Teoria Atômica de Dalton Toda substância é formada por ÁTOMOS. Os átomos de um mesmo elemento são iguais em todas características. Os átomos de elementos diferentes são diferentes em suas características. PROF. AGAMENON ROBERTO

Teoria Atômica de Dalton Substâncias SIMPLES são formadas por elementos IGUAIS. Substâncias COMPOSTAS são possuem dois ou mais elementos DIFERENTES PROF. AGAMENON ROBERTO

Teoria Atômica de Dalton Os átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis. Nas reações químicas os átomos se recombinam. + Atualmente são conhecidos mais de 100 elementos químicos PROF. AGAMENON ROBERTO

Hidrogênio Oxigênio Magnésio Ferro Cálcio Flúor Os elementos químicos possuem um símbolo Hidrogênio H Enxofre (Sulfur) S Oxigênio O Magnésio Mg Ferro Fe Sódio (Natrium) Na Cálcio Ca Ouro (Aurum) Au Flúor F Fósforo (Phósphoro) P PROF. AGAMENON ROBERTO

As substâncias são representadas por fórmulas: água H2O amônia NH3 etanol C2H6O glicose C6H1206 oxigênio O2 nitrogênio N2 ozônio O3 hélio He PROF. AGAMENON ROBERTO

01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m): 2 3 4 5 6 7 8 01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m): a) substância pura simples? Pág. 92 Ex.07 possui um único tipo de molécula 2 e 3 cada molécula possui um único tipo de elemento PROF. AGAMENON ROBERTO

01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m): 2 3 4 5 6 7 8 01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m): Pág. 92 Ex.07 b) substância pura composta? possui um único tipo de molécula 1 e 4 cada molécula possui mais de um tipo de elemento PROF. AGAMENON ROBERTO

01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m): 2 3 4 5 6 7 8 01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m): Pág. 92 Ex.07 c) mistura de substâncias? 5, 6, 7 e 8 possui mais de um tipo de molécula PROF. AGAMENON ROBERTO

02) O açúcar de cana, cientificamente denominado sacarose, é uma substância formada por moléculas e representada por C12H22O11. Explique o significado da representação C12H22O11 relacionando-a à molécula de sacarose. Pág. 91 Ex.02 Possui .......... elementos químicos que são ................. , ..................... e ................. . 3 carbono hidrogênio oxigênio Possui um total de .......... átomos sendo ......... de ...................... .......... de ...................... ......... de ....................... 45 12 carbono 22 hidrogênio 11 oxigênio PROF. AGAMENON ROBERTO

03) O vinagre é uma mistura de vários componentes, mas para esta questão vamos considerá-lo como sendo formado apenas por água (H2O) e ácido acético (C2H4O2), sendo essa segunda substância completamente solúvel em água. Pág. 91 Ex.03 a) O vinagre é uma mistura ou substância pura? Mistura, pois é constituída por mais de um tipo de molécula b) É correto dizer que o vinagre é uma solução? Por que? Sim, pois se trata de uma mistura homogênea. c) Quantos elementos químicos há no vinagre? 3 elementos químicos (carbono, hidrogênio e oxigênio) PROF. AGAMENON ROBERTO

água  hidrogênio + oxigênio EQUAÇÃO QUÍMICA água  hidrogênio + oxigênio 2 H2O 2 H2 + O2 + PROF. AGAMENON ROBERTO

01) O esquema a seguir representa um sistema antes e depois de uma reação química. As esferas cinza indicam átomos de hidrogênio e as verdes, átomos de cloro. Pág. 100 Ex. 16 a) Escreva as fórmulas dos reagentes e produtos. Cl2 HCl H2 b) Represente a reação que ocorreu por meio de uma equação química. Não esqueça de balanceá-la. 3 H2 + 3 Cl2  6 HCl H2 + Cl2  2 HCl simplificando PROF. AGAMENON ROBERTO

