REACÇÕES DOS METAIS
Reacções dos metais Os metais podem sofrer corrosão. A corrosão de metais corresponde a oxidação (indesejável), associada, simultaneamente, a uma redução. Quando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de ferro, que reacções ocorrem? Que factores favorecem a corrosão dos metais? Todos os metais possuem igual propensão para se oxidarem? Como proteger um metal da corrosão? Poderá a oxidação de um metal ser útil?
Reacções dos metais Quando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de ferro, ocorrem várias reacções. OXIDAÇÃO DO FERRO O que se passa? O ferro é oxidado a ferro (II) Fe (s) Fe2+ (aq) + 2e- e passa para a solução (gota de água) O oxigénio é reduzido 2e- + ½ O2 (aq) + H2O (l) 2OH- (aq) e passa para a solução (gota de água) Forma-se Fe(OH)2: Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 com subsequente formação de Fe2O3xH2O Fe(OH)2xH2O (ferrugem) Onde? Na superfície do metal Sobretudo à superfície da gota e junto ao metal No interior da gota Designação Semi-reacção de oxidação Semi-reacção de redução O2 (aq)
Reacções dos metais Que factores favorecem a corrosão do ferro? Meio ácido. SO2. Iões.
Reacções dos metais Propensão dos metais para se oxidarem. Reactividade crescente: maior propensão dos metais para se oxidarem, maior poder redutor dos metais. Reactividade crescente: maior propensão dos iões para se reduzirem, maior poder oxidante dos iões.
Reacções dos metais Protecção dos metais contra a corrosão.
Reacções dos metais Uma oxidação útil – pilha eléctrica Numa pilha eléctrica a semi-reacção de oxidação e a semi-reacção de redução ocorrem separadamente. O que acontece quando se faz a seguinte montagem?