Prof. : Rafaela B. C. Franken Química 2° Ano do Ensino Médio
OXIDAÇÃOREDUÇÃO Perda de elétronsGanho de elétrons Zn (s) → Zn 2+ (aq) + 2e - 2H 2+ (aq) + 2e - → H 2(g) Zn (s) → Zn 2+ (aq) + 2e - Oxidação 2 H 2+ (aq) + 2e - → H 2(g) Redução Zn (s) + 2 H + (aq) → H 2(g) + Zn 2+ (aq) Eq. Global
É a carga real ou aparente adquirida pelos átomos. Nos íons (nos compostos iônicos) – é a carga elétrica real.
Nos compostos covalentes – é a carga imaginária que o átomo adquire se os elétrons da ligação covalente forem contados somente para o elemento mais eletronegativo.
1 ª ) Substância simples: nox = 0 Ex.: O 2(g), Ag (s) 2ª) Hidrogênio: nox = +1, exceto nos hidretos metálicos nos quais é -1. H 2 O NaH +1 metal
3ª) Oxigênio: nox = -2, exceto quando estiver ligado ao flúor OF 2 4ª) Outros elementos que possuem quase sempre o mesmo nox nos compostos. Os alcalinos (G 1A) e a prata= +1 Os alcalinos terrosos (G 2A) = +2 Zinco = +2 Flúor = -1 Calcogênios (G 6A)= -2 Halogênios (G 7A) = -1
ElementosNox Família IA e Ag+1 Família IIA, Zn e Cd+2 Alumínio+3 Hidrogênio Hidrogênio (hidretos) Halogênios (em compostos sem oxigênio)- 1 Oxigênio Oxigênio (peróxidos) Enxofre (sulfetos)- 2
5ª) Nas espécies neutras a soma dos nox = 0 6ª) Nos íons monoatômicos: nox = própria carga Ex.: Na + nox = +1, Ca 2+ nox = +2
7ª) Nos íons poliatômicos a soma algébrica dos nox dos elementos = carga do íon
Agente redutor: sofre oxidação, reduz outra espécie Agente oxidante: sofre redução, oxida outra espécie OXIDAÇÃOREDUÇÃO Perda de elétronsGanho de elétrons AUMENTO DO NOX DIMINUIÇÃO DO NOX a)Zn (s) + 2H + (aq) → H 2(g) + Zn 2+ (aq) b) Fe 2 O 3(s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO 2 (g) Redução Oxidação Redução Oxidação