Espectro descontínuo n 6 → n 2 K L M N O P n 3 → n 2 n 4 → n 2 n 5 → n 2 Quando um elétron se move de uma órbita para outra, deve gerar uma única linha do espectro, que corresponde exatamente a diferença entre as órbitas inicial e final.

K L M N O P Espectro descontínuo n 6 → n 2 n 3 → n 2 n 4 → n 2 n 5 → n 2 Se o espectro do hidrogênio for obtido com um espectrômetro de alta resolução, verifica-se que algumas linhas apresentam uma “estrutura fina”. Isso significa que uma linha é na realidade composta por várias linhas muito próximas estrutura fina

Sommerfeld explicou esse desdobramento das linhas supondo que algumas das órbitas são elípticas.

NIELS BOHR Niels Bohr postulou que o momento angular (L) do elétron é quantizado, surgindo assim o número quântico n. Onde n é o número quântico principal e tem o seguintes valores possíveis: n = 1, n = 2, n = 3, n =4, n = 4, n = 5, n = 6, n = 7...

ARNOLD SOMMERFELD Para definir um orbita elíptica, Arnold Sommerfeld criou um segundo número quântico k. A forma da elipse é definida pela relação entre os comprimentos dos eixos principal e secundário. Eixo principal (n)Eixo secundário (k)

/1 1 3/1 3/2 1 circular elíptica circular elíptica estreita elíptica circular s s p s p d

elíptica circular elíptica estreita elíptica circular s s p s p d O número quântico original k foi substituído por um novo número quântico ℓ, sendo que ℓ = k – 1.

Para o átomo de hidrogênio todos os subníveis tem a mesma energia. n = 1 E 1s n = 2 E 2s = E 2p n = 3 E 3s = E 3p = E 3d Para os demais átomos os subníveis tem energia diferente. Este fato é evidenciado quando os átomos multieletrônicos são expostos a um campo magnético forte aparecendo novas linhas no espectro. n = 1 E 1s n = 2 E 2s ≠ E 2p n = 3 E 3s ≠ E 3p ≠ E 3d Efeito Zeeman

Transições para átomos multieletrônicos: Δℓ = ± 1 ℓ = 0 ℓ = 1 subnível s subnível p ℓ = 1 ℓ = 2 subnível p subnível d ℓ = 2 ℓ = 3 subnível d subnível f

Bandas de Transições Transições para ℓ = 0 Sharp (s) Transições para ℓ = 1 Principal (p) Transições para ℓ = 2 Difusa (d) Transições para ℓ = 3 Fundamental (f)

1 – Número quântico Principal (n) Onde n é o número quântico principal e tem o seguintes valores possíveis: n = 1, n = 2, n = 3, n =4, n = 4, n = 5, n = 6, n = 7... O número quântico principal está associado ao raio da órbita do elétron e a energia do elétron em cada órbita.

2 – Número quântico Secundário (ℓ) O número quântico secundário está associado ao tipo de órbita do elétron (Circular ou elíptica) ℓ = 0 Subnível s ℓ = 1 Subnível p ℓ = 2 Subnível d ℓ = 3 Subnível f

3 – Número quântico Magnético (m ℓ ) O número quântico magnético está associado a inclinação da órbita do elétron (Momento angular)

Fim Beijos pra todos. Meu pai é d+