Ligação metálica.

Apresentação em tema: "Ligação metálica."— Transcrição da apresentação:

1 Ligação metálica

2 Ligações metálicas: É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes perdem seus elétrons da última camada. Forma-se, então, uma rede ordenada de íons positivos mergulhada num mar de elétrons em movimento aleatório (deslocalizados).

3 Quando aplica-se uma voltagem elétrica a um metal, os elétrons no mar de elétrons podem se mover facilmente e transportar uma corrente. Os núcleos dos átomos, positivamente carregados se ligam, por atração aos elétrons carregados negativamente

4 Os elétrons de valência não estão ligados aos átomos, mas deslocalizados por todo o retículo, movendo-se em todas as direções e sendo compartilhados por todos os cátions com igual probabilidade

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6 Ligação metálica Metais – grande número de entidades iguais mantidas coesas em um retículo cristalino. Não pode ser explicado pela teoria das ligações covalentes – o arranjo dos metais não segue o padrão geométrico das ligações covalentes – os metais se arranjam em retículos cristalinos. Não pode ser explicado pela teoria das ligações iônicas – não existe atração eletrostática entre íons com cargas opostas.

7 Características dos compostos metálicos
sólidos nas condições ambientes (exceção Hg que é líquido); possuem brilho; em geral, apresentam altos pontos de fusão e ebulição; bons condutores de calor (condutividade térmica); conduzem corrente elétrica nos estados sólido ou fundido; dúcteis (fios) maleáveis (lâminas).

8 Ligas metálicas Possuem maiores aplicações que os metais puros - as ligas metálicas possuem características que os metais não apresentam: diminuição da temperatura de fusão (Bi, Pb, Sn e Cd); aumento da dureza (ouro de joalheria: Au, Ag e Cu); aumento da resistência mecânica (aço: Fe e C). Outros exemplos de ligas metálicas: Amálgama (Hg, Ag e Sn); Bronze (Cu e Sn); Latão (Cu e Zn).

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