O aparecimento da Tabela Periódica

Uma breve história...

História da Tabela Periódica A história da Tabela Periódica começa com a descoberta de alguns elementos químicos. Elementos como o ouro (Au), a prata (Ag) o chumbo (Pb) ou o mercúrio (Hg) já eram conhecidos desde a antiguidade. A primeira descoberta de um elemento novo ocorreu em 1969 quando Henning Brand, um alquimista alemão, descobriu o fósforo.

História da Tabela Periódica Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a ideia de agrupar os elementos em três - tríades. Essas tríades tinham propriedades químicas muito semelhantes. DÖBEREINER (1780-1849) Lei das Tríades “elementos da natureza que se ajustavam em grupos de três”

História da Tabela Periódica Cálcio Estrôncio Bário Cloro Bromo Iodo Lítio Sódio Potássio De acordo com esta lei, a massa atómica do elemento central da tríade, era supostamente a média das massas atómicas do primeiro e terceiro membros. LIMITAÇÃO: Apenas se aplicava a alguns elementos

História da Tabela Periódica Em 1863, Chancourtois propôs uma nova organização: sobre um cilindro desenhou uma hélice, que o dividia em 16 partes e dispôs os elementos sobre a curva por ordem crescente do valor da massa atómica. CHANCOURTOIS (1820-1886) Parafuso Telúrico Elementos químicos colocados sobre a mesma linha vertical apresentavam propriedades químicas semelhantes LIMITAÇÃO: A representação era muito complexa e apenas era válida até ao Cálcio

História da Tabela Periódica Elementos químicos ordenados em sete colunas por ordem crescente dos valores das massas atómicas Lei das Oitavas “O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro” NEWLANDS (1837-1898) Periodicidade LIMITAÇÃO: Adequa-se apenas aos primeiros 16 elementos

História da Tabela Periódica Mendeleiev, enquanto escrevia um livro de química inorgânica, criou um conjunto de cartas com a informação relativa a cada elemento. Ao tentar encontrar uma relação entre as propriedades dos elementos, cria uma tabela onde mantém a ordenação dos elementos químicos ordenados por ordem crescente dos valores das massas atómicas MENDELEIEV (1834-1907) MAS ... Deixa espaços para elementos ainda desconhecidos! São descobertos novos elementos cujas propriedades foram previstas por Mendeleiev!

História da Tabela Periódica

História da Tabela Periódica O número de protões é igual em todos os átomos do mesmo elemento! número atómico Elementos químicos ordenados por ordem crescente dos números atómicos MOSELEY (1887-1915)

História da Tabela Periódica A última grande alteração na tabela periódica resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. A partir da descoberta do plutónio, em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transuranianos (do número atómico 94 até 102). Assim, reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.       Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 da Tabela Periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem. SEABORG (1912-1999)

A Tabela Periódica Actual

A Tabela Periódica Actual Actualmente, conhecem-se 115 elementos Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra Uuo Uuh Uuq Ne F B C N O Sc Y Ac La Ti Zr Hf Rf V Nb Ta Db Cr Mo W Sg Mn Tc Re Bh Al Si P S Cl Ar H Fe Ru Os Hs Co Rh Ir Mt Kr Xe Rn Br I At Se Te Po As Sb Bi He Ge Sn Pb Ga In Tl Ni Pd Pt Uun Cu Ag Au Uuu Zn Cd Hg Uub Tm Er Dy Ho Pm Nd Ce Pr Lu Yb Tb Gd Sm Eu Md Fm Cf Es Np U Th Pa Lr No Bk Cm Pu Am

A Tabela Periódica Actual A maioria dos elementos ocorrem na Natureza... ...mas alguns são sintetizados no laboratório Li Rb Cs Be Na Mg Ne F B C N O Al Si P S Cl Ar H He K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Kr Br Se As Ge Ga Ni Cu Zn Sr Y Zr Nb Mo Ru Rh Xe I Te Sb Sn In Pd Ag Cd Ba La Hf Ta W Re Os Ir Rn At Po Bi Pb Tl Pt Au Hg Fr Ra Tm Er Dy Ho Nd Ce Pr Lu Yb Tb Gd Sm Eu U Th Pa Ac Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra Uuo Uuh Uuq Ne F B C N O Sc Y Ac La Ti Zr Hf Rf V Nb Ta Db Cr Mo W Sg Mn Tc Re Bh Al Si P S Cl Ar H Fe Ru Os Hs Co Rh Ir Mt Kr Xe Rn Br I At Se Te Po As Sb Bi He Ge Sn Pb Ga In Tl Ni Pd Pt Uun Cu Ag Au Uuu Zn Cd Hg Uub Tm Er Dy Ho Pm Nd Ce Pr Lu Yb Tb Gd Sm Eu Md Fm Cf Es Np U Th Pa Lr No Bk Cm Pu Am Tc Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uuq Uuh Uuo Pm Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

A Tabela Periódica Actual Cada elemento da Tabela Periódica é representado pelo seu símbolo químico. Ex: Hidrogénio 1,01 H 1 Cada elemento é caracterizado por dois números: - NÚMERO ATÓMICO - MASSA ATÓMICA RELATIVA

A massa atómica relativa

Massa Atómica Relativa Balança Imaginária 16 O 8 H H H H H O 16 átomos de hidrogénio – 1 H H H H H H H H H H H A massa atómica relativa (Ar) de um elemento indica o número de vezes que a massa média dos átomos desse elemento é maior do que a massa do padrão escolhido – átomo de 1H.

