TERMOQUÍMICA Sérgio de Souza

REAÇÃO EXOTÉRMICA A + B  C + D + HR HP > HR HP ∆H CALOR LIBERADO CAMINHO DA REAÇÃO

REAÇÃO EXOTÉRMICA

REAÇÃO ENDOTÉRMICA A + B +  C + D Hp Hr > HP HR ∆H CALOR ABSORVIDO CAMINHO DA REAÇÃO

REAÇÃO ENDOTÉRMICA

REPRESENTAÇÃO DO CALOR NA REAÇÃO EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA REPRESENTAÇÃO DO CALOR NA REAÇÃO Equação química ajustada O estado físico de todas as substâncias Variedade alotrópica Indicação da entalpia molar por mol do produto ou reagente Indicação das condições de pressão e temperatura

ESTADO PADRÃO É impossível determinar experimentalmente a entalpia ( H ) absoluta de uma substância. O estado padrão de uma substância é o seu estado físico mais comum e a variedade alotrópica mais estável em condições ambientes. Se uma substância simples estiver no estado padrão, a ela será atribuída, por convenção, a entalpia zero ( H = 0 )

CONCLUSÃO Convencionou-se entalpia zero para determinadas substâncias simples, em razão de não ser possível medir o valor real da entalpia de uma substância. Foram escolhidas condições-padrão para estabelecer medidas relativas. Terá entalpia zero qualquer substância simples que se apresente nos estados físico e alotrópico mais comum, a 25ºC e 1 atm de pressão.

Substância Simples no Estado Padrão EXEMPLOS Elemento Químico Substância Simples no Estado Padrão Hidrogênio H2(g) Oxigênio O2(g) Carbono C(grafite) Enxofre S(rômbico)

Mesmo elemento químico formando substâncias simples diferentes ALOTROPIA Mesmo elemento químico formando substâncias simples diferentes

CARBONO GRAFITE CARBONO DIAMANTE ENXOFRE RÔMBICO ENXOFRE MONOCLÍNICO

FÓSFORO BRANCO FÓSFORO VERMELHO GÁS OXIGÊNIO GÁS OZÔNIO

ESTABILIDADE DAS FORMAS ALOTRÓPICAS Estáveis Instáveis O2 O3 C(g) C(d) P4(v) P4(b) S(r) S(m)

A variedade alotrópica mais reativa é mais energética OBSERVAÇÃO A variedade alotrópica mais reativa é mais energética

ENTALPIA PADRÃO ∆H° Temperatura de 25ºC Pressão de 1 atm Forma alotrópica mais estável Estado físico mais comum da substância ∆H°

C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = -74,8 kJ/mol Entalpia de Formação Variação de entalpia envolvida na formação de um mol de substância a partir de substâncias simples no estado padrão C(grafite)  +  2H2(g)  →  CH4(g)        ∆H = -74,8 kJ/mol

EQUAÇÕES DE ENTALPIA DE FORMAÇÃO C3H8(g) 3C(grafite) + 4H2(g) → C3H8(g) C6H6(l) 6C(grafite) + 3H2(g) → C6H6(g) C2H6O(l) 2C(grafite) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H6O(l)

Exercício de Entalpia de Formação