O que você deve saber sobre Qui-cad-1-top-8 – 2 Prova O que você deve saber sobre EQUILÍBRIO QUÍMICO O equilíbrio químico estuda as reações reversíveis. Nelas, formam-se produtos que reagem entre si originando reagentes de partida. Como elas não acabam e, no equilíbrio, a velocidade das reações direta e inversa é igual, a concentração de todas as substâncias presentes no estado de equilíbrio permanece constante.

I. Constante de equilíbrio Qui-cad-1-top-8 – 2 Prova I. Constante de equilíbrio EQUILÍBRIO QUÍMICO

I. Constante de equilíbrio Qui-cad-1-top-8 – 2 Prova I. Constante de equilíbrio EQUILÍBRIO QUÍMICO

K1 = [CO] [H2O] K2 [CO2] [H2] = Ke I. Constante de equilíbrio Qui-cad-1-top-8 – 2 Prova I. Constante de equilíbrio v1 = K1 [CO2] [H2] v2 = K2 [CO] [H2O] No equilíbrio, v1 = v2; portanto, K1 [CO2] [H2] = K2 [CO] [H2O] K1 = [CO] [H2O] K2 [CO2] [H2] = Ke Ke = constante de equilíbrio K1 e K2 = constantes de velocidade [] = concentração molar – mol/L EQUILÍBRIO QUÍMICO

I. Constante de equilíbrio Qui-cad-1-top-8 – 2 Prova I. Constante de equilíbrio Para uma reação do tipo: aA + bB cC + dD, a expressão da constante de equilíbrio é dada por: EQUILÍBRIO QUÍMICO

Qui-cad-1-top-8 – 2 Prova II. Relação entre Kc e Kp Kp = Kc · (R · T)∆n, em que R é a constante universal dos gases, T é a temperatura em Kelvin (oC + 273) e n é a variação do número de mols entre produtos e reagentes (c + d) – (a + b). n só inclui substâncias no estado gasoso. EQUILÍBRIO QUÍMICO

III. Tipos de equilíbrio químico Qui-cad-1-top-8 – 2 Prova III. Tipos de equilíbrio químico Sistemas homogêneos Sistemas heterogêneos EQUILÍBRIO QUÍMICO

IV. Grau de equilíbrio (α) Qui-cad-1-top-8 – 2 Prova IV. Grau de equilíbrio (α) EQUILÍBRIO QUÍMICO

IV. Grau de equilíbrio (α) Qui-cad-1-top-8 – 2 Prova IV. Grau de equilíbrio (α) Aqueceram-se 2 mols de PCl5 em um recipiente fechado com capacidade de 2 litros. Atingindo o equilíbrio, o PCl5 se encontrava 40% dissociado em PCl3 e Cl2. Qual a constante de equilíbrio? EQUILÍBRIO QUÍMICO

V. Alteração do estado de equilíbrio Qui-cad-1-top-8 – 2 Prova V. Alteração do estado de equilíbrio Princípio de Le Chatelier: “Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando reduzir a ação do fator aplicado”. Influência das concentrações dos participantes do equilíbrio Aumentando a concentração de uma substância participante, o equilíbrio se desloca no sentido do seu consumo. Diminuindo a concentração de uma substância participante, o equilíbrio se desloca no sentido da sua formação. EQUILÍBRIO QUÍMICO

V. Alteração do estado de equilíbrio Qui-cad-1-top-8 – 2 Prova V. Alteração do estado de equilíbrio Influência da pressão total sobre o sistema em equilíbrio O aumento da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar o menor volume de moléculas gasosas (menor número de mols). A diminuição da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar o maior volume de moléculas gasosas (maior número de mols). Caso o ∆n seja igual a zero, variações de pressão não afetam o equilíbrio. Influência da temperatura O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica (absorção de energia). A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica (liberação de energia). EQUILÍBRIO QUÍMICO

V. Alteração do estado de equilíbrio Qui-cad-1-top-8 – 2 Prova V. Alteração do estado de equilíbrio Influência do catalisador Um catalisador diminui o tempo necessário para o sistema atingir o equilíbrio, mas não altera o rendimento obtido. EQUILÍBRIO QUÍMICO

Conceito de equilíbrio químico Qui-cad-1-top-8 – 2 Prova Conceito de equilíbrio químico Clique na imagem abaixo para ver a animação. Professor: um erro muito comum entre os alunos é considerar que no equilíbrio químico a concentração de reagentes e produtos é igual, quando, na verdade, é constante e não necessariamente igual. EQUILÍBRIO QUÍMICO