Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais

A TABELA PERIÓDICA ATUAL Vários estudiosos tentaram reunir os elementos químicos de forma organizada John Alexander Newlandes - 1864 Alexandre Chancourtois - 1863 Johann W. Döbereiner - 1829 Organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais contendo 7 elementos cada. O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro e assim sucessivamente Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869 Henry Moseley - 1913 Dispôs os elementos químicos em uma Espiral traçada em um cilindro e em ordem crescente de massa. Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos outros dois. Organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas e verificou que muitas de suas propriedades físicas e químicas se repetiam periodicamente Descobriu o número atômico dos elementos químicos a partir daí ficou determinado que os elementos deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico S E M L H A N Ç 1 2 3 4 5 6 7 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Li 7 u.m.a. Na 23 u.m.a. K 39 u.m.a. www.agamenonquimica.com

São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica PERÍODOS São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica 1º Período 2º Período 3º Período 4º Período 5º Período 6º Período 7º Período 6º Período Série dos Lantanídios 7º Período Série dos Actinídios Prof. Agamenon Roberto

Fe F 1s² 1s² 2s² 2s² 2p5 2p6 ou 3s² K = 2 3p6 4s² L = 7 3d6 ou K = 2 O número de ordem do período de um elemento é igual ao número de níveis eletrônicos que ele elemento possui. Fe F 1s² 1s² 2s² 2s² 2p5 2p6 ou 3s² K = 2 3p6 4s² L = 7 3d6 9 26 ou Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se no 2º PERÍODO da tabela periódica K = 2 L = 8 M = 14 N = 2 Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se no 4º PERÍODO da tabela periódica Prof. Agamenon Roberto

As dezoito colunas verticais são chamadas FAMÍLIAS ou GRUPOS Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B) Tabela Periódica Prof. Agamenon Roberto

K F Os elementos representativos possuem o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um subnível “s” ou “p” da última camada K 19 2s² 1s² 3s² 2p6 3p6 4s1 F 9 2s² 1s² 2p5 Prof. Agamenon Roberto

Fe La Os elementos de transição possuem o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada ou “ f ” (transição interna) da antepenúltima camada Fe 26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 La 57 2s2 1s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 Prof. Agamenon Roberto

01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no: subnível “s”, da última camada. subnível “p”, da penúltima camada. subnível “f”, da antepenúltima camada. subnível “d”, da antepenúltima camada. subnível “g”, da penúltima camada. Prof. Agamenon Roberto

Ca Cl As 20 17 33 Para os elementos REPRESENTATIVOS a sua família é identificada pelo TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA (última camada). Ca 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 2A 20 Cl 17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Família 7A As 33 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A Prof. Agamenon Roberto

Os elementos de transição interna estão localizados na família 3 B

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Fe V 3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B Para os de transição (externa) observamos o número de elétrons do subnível “d” mais energético e seguimos a tabela abaixo 3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Fe 26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B V 23 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d3 Família 5 B Prof. Agamenon Roberto

Para este elemento podemos afirmar 1 2 3 4 5 6 7 01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5. Para este elemento podemos afirmar I) É elemento representativo II) É elemento de transição. III) Seu número atômico é 25. IV) Possui 7 subníveis de energia. F Elétron diferencial em subnível “d” elemento de transição V V V a) somente I é correta. b) somente II e III são corretas. c) somente II, III e IV são corretas. d) todas são corretas. e) todas são falsas. 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25 Prof. Agamenon Roberto

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A período 4 02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na: a) família 5 A do período 3. b) família 3 A do período 3. c) família 5 A do período 4. d) família 7 A do período 4. e) família 4 A do período 7. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A período 4 Prof. Agamenon Roberto

03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se encontra: a) grupo 3B e 2º período. b) grupo 4A e 2º período. c) grupo 4A e 5º período. d) grupo 5B e 4º período. e) grupo 5A e 3º período. Elétron diferencial em subnível “d” elemento de transição subgrupo B Prof. Agamenon Roberto 5 B e 4º período 3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 1 B 2 B d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico: a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. b) pertence à família dos gases nobres. c) é um metal de transição interna. d) é um metal representativo. e) é metal de transição externa. 2s² 1s² 3s² 2p6 3p6 4s1 Prof. Agamenon Roberto

05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: a) 50. b) 32. c) 34. d) 82. e) 46. 2s2 1s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50 Prof. Agamenon Roberto

As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS nome especial elementos da família 1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl 14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb 15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi 16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po 17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At 18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Prof. Agamenon Roberto