Massa Atómica Relativa Exemplos: A massa atómica relativa do hidrogénio é 1,01 Ar (H) = 1,01 A massa atómica relativa do oxigénio é 16,00 Ar (O) = 16,00 H O Significa que a massa média dos átomos de oxigénio é 16,00 vezes maior do que a massa média dos átomos de hidrogénio.

A organização da Tabela Periódica

A Tabela Periódica Actual Na tabela os elementos estão organizados em: 1 18 1 - GRUPOS 2 13 14 15 16 17 - PERÍODOS 2 G R U P O 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 5 P E R Í O D O 6 7 6 7

A Tabela Periódica Actual Metais Alcalino-Terrosos Há 18 grupos na Tabela Periódica, alguns têm nomes especiais. 1 18 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Metais Alcalinos Halogéneos Gases Nobres Metais Alcalino-Terrosos Lantanídeos Actinídeos Há também que considerar as famílias dos Lantanídeos e dos Actinídeos

A Tabela Periódica Actual De acordo com as suas propriedades, os elementos podem ainda classificar-se em METAIS , NÃO METAIS e SEMI-METAIS. Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra Uuo Uuh Uuq Ne F B C N O Sc Y Ac La Ti Zr Hf Rf V Nb Ta Db Cr Mo W Sg Mn Tc Re Bh Al Si P S Cl Ar H Fe Ru Os Hs Co Rh Ir Mt Kr Xe Rn Br I At Se Te Po As Sb Bi He Ge Sn Pb Ga In Tl Ni Pd Pt Uun Cu Ag Au Uuu Zn Cd Hg Uub Tm Er Dy Ho Pm Nd Ce Pr Lu Yb Tb Gd Sm Eu Md Fm Cf Es Np U Th Pa Lr No Bk Cm Pu Am Ne F C N O P S Cl Ar He Kr Br Se Xe I Rn Uuo Li Be Na Mg Al K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Cu Ga Ni Zn Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Sn In Pd Ag Cd Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Bi Pb Tl Pt Au Hg Fr Ra Uuh Uuq Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Tm Er Dy Ho Pm Nd Ce Pr Lu Yb Tb Gd Sm Eu Md Fm Cf Es Np U Th Pa Lr No Bk Cm Pu Am B Si As Ge Te Sb At Po

Metais e não metais METAIS NÃO METAIS

A Tabela Periódica Actual METAIS NÃO METAIS Propriedades Físicas Em geral são sólidos Estado Físico Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos Pontos de fusão elevados Ponto de Fusão Pontos de fusão baixos Permitem obter fios (dúcteis) Formação de Fios Não permitem obter fios Maleáveis (formam lâminas) Maleabilidade Não maleáveis (fragmentam-se) Bons condutores térmicos e eléctricos Condutibilidade Maus condutores térmicos e eléctricos Propriedades Químicas Reagem com o oxigénio formando óxidos ácidos em solução aquosa Reagem com o oxigénio formando óxidos básicos em solução aquosa Reacção com o Oxigénio Reagem com os ácidos Reacção com ácidos Não reagem com os ácidos Formam catiões em solução aquosa Formação de Iões Formam aniões em solução aquosa

A Tabela Periódica Actual 1H O Hidrogénio é colocado, geralmente, no grupo 1 da Tabela Periódica. No entanto, tem propriedades completamente diferentes dos elementos desse grupo, comportando-se algumas vezes como um elemento metálico e outras vezes como um elemento não metálico.

A Tabela Periódica Actual Os elementos entre os grupos 3 e 12 são chamados METAIS DE TRANSIÇÃO. Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra Uuo Uuh Uuq Ne F B C N O Sc Y Ac La Ti Zr Hf Rf V Nb Ta Db Cr Mo W Sg Mn Tc Re Bh Al Si P S Cl Ar H Fe Ru Os Hs Co Rh Ir Mt Kr Xe Rn Br I At Se Te Po As Sb Bi He Ge Sn Pb Ga In Tl Ni Pd Pt Uun Cu Ag Au Uuu Zn Cd Hg Uub Tm Er Dy Ho Pm Nd Ce Pr Lu Yb Tb Gd Sm Eu Md Fm Cf Es Np U Th Pa Lr No Bk Cm Pu Am Ti V Cr Mn Fe Co Cu Ni Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu

Por que razão esta tabela se chama "periódica"?