"Nem tudo que cai do céu é chuva"

Tabela Periódica

1ª Tabela periódica Mendeleev

Alguns detalhes dos elementos Nomes dos elementos Estados físicos dos elementos Elementos naturais x artificiais Elementos radioativos

Tabela periódica Elementos agrupados em ordem crescente de “Z”, de forma que várias propriedades físicas / químicas obedecem uma periodicidade. Períodos - 7 linhas horizontais . Um elemento no 5° período possui 5 camadas de e-, que é o n° da CV onde está o último e-. (p/ nós o + importante).

Famílias/grupos -São 18 linhas verticais Famílias/grupos -São 18 linhas verticais.Os elementos da mesma família tem o mesmo nº de e- na CV, o que resulta em semelhanças químicas. Nomes de algumas famílias : 1- Alcalinos , 2–Alcalinos terrosos , 16-Calcogênios, 17–Halogênios , 18-Gases Nobres

(d) 3 a12 } Transição externa Subgrupos (s) Famílias1e2 (p) de 13 a 18 Representativos (d) 3 a12 } Transição externa (f) Família externa}Transição interna Metais Ametais Semi metais

Elementos não metálicos (ametais) Elementos Metálicos - Esquerda da tabela - Conduzem calor ,imantáveis,eletricidade,dúcteis (fios) ,maleáveis(lâminas) , sólidos na CNTP( exceto o Hg). Elementos não metálicos (ametais) À direita da tabela–Ñ conduzem eletricidade e calor,ñ dúcteis,ñ maleáveis, sól.,líq. gás(CNTP).

Elementos semimetálicos Bloco intermediário na tabela. Propriedades intermediárias entre os metais e ametais. (Silício e Germânio)

Metais pesados Hg , Pb , Mn , Se , Cr , Cd , As , Cu , Ba...

Euri O que é essa história de caráter metálico e caráter ametálico dos elementos???

O He, é considerado do subgrupo “s” Podemos localizar um elemento na tabela , por sua configuração eletrônica. Se o e- de valência estiver no subnível “d”, soma-se +1 ao nível encontrado p/ localizar o elemento na tabela, se estiver no “f”, soma-se 2. O He, é considerado do subgrupo “s”

O “H” possui propriedades distintas e não deveria estar em nenhuma família (é um ametal).

Propriedades periódicas X Propriedades aperiódicas

Propriedades periódicas Variam em períodos constantes de acordo c/ o nº atômico. Raio atômico Indica a medida do tamanho do átomo.Medida em picometro (10-12 m) Potencial de ionização(P.I.) Energia p/ arrancar e- de um átomo (e-V) Xº +   X+ + e- P/ retirar + de 1 e- do átomo , há  progressivo de P.I.

X+ + e-  Xº +  Eletroafinidade Quantidade de energia liberada quando um átomo ganha 1 e-. Metais tem baixa eletroafinidade, (conduzem corrente elétrica). X+ + e-  Xº +  Eletronegatividade Capacidade de atrair elétrons de outros átomos. (valor numérico ) Densidade (d) É a quantidade de massa em determinado volume. d = m / v

Os gases nobres têm reatividade muito baixa Ponto de fusão /ebulição Temperatura na qual a matéria muda de estado físico. Pto. Fusão – sólido/líquido Pto ebulição – líquido/gás Reatividade Os gases nobres têm reatividade muito baixa

Tipo de subst. x condutibilidade elétrica Tabela de Tipo de subst. x condutibilidade elétrica   Metais Iônicas Ácidos Moléculas Sólidos Sim Não Líquidos Gases Aquosos Ф

Tatuagens x Ressonância

Cátions têm raio  que seus respectivos átomos nêutros Cátions têm raio  que seus respectivos átomos nêutros. Ânions têm raio  que seus respectivos atomos nêutros.