CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA AULA 02 CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA ARISTIDES CIPRIANO www.aristidesfilho.wordpress.com

ELETROSFERA DO ÁTOMO Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de ELETROSFERA A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada CAMADAS ELETRÔNICAS ou NÍVEIS DE ENERGIA

Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q Número máximo de elétrons, por camada K = 2 L = 8 K L M N O P Q M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8

CONFIGURAÇÃO ELETRÔNCIA Camadas Eletrônicas ou Níveis de Energia A eletrosfera está dividida em 7 níveis ou camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, respectivamente. O número de camada é chamado número quântico principal (n). Número máximo de elétrons em cada nível de energia: 1. Teórico: Equação de Rydberg: x = 2n2 K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 2. Experimental: O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nas camadas energéticas: K L M N O P Q 2 8 18 32

Camada de valência (C.V.) ou nível de valência é o nível mais externo, isto é, última camada do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons. Camada de Valência é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química. Subníveis ou Subcamadas de Energia Uma camada de número n será subdividida em n subníveis: s, p, d, f, g, h, i… (sharp= linhas brilhantes ; p=principal ; d= diffuse; f= fine) Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis teóricos g, h, i… estão vazios. Número máximo de elétrons em cada subnível experimental: s      p      d     f 2     6     10     14

Distribuição dos elétrons nos subníveis (configuração eletrônica) Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem energética).

 subnível “ s “, que contém até 2 elétrons  subnível “ p “, que contém até 6 elétrons  subnível “ d “, que contém até 10 elétrons  subnível “ f “, que contém até 14 elétrons K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f Os subníveis em cada nível são: O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p

Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que: s < p < d < f Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia. Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia dos subníveis. O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para mostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis. Esta representação ficou conhecida como DIAGRAMA DE LINUS PAULING O número máximo de elétrons, em cada subnível, é: # subnível “ s “ : 2 elétrons. # subnível “ p “ : 6 elétrons. # subnível “ d “ : 10 elétrons. # subnível “ f “ : 14 elétrons.

2 K 8 L 18 M 32 N O P Q Diagrama de LINUS PAULING 1s2 2s2 2p6 1901-1994 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6

ordem crescente de energia 4s 4p 4d 4f O átomo de FERRO possui número atômico 26, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será... 1s 2 2 6 2 6 2s 2p 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 3s 3p 3d ordem crescente de energia 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 2 2 6 2 6 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 6s 6p 6d ordem geométrica ou distância 7s 7p 6 3d subnível de maior energia 2 4s subnível mais externo 2 6 10 14 s p d f K = 2 L = 8 M = 14 N = 2 distribuição nos níveis

Exercício de Distribuição 12Mg: 16S: 23V: 57La: 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1