Como funciona uma pilha? Alessandro Volta apresenta sua invenção para Napoleão Duas das primeiras pilhas de Volta
Na aula passada você aprendeu que um metal pode ser mais reativo que o outro.... Como é que era mesmo...? Mg > Zn > Cu
É isso mesmo! Se o magnésio é mais reativo ele desloca o outro metal Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu Traduzindo...magnésio e mais reativo que o zinco que é mais reativo que o cobre....
Oxidação e redução Um átomo (ou íon) pode perder ou ganhar elétrons e _ Na + Na + Cu 2+ + 2 e _ Cu neutro neutro 1+ 2+ O sódio perdeu um elétron O íon cobre 2+ ganhou dois elétrons OXIDAÇÃO = Perder elétrons REDUÇÃO = Ganhar elétrons Responda rápido: é possível acontecer oxidação sem acontecer redução? Por quê?
Vamos analisar as reações no campo microscópico..... O zinco. Zn (s) reage espontaneamente com os íons Cu2+ Nessa reação os elétrons são transferidos diretamente do metal para os íons e os produtos finais são íons Zn2+ e o metal cobre Cu (s)
Zn2+ (aq) Zn (s) Cu2+ (aq) Cu (s) 2 e- Zn (s) = Zn2+(aq) + 2 e- Cu2+(aq) + 2 e- = Cu (s) Resumindo: Reação Global: Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) Vamos ver agora como realizar essa transfêrência e aproveitar o fluxo de elétrons (Pilha de Daniel)
Dispositivos nos quais ocorre transferência indireta de elétrons gerando corrente elétrica. Pilhas Energia química Energia elétrica
Cátodo Redução Ânodo Oxidação Ponte salina Como funciona a pilha? Observe as animações. 2 e- 2 e- Cátodo Redução Ânodo Oxidação Para neutralizar a solução os cátions migram da ponte salina Para neutralizar a solução os ânions migram da ponte salina Ponte salina K+ Cl- Mantêm as soluções eletricamente neutras 2 e- 2 e- Cu2+ Zn2+ K+ Cl- Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s) Zn (s) = Zn2+(aq) + 2 e-
Cátodo Redução Ânodo Oxidação Ponte salina 2 e- 2 e- Cl- K+ 2 e- 2 e- A passagem dos elétrons aquece o filamento: a lâmpada acende 2 e- 2 e- Cátodo Redução Ânodo Oxidação Para neutralizar a solução os cátions migram da ponte salina Para neutralizar a solução os ânions migram da ponte salina Ponte salina Cl- K+ Mantêm as soluções eletricamente neutras 2 e- 2 e- Cu2+ Zn2+ Cl- K+ Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s) Zn (s) = Zn2+(aq) + 2 e-