Deslocando Equilíbrio Equilíbrio Químico Deslocando Equilíbrio

O equilíbrio é o resultado final de dois processos opostos com velocidades iguais A B V1 = V2 Esse tipo de processo reversível é chamado de Equilíbrio Químico e este equilíbrio pode ser deslocado para qualquer um dos lados. Reação direta Reação inversa

V2 V1 Deslocamento de Equilíbrio No momento de equilíbrio V1 = V 2 Para entender o que significa o deslocamento de equilíbrio químico, considere uma atleta correndo numa esteira rolante. No momento de equilíbrio V1 = V 2 Mas o que ocorrerá se alguém aumentar a velocidade da esteira? Evidentemente, a atleta irá sentir-se deslocada para trás, pois sua velocidade será menor que a da esteira. ( V1 > V 2 ) V1 A atleta irá aumentar sua velocidade para igualar-se novamente à velocidade da esteira, teremos outro equilíbrio dinâmico, em outra posição da esteira

Deslocando o equilíbrio Um equilíbrio não se desloca por vontade própria. Fatores externos forçarão o deslocamento para um dos lados. Obs.: Deslocar para direita aumentar Produtos Deslocar para esquerda aumentar reagentes Os fatores são: Temperatura Concentração e Pressão

Principio de Le Chatelier Em 1888, Henry Louis Le Chatelier enunciou um princípio que permite prever o sentido em que o equilíbrio será deslocado Princípio de Le Chatelier: Quando um equilibrio é alterado por um fator externo, ocorre um deslocamento no sentido de anular a alteração

Influência da Temperatura Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, e uma dimi- nuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica. Ex.: 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) H < 0 Abaixamento da temperatura exotérmica endotérmica Elevação da temperatura

Deslocamento do Equilíbrio pela temperatura Frio Quente exotérmica 2NO2(g) N2O4(g) H = - 14,5 KJ/mol castanho endotérmica incolor

Alterando concentrações : v2 Considere o equilíbrio : H2 (g) + I2 (g)  2 HI (g) O equilíbrio será alterado pela adição ou remoção de qualquer participante. v1 Suponha a adição de H2 ou I2 , alguns fatos poderão ser observados. V 1 = K1.[H2]. [I2] ; teremos um V’1 > V2 e o equilíbrio será deslocado para a direita. Com o aumento da produção HI , V2 = K2. [HI], V2 irá aumentar, deslocando o equilíbrio para esquerda (V’2) até se igualar a V’1 . Nesse momento teremos atingido o equilíbrio químico, novamente, com novos V1 e V2 . Se nenhum fator externo agir sobre o equilíbrio, ele tenderá a permanecer nesta situação de equilíbrio dinâmico

Influência da Concentração A B Alteração Deslocamento Aumentando [A] ou diminuindo [B] Diminuindo [A] ou aumentando [B] Direita Esquerda

CoCl2 + 6 H2O CoCl2 . 6H2O Azul Rosa

Influência da pressão O aumento de pressão desloca o equilíbrio do lado com menor número de moléculas( menor volume) e uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio para o lado de maior número de moléculas (maior volume) Ex. : N2O4(g) 2NO2(g) Castanho-escuro incolor 2 volumes 1 volume

Influência da pressão N2O4(g) 2NO2(g) Incolor castanho escuro 1 V 2 V

Ação do catalisador : substância que diminui a Energia de ativação No caso dos equilíbrios, o catalisador diminui igualmente as energias de ativação nos dois sentidos. Com isso,ele aumenta a velocidade da reação direta e também da reação inversa. Podemos concluir, portanto, que o catalisador não afeta um equilíbrio. Ele apenas faz com que o equilíbrio seja atingido em menor tempo.