Prof. Dr. Thomaz Augusto Guisard Restivo. Elementos básico de um sistema eletroquímico: -2 eletrodos condutores metálicos (ou 2 regiões) -Ânodo, cátodo.

Slides:



Advertisements
Apresentações semelhantes
Diferença de potencial entre dois eletrodos
Advertisements

Soluções Eletrolíticas
ELETROQUÍMICA Luiz Alberto P da Costa.
Eletroquímica (II).
Entende-se por ELETROQUÍMICA o ramo da Química que estuda so fenômenos químicos que envolvem transferência de elétrons. Quando um processo químico ocorre.
Físico – Química II Equilíbrio na Eletroquímica
O que você deve saber sobre
ELETRÓLISE E MIGRAÇÃO IÔNICA
Origem dos potenciais de eletrodo
A ELETROQUÍMICA E O PROCESSO DE CELULOSE E PAPEL
ELETRÓLISE Prof. DENIS.
ELETROQUÍMICA A eletroquímica estuda a corrente elétrica fornecida
ELETROQUÍMICA.
2° COL – SETOR B AULAS 8 e 9 PÁGINA 198
ELETROQUÍMICA PILHA ELETROQUÍMICA ELETRÓLISE
Princípios de Eletroquímica
Carlos Corrêa – Electrólise de NaCl(aq) Electrólise de NaCl(aq) Carlos Corrêa Departamento de Química (FCUP) Centro de Investigação em Química (CIQ)
ELETROQUÍMICA * Eletrólise *Pilhas.
Física Aula 10 – Eletricidade Prof.: Célio Normando.
ELETROQUÍMICA ELETRÓLISE
REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA
ELETROQUÍMICA * Eletrólise *Pilhas.
Energia.
ELETROQUIMICA A eletroquímica é a parte da Química que estuda não só os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência.
Eletroquímica: PILHAS Eletrólise
Química A – Prof Marcus Eletroquímica.
Células de combustível
O que é corrosão Corrosão é a degradação espontânea, indesejada, de um material exposto a certo meio, por ação química (direta) ou eletroquímica (indireta).
Eletroquímica Definição: Células Galvânicas:
Prof. Alexandre D. Marquioreto
ELETROQUÍMICA Prof: Luiz Cláudio
PILHAS Prof. Marcos/Betinha.
Electroquímica.
Universidade Federal de Itajubá – Eng. Mecânica
Capítulo 20 Eletroquímica UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ
Universidade Federal de Itajubá
Pilhas Alcalinas.
Ana Clara: (EHD) Camila: (EAM) Prof.: Élcio
Pilha de Daniell Prof: Alex
Professor Otavio M. Neto
Corrosão Corrosão.
2ª SÉRIE.
Equilíbrio e Volumetria de
A RISTIDES C IPRIANO A ULA 04 ELETROQUÍMICA A vida manda e você por instinto tem que obedecer, já que o que você não aprende em casa ou na escola, a vida.
Pilhas e Baterias uma oxidação útil
Professora: Juliana Oliveira
Laboratório de eletroquímica Prof. Renato Camargo Matos Tutor: Lucas
Química Geral Profa. Dra. Carla Dalmolin
O que é corrosão Corrosão é a degradação espontânea, indesejada, de um material exposto a certo meio, por ação química (direta) ou eletroquímica (indireta).
Prof. Dr. Thomaz Augusto Guisard Restivo. Ementa 1.Reações Eletroquímicas 2.Termodinâmica de reações eletroquímicas 3.Cinética de eletrodo 4.Processos.
Na obtenção de prata por eletrólise de solução aquosa de nitrato de prata, o metal se forma no:
Prof. Dr. Thomaz Augusto Guisard Restivo
Ligação metálica.
Eletroquímica: Celas Eletrolíticas
ELETRODEPOSIÇÃO DO NÍQUEL
Aulão ENEM 2017 Química.
Eletroquímica: PILHAS Eletrólise
PMT Metalurgia Extrativa dos Metais Não Ferrosos Aula 8
PMT Metalurgia Extrativa dos Metais Não-Ferrosos TÓPICOS
5. Proteção de metais.
Pilha de Daniell. O primeiro dispositivo que aproveitou a energia das reações de oxirredução para gerar eletricidade foi a pilha de Alessandro Volta. Ela.
ELETROQUÍMICA.
ELETROQUÍMICA * Eletrólise *Pilhas.
PILHAS.
ELETROQUÍMICA PROF. RAYDER SOARES
ENGENHARIA ELETROQUÍMICA Aula 4 – Introdução à Eletroquímica
→ Pilhas de concentração
Potencial de eletrodo.
O que você deve saber sobre
O que você deve saber sobre PROCESSOS ELETROQUÍMICOS
Transcrição da apresentação:

Prof. Dr. Thomaz Augusto Guisard Restivo

Elementos básico de um sistema eletroquímico: -2 eletrodos condutores metálicos (ou 2 regiões) -Ânodo, cátodo -Eletrólito (condutor iônico -Aquoso, sal fundido ou sólido

Eletroquímica

Pilha de Daniell Polo +Polo - CátodoÂnodo ReduçãoOxidação Aumenta a lâminaCorrói a lâmina Dilui concentração Aumenta concentração Eletrólise ÂnodoCátodo OxidaçãoRedução Catodo + anodo -

zF

ELETRÓLISE

Potencial de eletrodo padrão (equilíbrio) Me  Me +z + zé  E = E o - RT ln a Me +n zF a Me Fixando Me puro [Me +z ]= 1M 1 Eletrodo ref. Pt/HCl 1M  E = E° ; E cel = E cat - E anod 2 casos E° 0 Platinum metal, M M z+ ions ne - H 2 (gas) 25°C 1M M n+ sol’n 1M H + sol’n 2e - e - e - H + H + M z+ ions ne - e - e - 25°C 1M M n+ sol’n 1M H + sol’n Platinum metal, M H + H + 2e - Eletroquímica

Notação: E reduzida/oxidada p.ex.: E Ag/Ag +

Eletroquímica