ASPECTOS QUANTITATIVOS DA ELETRÓLISE
RELAÇÕES IMPORTANTES i) Carga de 1 elétron = 1,6 ∙ 10-19 C ii) Carga de 1 mol de elétrons: 1,6 ∙ 10-19 C 1 elétron 6,02 ∙ 1023 elétrons X X = 96500 C = 1F (Faraday)
Q = i · t iii) Nas CNTP: 1 mol de gás = 22,7L (volume molar) iv) Sabe-se que: Q = i · t onde: Q = carga elétrica (em C) i = intensidade da corrente elétrica (em A) t = tempo (em seg.)
Pode-se expressar várias relações envolvendo Q, t, i, massa e volume em processos de eletrólise. Vamos exercitar?
1) Estabeleça quantos minutos seriam necessários para: a) Fornecer 10500 C, usando uma cor-rente de 25 A; b) Fornecer 0,65 F, usando uma cor-rente de 15 A; c) Reduzir 0,20 mol de Cu2+ para Cu, usando uma corrente de 18,3 A.
2)Quantos gramas de prata poderiam ser depositados sobre uma bandeja pela eletrólise de uma solução contendo Ag no estado de oxidação +1, por um período de 8 horas, usando-se uma corrente de 8,46 A? (Dado: Ag = 107,9g/mol)
3) Que corrente é necessária para depositar 5,0g de cobre a partir de uma solução de CuSO4, usando-se um tempo de 5,0 min.? (Dado: Cu = 63,5 g/mol)
4) Que corrente é necessária para produzir 50,0 cm3 do gás O2, nas CNTP, pela eletrólise de H2O, por um período de 3,0h?
5) Quantas horas seriam necessárias para depositar 35,3g de Cr a partir de uma solução de CrCl3, usando-se uma corrente de 6,0 A? (Dado: Cr = 52 g/mol)
6) Que massa de Na e que volume de Cl2 serão produzidos por meio de uma eletrólise ígnea, utilizando uma corrente de 5 A por um período de 2 horas?
MAIS EXERCÍCIOS? Livro-texto (DOS SANTOS, W. L. P., MOL, G. S. - Química & Sociedade: Volume único. São Paulo: Nova Geração, 2005), pág. 674.