Experiência de THOMSON PEQUENA QUANTIDADE DE GÁS MODELOS ATÔMICOS As partículas subatômicas Experiência de THOMSON PEQUENA QUANTIDADE DE GÁS cátodo (–) ânodo (+) bomba de vácuo – + Com base nesse experimento, Thomson concluiu que: Os raios eram partículas menores que os átomos. Os raios apresentavam carga elétrica NEGATIVA. Essas partículas foram chamadas ELÉTRONS. PROF. AGAMENON ROBERTO

MODELO DE THOMSON O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga positiva, no qual estão dispersos os ELÉTRONS PROF. AGAMENON ROBERTO

Experiência de Eugen Goldstein – + Observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao dos elétrons concluiu que os componentes desse feixe deveriam ter carga positiva Estes componentes foram denominados de PRÓTONS A massa do PRÓTON é 1836 vezes maior que a massa do ELÉTRON PROF. AGAMENON ROBERTO

01)(UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de: nêutrons partículas alfa raios X prótons elétrons Pág. 108 Ex. 04 PROF. AGAMENON ROBERTO

02)(PUC – RS) o átomo, na visão de Thomson, é constituído de: níveis e subníveis de energia cargas positivas e negativas núcleo e eletrosfera grandes espaços vazios orbitais Pág. 108 Ex. 06 PROF. AGAMENON ROBERTO

03) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga ................ , contendo .................. incrustados, possuidores de carga elétrica ................. . POSITIVA ELÉTRONS NEGATIVA Pág. 108 Ex. 07 A alternativa que completa corretamente a frase é: neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa positiva / prótons / positiva negativa / elétrons / negativa positiva / elétrons / negativa positiva / nêutrons / nula PROF. AGAMENON ROBERTO

RUTHERFORD PROF. AGAMENON ROBERTO

Para Rutherford o átomo tinha duas regiões distintas: núcleo e a eletrosfera eletrosfera núcleo PROF. AGAMENON ROBERTO

Descoberta do nêutron Essa partícula foi descoberta em 1932 pelo físico inglês James CHADWICK durante experiências com material radioativo Esta partícula não possui carga elétrica e tem massa, aproximadamente, igual à do próton PROF. AGAMENON ROBERTO

RESUMO As partículas, fundamentais, que constituem os átomos são: PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS cujas características relativas são: PARTÍCULAS PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA – 1 + 1 1 1/1836

01) (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo: Pág. 111 Ex. 13 Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. No átomo, há grandes espaços vazios. No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso. O núcleo do átomo tem carga positiva. Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva. PROF. AGAMENON ROBERTO

02) (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons. um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. PROF. AGAMENON ROBERTO Pág. 111 Ex. 15

PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO Próton Nêutron Elétron 5 4 2 Número de prótons: ________ HÉLIO BORO BERÍLIO Nome do elemento: ________________ Esta quantidade de prótons recebe o nome de NÚMERO ATÔMICO e é representado pela letra “ Z “ Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui Z = P PROF. AGAMENON ROBERTO

Observe os átomos abaixo e compare o total de prótons e elétrons de cada Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons PROF. AGAMENON ROBERTO

número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo NÚMERO DE MASSA ( A ) É a soma do número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo PARTÍCULAS MASSA RELATIVA PRÓTONS 1 NÊUTRONS 1 ELÉTRONS 1/1836 A = Z + N P = 4 e N = 5 A = 4 Z + 5 N A = 9 PROF. AGAMENON ROBERTO

(UFSM-RS) Analise a tabela: espécie genérica nº de nêutrons nº de prótons nº de elétrons X 17 17 20 Y 17 18 17 Z 79 78 78 W 18 18 18 Indique a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s): apenas X. apenas Y. apenas Z. apenas W. apenas X e W. PROF. AGAMENON ROBERTO

(UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é uma região externa – a eletrosfera –, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas características, indique a alternativa correta. Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos. Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo. Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massa.