01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos: a) halogênios. b) alcalinos. c) gases nobres. d) metais de transição. e) alcalinos terrosos. 1s² 2s1 1 elétron na camada de valência 1 A metais alcalinos Prof. Agamenon Roberto

a) halogênios e alcalinos. b) alcalinos e alcalinos terrosos. 02) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente: a) halogênios e alcalinos. b) alcalinos e alcalinos terrosos. c) halogênios e calcogênios. d) alcalinos e halogênios. e) halogênios e gases nobres. Prof. Agamenon Roberto 1A ou 1 alcalinos 7A ou 17 halogênio

Ba alcalino terroso Se calcogênio Cl halogênio 03) (Ufam–AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como: Prof. Agamenon Roberto a) alcalino, halogênio e calcogênio b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio d) alcalino, halogênio e gás nobre e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre Ba alcalino terroso Se calcogênio Cl halogênio

Reações de Metais Alcalinos com Água Prof. Agamenon Roberto

família dos metais terrosos 04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos terrosos. a) Ca, Mg, Ba. b) Li, Na, K. c) Zn, Cd, Hg. d) Ag, Au, Cu. e) Pb, Al, Bi. família dos metais terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Prof. Agamenon Roberto

0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica. 05) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que: Prof. Agamenon Roberto V 0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica. V 1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio. V 2 2 Todos os elementos citados são representativos. F 3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio. V 4 4 O elemento “D” é metal representativo A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B: 1s2 2s2 2p6 3s1 C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 D: 1s2 2s2 2p6 3s2 B D C A

A senha que o hacker deve digitar é: 06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio: “A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”. A senha que o hacker deve digitar é: Prof. Agamenon Roberto a) Ca40C12F15. b) Ca20C12F31. c) Ca20C6F15. d) Ca40C12P15. e) Ca20C6P15.

METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES H He SEMIMETAIS B C N O F Ne Si P S Cl Ar Ge As Se Br Kr Sb Te I Xe METAIS Po At Rn Prof. Agamenon Roberto

A respeito desse “mapa”, são feitas as seguintes afirmações: 01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território. A respeito desse “mapa”, são feitas as seguintes afirmações: I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente. II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente. III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes. Dessas afirmações, a) apenas I é correta. b) apenas I e II são corretas. c) apenas I e III são corretas. d) apenas II e III são corretas. e) I, II e III são corretas. Prof. Agamenon Roberto

PROPRIEDADES PERIÓDICAS Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, estas propriedades são denominadas de propriedades periódicas. Prof. Agamenon Roberto

RAIO ATÔMICO LINK

F F Cl N 1s² 1s² 2s² 2s² 2p5 2p5 1s² 1s² 2s² 2s² 2p3 2p6 3s² 3p5 RAIO ATÔMICO Prof. Agamenon Roberto Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X, medindo-se a distância entre dois núcleos de átomos iguais vizinhos e tomando-se a sua metade VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO A carga nuclear do FLÚOR é maior que a carga nuclear do NITROGÊNIO atraindo mais a ELETROSFERA F F Numa mesma família o tamanho do átomo aumenta de cima para baixo O cloro possui três camadas eletrônicas e o flúor tem duas camadas eletrônicas O cloro é maior que o flúor pois tem mais camadas eletrônicas 1s² 1s² 2s² 2s² 2p5 2p5 Em um mesmo período o tamanho do átomo aumenta da direita para a esquerda 9 9 Quanto menor o número atômico maior será o átomo O NITROGÊNIO é maior que o FLÚOR Cl N 1s² 1s² 2s² 2s² 2p3 2p6 3s² 3p5 17 7

RESUMO RAIO ATÔMICO AUMENTA A U M E N T Prof. Agamenon Roberto

Quando um átomo origina um íon verificamos que ... átomo neutro É MAIOR íon cátion átomo neutro É MENOR íon ânion Prof. Agamenon Roberto

01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos: Cs < Rb < K < Na < li. Cs < Li < Rb < Na < K. K < Rb < Na < Cs < Li. Li < Cs < Na < Rb < K. Li < Na < K < Rb < Cs. Prof. Agamenon Roberto

02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as seguintes afirmações: I. O Cl – (g) é menor que o Cl (g). II. O Na+(g) é menor que o Na(g). III. O 20Ca2+(g) é maior que o 12Mg2+(g). IV. O 17Cl(g) é maior que o 35Br(g). F V V F Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: a) II. b) II e III. c) I e II. d) II, III e IV. e) I, II e III. Prof. Agamenon Roberto

03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com o do átomo de origem, é respectivamente: a) menor e maior. b) menor e menor. c) maior e maior. d) maior e menor. e) maior e igual. O cátion é MENOR que o átomo de origem O ânion é MAIOR que o átomo de origem Prof. Agamenon Roberto

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO Prof. Agamenon Roberto LINK

