúrio 100 cm 76 cm 1 atm mercúrio

17 Mantemos constante a TEMPERATURA e modificamos a pressão e o volume de
TRANSFORMAÇÕES GASOSAS TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA P1 = 1 atm P2 = 2 atm V1 = 6 L V2 = 3 L T1 = 300 K T2 = 300 K ESTADO 2 ESTADO 1 Mantemos constante a TEMPERATURA e modificamos a pressão e o volume de uma massa fixa de um gás

18 inversamente proporcionais
GRÁFICO DA TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA P1 = 1 atm P2 = 2 atm P3 = 6 atm V1 = 6 L V2 = 3 L V3 = 1 L T1 = 300 K T2 = 300 K T3 = 300 K 1 2 3 4 8 5 7 6 V (litros) P (atm) LEI DE BOYLE - MARIOTTE P1 x V1 = P2 x V2 P x V = constante Pressão e Volume são inversamente proporcionais

19 VARIÁVEIS DE ESTADO P.V = k
PRESSÃO (P) – Pascal/Atm/mmHg/bar P.V = k VOLUME (V) – m3/L TEMPERATURA (T) – K Robert Boyle verificou (experimentalmente) o comportamento dos gases, em equilíbrio termodinâmico, a uma temperatura constante (isoterma)

20 TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
ESTADO 1 P1 = 1 atm P2 = 1 atm ESTADO 2 V1 = 6 L V2 = 3 L T1 = 300 K T2 = 150 K Mantemos constante a PRESSÃO e modificamos a temperatura absoluta e o volume de uma massa fixa de um gás

21 P1 = 2 atm P2 = 2 atm P3 = 2 atm V1 = 1 L V2 = 2 L V3 = 3 L T1 = 100 K
200 300 400 800 500 700 600 1 2 3 4 T (Kelvin) 5 7 6 V (L) Volume e Temperatura Absoluta são diretamente proporcionais V T = constante LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC

22 Na matemática, quando duas grandezas são diretamente proporcionais, o quociente entre elas é constante V T = 1 2

23 TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA
ESTADO 1 ESTADO 2 P1 = 4 atm P2 = 2 atm V1 = 6 L V2 = 6 L T1 = 300 K T2 = 150 K Mantemos constante o VOLUME e modificamos a temperatura absoluta e a pressão de uma massa fixa de um gás

24 P1 = 1 atm P2 = 2 atm P3 = 2 atm V1 = 2 L V2 = 2 L V3 = 3 L T1 = 100 K
Pressão e Temperatura Absoluta são diretamente proporcionais 100 200 300 400 800 500 700 600 1 2 3 4 T (Kelvin) 5 7 6 P (atm) P T = constante LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC

25 SUPERFÍCIE PVT

26 SUPERFÍCIE PVT

27 LEI COMBINADA DOS GASES
= Considerando que um gás possa sofrer alterações no volume, pressão e temperatura no mesmo processo. Gases fluem de uma área de maior pressão para uma com menor.