O que há em comum aos três átomos acima? Próton Nêutron Elétron O que há em comum aos três átomos acima? O número atômico (Z) Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO PROF. AGAMENON ROBERTO

C Cl Fe X De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A) Notação Geral X Z A ou C 6 12 Cl 17 35 Fe 26 56 PROF. AGAMENON ROBERTO

Informações na Notação Geral Nome do elemento: _________ A = ______ Z = ______ P = ______ E = ______ N = ______ Nome do elemento: _________ A = ______ Z = ______ P = ______ E = ______ N = ______ cloro ferro 35 56 35 56 Cl Fe 17 26 17 26 17 26 17 26 18 30 PROF. AGAMENON ROBERTO

É a espécie química que tem o ÍONS + Próton – Nêutron Elétron – – 8 2+ ÍON É a espécie química que tem o número de prótons diferente do número de elétrons – – Be íon cátion – – – 4 + + + + + + – + + + + + + – – 16 2– – O íon ânion 8 – PROF. AGAMENON ROBERTO

01) Considere um átomo cujo número atômico é igual a 19, que forma um cátion monovalente ao participar de reações químicas e que apresenta 20 nêutrons. Os números de elétrons, prótons e de massa do cátion são, respectivamente: 18, 19, 37. 19, 19, 37. 19, 18, 39. 19, 19, 39. 18, 19, 39. 19X 19X+ Perdeu 1 elétron Pág. 123 Ex. 31 E = 18 P = 19 A = 19 + 20 = 39 PROF. AGAMENON ROBERTO

tinha 30 elétrons e PERDEU 2 ELÉTRONS  carga = + 2. 02) (FEI-SP) Um isótopo de um elemento metálico tem número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. A carga desse cátion é: – 1. + 3. 0. + 1. + 2. 65X 65X+x Pág. 123 Ex. 33 N = 35 E = 28 Z = 65 – 35 = 30 tinha 30 elétrons e PERDEU 2 ELÉTRONS  carga = + 2. PROF. AGAMENON ROBERTO

SEMELHANÇAS ATÔMICAS Cl 17 35 37 Possuem mesmo NÚMERO ATÔMICO (Z) e diferentes NÚMEROS DE MASSA (A) ISÓTOPOS são átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa. PROF. AGAMENON ROBERTO

H Cl 1 2 3 hidrogênio leve hidrogênio pesado trítio monotério deutério tritério prótio Os isótopos do HIDROGÊNIO possuem nomes especiais DEMAIS ISÓTOPOS Cl 17 35 37 cloro 35 cloro 37

SEMELHANÇAS ATÔMICAS Ca Ar 20 40 Ar 18 Possuem mesmo NÚMERO DE MASSA (A) e diferentes NÚMEROS ATÔMICOS (Z) ISÓBAROS são átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos. PROF. AGAMENON ROBERTO

NÚMEROS ATÔMICOS (Z) e de MASSA (A) SEMELHANÇAS ATÔMICAS 26 28 Mg Si 12 14 N = 14 N = 14 Possuem mesmo NÚMERO DE NÊUTRONS (N) e diferentes NÚMEROS ATÔMICOS (Z) e de MASSA (A) ISÓTONOS são átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa. PROF. AGAMENON ROBERTO

são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS Na 11 23 + O 8 16 2– Ne 10 20 E = 10 Possuem mesmo NÚMERO DE ELÉTRONS (E) ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons PROF. AGAMENON ROBERTO

01) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: ISÓBAROS Pág. 120 Ex. 24 16, 16 e 20. 16, 18 e 20. 16, 20 e 21. 18, 16 e 22. 18, 18 e 22. ISÓTOPOS 38 38 B N = 20 A P = 18 C N = 16 18 18 A = 18 + 20 Z = 38 – 16 A = 38 Z = 22 PROF. AGAMENON ROBERTO

02) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: 0, 1 e 2. 1, 1 e 1. 1, 1 e 2. 1, 2 e 3. 2, 3 e 4. 1H1 1H2 1H3 N = 1 – 1 N = 2 – 1 N = 3 – 1 N = 0 N = 1 N = 2 Pág. 119 Ex. 14 PROF. AGAMENON ROBERTO

03) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente: 7 e 6. 14 e 6. 14 e 7. 2 e 2. 28 e 14. 6x + 2 = 5x + 4 6x – 5x = 4 – 2 x = 2 M Q Z = 2 + 5 Z = 2 + 4 Z = 7 Z = 6 Pág. 120 Ex. 26 PROF. AGAMENON ROBERTO

