1 * KSi = aSiO2 %Si. (hO) 2 %Si = 1/[KSi.(hO) 2 ] KMn = aMnO (%Mn) 2. (hO) 2 hO = {1/[KMn.(%Mn) 2 ]} 1/2 Solução Exercício dado em aula pag 177.

Apresentação em tema: "1 * KSi = aSiO2 %Si. (hO) 2 %Si = 1/[KSi.(hO) 2 ] KMn = aMnO (%Mn) 2. (hO) 2 hO = {1/[KMn.(%Mn) 2 ]} 1/2 Solução Exercício dado em aula pag 177."— Transcrição da apresentação:

1 1 * KSi = aSiO2 %Si. (hO) 2 %Si = 1/[KSi.(hO) 2 ] KMn = aMnO (%Mn) 2. (hO) 2 hO = {1/[KMn.(%Mn) 2 ]} 1/2 Solução Exercício dado em aula pag 177

2 2 * KSi = aSiO2 %Si. (hO) 2 %Si = 1/[KSi.(hO) 2 ] KMn = aMnO (%Mn) 2. (hO) 2 hO = {1/[KMn.(%Mn) 2 ]} 1/2 Solução Exercício dado em aula pag 177

3 3 * Solução Exercício dado em aula pag 191 2 V + 3 O = V2O3 G o = -186.520 + 64,0 T (cal/mol) G o (1830 K) = -186.520 + 64 * (1830) (cal/mol) G o (1830K) = - 69400 K1830K = e(- G o /RT) K1830K = e[- (-69400)/(1,987*1830)] K1830K = 1,94.10 8

4 4 K = aV2O3/(hV) 2.(hO) 3 Válida lei henry (hO = %O e hV = %V) K1830K = 1,94.10 8 1% V: hO = [1/(%V) 2.K] 1/3 hO = [1/(1,94.10 8 * (1) 2 ] 1/3 = 0,00173% ou 17,3 ppm Antes da adição o V o O do aço deve ser reduzido para 17,3 ppm para impedir oxidação * Solução Exercício dado em aula pag 191 2 V + 3 O = V2O3 G o = -186.520 + 64,0 T (cal/mol) G o (1830 K) = -186.520 + 64 * (1830) (cal/mol) G o (1830K) = - 69400 K1830K = e(- G o /RT) K1830K = e[- (-69400)/(1,987*1830)] K1830K = 1,94.10 8

5 5 (%Al).(%N) = 6.10 -3 Para %Al = 0,2 %N = 0,03 Ou seja, o N em equilíbrio com 0,2%Al é 0,03% (300 ppm) Como o teor de N inicial é 500 ppm haverá precipitação de AlN * K = (hAl.hN)/aAlN K = hAl.hNK = (%Al.%N) Válida lei Henry: h = % Solução Exercício dado em aula pag 194 AlN = Al + N