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro e isolado no estado gasoso formando um cátion A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de primeira energia de ionização (1ª E.I.) energia Prof. Agamenon Roberto

Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização (2ª E.I.) energia energia Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a ENERGIA DE IONIZAÇÃO Prof. Agamenon Roberto

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO RESUMO ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO AUMENTA A U M E N T Prof. Agamenon Roberto

01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros abaixo nos estados fundamentais, A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 metal ametal Temos: I. “A” possui maior raio atômico II. “A“ possui maior energia de ionização. III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal. Prof. Agamenon Roberto verdadeiro falso falso É correto apenas: a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) I, II e III. no mesmo período a a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita no mesmo período terá maior raio atômico o átomo de menor número atômico Energia de ionização de A < B A > B

A 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 B 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 C 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 D 02) São dados cinco elementos genéricos e seus números atômicos: Prof. Agamenon Roberto A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11). O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é: a) A. b) B. c) C. d) D. e) E. 3º período A 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 17 Família 7A 3º período B 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 15 Família 5A 3º período C 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 13 Família 3A 3º período D 1s² 2s² 2p6 3s² 12 Família 2A 3º período E 1s² 2s² 2p6 3s1 11 Família 1A

Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos. 03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos. F O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três. 2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção V A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas V 4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica V Está(ao) correto(s) apenas: a) 1. b) 2. c) 3 e 4. d) 2 e 4. e) 2, 3 e 4. Prof. Agamenon Roberto

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA LINK

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron formando um ânion Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para os GASES NOBRES energia Prof. Agamenon Roberto

A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita AUMENTA A U M E N T Prof. Agamenon Roberto

ELETRONEGATIVIDADE Prof. Agamenon Roberto LINK

H F ELETRONEGATIVIDADE É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente numa substância composta H F O par de elétrons é mais atraído pelo flúor O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio Prof. Agamenon Roberto

A eletronegatividade varia nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para os GASES NOBRES AUMENTA H 2,20 Li 0,98 0,93 0,82 Cs 0,79 Fr 0,70 Be Na K Rb 1,57 1,31 1,00 0,95 Ba 0,89 Ra Mg Ca Sr Sc 1,36 1,22 1,27 1,30 Ti Y Lu Lr 1,54 1,33 Zr Hf Rf 1,63 1,60 Ta 1,50 Db V Nb 1,66 2,16 W 2,36 Sg Cr Mo Mn 1,55 1,90 Fe Tc Re Bh 1,83 Ru Os Hs 1,88 2,28 Ir Mt Co Rh 1,91 Pt Dm Ni Pd Cu 1,93 2,54 Zn Ag Au 1,65 1,69 2,00 Cd Hg B 2,04 1,61 1,81 1,78 Tl C Al Ga In 2,55 2,01 1,96 Pb 2,33 Si Ge Sn N 3,04 2,19 2,18 2,05 Bi 2,02 O P As Sb 3,44 2,58 2,10 Po S Se Te F 3,98 3,19 2,96 2,66 At Cl Br I Ar Kr Xe He Ne Rn A U M E N T Prof. Agamenon Roberto

01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 3d 6 Prof. Agamenon Roberto Possui 4 níveis com elétrons. 1 1 Possui 8 elétrons no subnível “d”. 2 2 Deve ser mais eletronegativo que o potássio. 3 3 Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio. 4 4 No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d. K Fe Ru

02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor: I. O flúor é um halogênio. II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica. III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro. IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro. São corretas apenas as afirmações: a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I, II e IV. d) I, III e IV. e) I, II, III e IV. Prof. Agamenon Roberto F Cl Br I At

É a tendência que os átomos em cederem elétrons ELETROPOSITIVIDADE Prof. Agamenon Roberto É a tendência que os átomos em cederem elétrons Sua variação é oposta à eletronegatividade e não é definida para os gases nobres. AUMENTA A U M E N T

A 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4 B 1s² 2s² 2p6 3s1 C 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 D 1s² 02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que: A e C possuem energia de ionização semelhantes. 1 1 A energia de ionização de D é maior que a de B. A 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4 B 1s² 2s² 2p6 3s1 2 2 O raio atômico de C é menor que o de D. C 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A. D 1s² 2s² 2p6 3s² 4 4 O caráter metálico de D é maior que o de C. Prof. Agamenon Roberto AUMENTA CARÁTER METÁLICO AUMENTA AFINIDADE ELETRÔNICA AUMENTA AUMENTA ENERGIA DE IONIZAÇÃO B D C A

PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, respectivamente Prof. Agamenon Roberto AUMENTA

01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que: O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio. A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número atômico. 1 1 2 2 O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios. 3 3 Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo. 4 4 Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo. Prof. Agamenon Roberto