Ca Ar C O S C Ca Ar O C Ar S 04) Considere as espécies: 20 40 6 12 14 8 16 18 32 2– a) Quais são isótopos ? C 6 12 14 e b) Quais são isóbaros ? Ca 20 40 Ar 18 e c) Quais são isótonos ? O C 6 14 8 16 e d) Quais são isoeletrônicos ? Ar S 18 40 16 32 2– e PROF. AGAMENON ROBERTO

I II III IV V 17Cl35 19K40 32Ge76 20Ca40 17Cl37 05) Dadas as espécies: Classifique os itens em verdadeiros ou falsos a) I e IV são isóbaros. falso b) II e V não são isoeletrônicos.. verdadeiro c) II e V são isótopos. falso d) I e III são isótonos. falso PROF. AGAMENON ROBERTO e) IV e V são isótonos. verdadeiro

06) ( IME – RJ ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a: 150. 64. 153. 65. 151. isóbaros isótonos 150 150 A B C 63 64 65 N = A – Z N = 86 A = Z + N N = 150 – 64 A = 86 + 65 N = 86 A = 151 PROF. AGAMENON ROBERTO

07) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a: 14, 29, 14 e 15. 29, 15, 14 e 15. 29, 15, 15 e 14. 14, 29, 15 e 14. 29, 14, 15 e 15. PROF. AGAMENON ROBERTO isóbaros (4x + 5) (5x – 1) A B 5x – 1 = 4x + 5 (2x + 2) 5x – 4x = 5 + 1 x = 6 (4x + 5) A 29 A (2x + 2) 14 Z = 2 . x + 2 A = 4 . x + 5 N = A – Z Z = 2 . 6 + 2 A = 4 . 6 + 5 N = 29 – 14 Z = 12 + 2 A = 24 + 5 N = 15 E = 14 Z = 14 A = 29

08) (PUC-MG) O íon óxido O2– possui o mesmo número de elétrons que: Dados: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z =16). o íon fluoreto, F –. o átomo de sódio, Na. o íon cálcio, Ca2+. o íon sulfeto, S2– . a molécula de do H2S. O2– E = 8 + 2 = 10 F – E = 9 + 1 = 10 PROF. AGAMENON ROBERTO

MODELO ATÔMICO DE BÖHR Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados: Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo. PROF. AGAMENON ROBERTO Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária) Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.

Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na forma de luz. PROF. AGAMENON ROBERTO

número máximo de elétrons, por camada Essas órbitas foram denominadas NÍVEIS DE ENERGIA ou CAMADAS número máximo de elétrons, por camada K = 2 L = 8 K L M N O P Q M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8 PROF. AGAMENON ROBERTO

I. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo 01) Sobre o modelo atômico de Böhr, podemos tecer as seguintes considerações: I. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo falsa II. Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético. verdadeira III. Quando o elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas. falsa IV. Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebe x unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá x unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas. verdadeira PROF. AGAMENON ROBERTO Quais dessas afirmações são falsas?

capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. 02) O sulfeto de zinco (ZnS) tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e indique a opção correta: salto de núcleos provoca fosforescência. salto de nêutrons provoca fosforescência. salto de elétrons provoca fosforescência. os elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo. ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético. PROF. AGAMENON ROBERTO

Os subníveis de energia Sommerfield, observou, em 1916, que os níveis (raias) observados por Böhr eram, na realidade, um conjunto de SUBNÍVEIS (raias mais finas) Os subníveis são representados por: s, p, d, f, g, h, ... O número do NÍVEL é igual à quantidade de SUBNÍVEIS que ele contém PROF. AGAMENON ROBERTO

1º nível ( K ) tem 1 subnível: 1s 2º nível ( L ) tem 2 subníveis: 2s 2p 3º nível ( M ) tem 3 subníveis: 3s 3p 3d 4º nível ( N ) tem 4 subníveis: 4s 4p 4d 4f 5º nível ( O ) tem 5 subníveis: 5s 5p 5d 5f 5g 6º nível ( P ) tem 6 subníveis: 6s 6p 6d 6f 6g 6h 7º nível ( Q ) tem 7 subníveis: 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i Os átomos conhecidos, atualmente, possuem apenas os subníveis s, p, d, f e só possuem os seguintes subníveis PROF. AGAMENON ROBERTO

Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que: s < p < d < f Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia. Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia dos subníveis. O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para mostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis. Esta representação ficou conhecida como DIAGRAMA DE LINUS PAULING O número máximo de elétrons, em cada subnível, é: # subnível “ s “ : 2 elétrons. # subnível “ p “ : 6 elétrons. PROF. AGAMENON ROBERTO # subnível “ d “ : 10 elétrons. # subnível “ f “ : 14 elétrons.

