Professora Paula Melo Silva. Saudações jovens cientistas! Vamos continuar o nosso estudo sobre as reações químicas sistematizando alguns conhecimentos.

Apresentação em tema: "Professora Paula Melo Silva. Saudações jovens cientistas! Vamos continuar o nosso estudo sobre as reações químicas sistematizando alguns conhecimentos."— Transcrição da apresentação:

1 Professora Paula Melo Silva

2 Saudações jovens cientistas! Vamos continuar o nosso estudo sobre as reações químicas sistematizando alguns conhecimentos que adquiriram no laboratório! Vamos começar recordando o que é uma reação química e alguns modos de detetarmos a ocorrência das mesmas! Vamos para o laboratório, vamos para o laboratório! Quero ir brincar para o laboratório! Dee Dee eu já te disse que o laboratório não é lugar para brincadeiras mas sim para trabalhos científicos rigorosos e precisos!

3 Reação química OU Transformação química Ocorre quando as substâncias se misturam originando novas substâncias. Como detetar a ocorrência de reações químicas Mudança de cor; Libertação de um gás; Formação de um sólido; Variação da temperatura; Cheiro característico; Aparecimento de uma chama; Desaparecimento de substâncias iniciais.

4 Vamos recordar algumas das reações já realizadas em laboratório! Pb(NO 3 ) 2 (aq) + 2 KI (aq)  PbI 2 (s) + 2 KNO 3 (aq) 2 Na (s) + 2 H 2 O (l)  2 NaOH (aq) + H 2 (g) 2 Mg (s) + O 2 (g)  2 MgO (s)

5 Chegou a hora de começarmos a organizar as reações químicos por tipos. Vamos iniciar o nosso estudo pelas reações do tipo oxidação-redução (pu redox abreviadamente). São reações muitos comuns no nosso dia a dia! Numa reação de oxidação- redução um dos reagentes é oxidado e o outro é reduzido. As reações de combustão são um exemplo de reação oxidação-redução em que normalmente um dos reagentes é o oxigénio.

6 A corrosão do ferro é um exemplo de uma reação redox. A corrosão do ferro é mais rápida se o metal for exposto ao ar húmido e se houver sal na água. Proteção contra a corrosão do ferro: Aplicar uma camada de tinta; Aplicar uma camada de outro metal. 4 Fe (s) + 3 O2 (g) + 6 H2O (l)  2 Fe2O 3.3H2O (s) Ferro (s) + oxigénio (g) + água (l)  óxido de ferro hidratado (ferrugem) (s)

7 Combustão Exemplo de uma reação redox. Numa combustão temos um combustível (o material que arde) e um comburente (a substância que reage com o combustível). Exemplos de combustíveis: petróleo, gasolina, hidrogénio, gás butano, carvão e madeira. Exemplos de comburentes: oxigénio e cloros gasosos.As combustões podem ser explosivas, vivas ou lentas. As combustões também são uma fonte de poluição atmosfera (chuvas ácidas) e contribuem para o efeito de estufa.