DIAGRAMA DE LINUS PAULING 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p PROF. AGAMENON ROBERTO

O átomo de FERRO possui número atômico 26, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será... 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ordem crescente de energia 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 ordem geométrica ou distância 3d6 subnível de maior energia s p d f 2 6 10 14 4s2 subnível mais externo K = 2 L = 8 M = 14 N = 2 distribuição nos níveis PROF. AGAMENON ROBERTO

01) Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio? 1s2 1. 2. 3. 4. 5. 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p PROF. AGAMENON ROBERTO Pág. 146 Ex. 08

02) (U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica, no estado fundamental, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico: 10. 20. 18. 2. 8. 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20 PROF. AGAMENON ROBERTO Pág. 148 Ex. 15

03) (Cesgranrio) A distribuição eletrônica correta do átomo 26Fe56 em camadas, é: PROF. AGAMENON ROBERTO 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 K = 2 L = 8 M = 16 K = 2 L = 8 M = 14 N = 2 K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 K = 2; L = 8; M = 14; N = 2 Pág. 148 Ex. 17

04) As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: Solução aquosa de CuSO4 = azul. Solução aquosa de NiSO4 = verde. Solução aquosa de KMnO4 = violeta. PROF. AGAMENON ROBERTO A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”? 11Na. 17Cl. 20Ca. 21Sc. 26Fe. 1s2 2s2 2p6 3s1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

05) (Unaerp-SP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente: Camada mais externa 4 e 1. 5 e 1. 4 e 2. 5 e 3. 4 e 3. subnível mais energético PROF. AGAMENON ROBERTO

03) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “ 4p2 ”? 30. 42. 34. 32. 28. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 2 = 32 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p PROF. AGAMENON ROBERTO

06) ( UERJ ) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio 3Li7 no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford – Böhr. elétron nêutron próton Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de: nêutrons no núcleo. partículas no núcleo. elétrons por camada. partículas na eletrosfera. prótons na eletrosfera. PROF. AGAMENON ROBERTO

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS Para os CÁTIONS devemos distribuir os elétrons como se eles fossem neutros e, em seguida, da última camada retirar os elétrons perdidos 26Fe2+ PROF. AGAMENON ROBERTO 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS Para os ÂNIONS devemos adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo e, em seguida distribuir o total 16 + 2 = 18 elétrons S 2– 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 PROF. AGAMENON ROBERTO

01) A configuração eletrônica de uma espécie química com número atômico 12 é: 1s2 2s2 2p6 que se refere a: átomo. cátion monovalente. ânion monovalente. cátion bivalente ânion bivalente. PROF. AGAMENON ROBERTO

02) A distribuição eletrônica da espécie química N3– é: Dado: 7N14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. 1s2 2s2 2p6. 1s2 2s2 2p6 3s1. 1s2 2s2. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p N3– E = 7 + 3 = 10 PROF. AGAMENON ROBERTO 1s2 2s2 2p6

03) (Cesgranrio-RJ) A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20) é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4. Ca2+ (Z = 20) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 PROF. AGAMENON ROBERTO

04) (Cefet-PR) A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N3–, O2– e Al 3+ é igual a: Dados: 7N14; 8O16; 13Al27. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 18. 8. 14. 24. 20. PROF. AGAMENON ROBERTO N 3– E = 7 + 3 = 10 1s2 2s2 2p6 total = 8 + 8 + 8 O 2– E = 8 + 2 = 10 1s2 2s2 2p6 total = 24 Al 3+ E = 13 – 3 = 10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1