QUÍMICA CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES Prof. Eder Sabino da Silva EE Diplomata Sérgio Vieira de Mello São Bernardo do Campo - SP

CONCENTRAÇÃO: OU QUANTIDADE DO SOLVENTE QUANTIDADE DO SOLUTO QUANTIDADE DA SOLUÇÃO OU QUANTIDADE DO SOLVENTE

QUANTIDADE PODE SER EXPRESSA EM: MASSA: g, Kg, mg, ton 1 Kg = 1.000 g 1g = 1.000 mg 1t = 106 g = 1.000.000 g

VOLUME: PODE SER EXPRESSO NAS UNIDADES: L, mL, cm3 , m3 e outras. 1L = 1.000 mL = 1.000 cm3 1m3 = 1.000L

QUANTIDADE DE MATÉRIA (UNIDADE: NÚMERO DE MOLS – n) massa da substância n = massa molar da substância

DEPENDENDO DAS UNIDADES DE QUANTIDADE QUE USAMOS, AS CONCENTRAÇÕES TERÃO NOMES DIFERENTES.

Concentração Comum (C) massa do soluto C = (g/L) volume da solução

CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA – MOLARIDADE (M). número de mol do soluto M= volume da solução em litros massa do soluto massa molar do soluto x V(L) da solução

EXEMPLO EM UM BALÃO DE FUNDO REDONDO FORAM COLOCADOS 10g DE NaOH 40g/MOL) E O VOLUME COMPLETADO COM ÁGUA ATÉ PERFAZER 500mL DE SOLUÇÃO. CALCULE A CONCENTRAÇÃO COMUM E A CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA.

RESOLUÇÃO: 10g NaOH .......... 500mL X g NaOH .......... 1000mL (1L) X = 20g NaOH C= 20g/L 1 MOL NaOH ............. 40g Y MOL NaOH ............. 20g Y = 0,5 MOL M=0,5 MOL/L 1L DE SOLUÇÃO: 20g DE SOLUTO 0,5 MOL SOLUTO

EM 1L DE SOLUÇÃO, CASO EU DETERMINE... ... O NÚMERO DE MOL DO SOLUTO, EU SEI A CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA OU MOLARIDADE (MOL/L.) ...A MASSA DO SOLUTO EM GRAMAS, EU SEI A - CONCENTRAÇÃO COMUM ( g/L ). ...O NÚMERO DE EQUIVALENTES DO SOLUTO, (neq) - EU SEI A NORMALIDADE (em desuso).

PORCENTAGEM EM MASSA (P) MASSA DO SOLUTO P = X 100 MASSA DA SOLUÇÃO ADICIONAMOS 20g DE NaCℓ EM 100g DE ÁGUA. CALCULE P. 12Og .................... 100% 20g .................... X% X = 16,7%

CASO EU SAIBA EM 1 Kg DE SOLVENTE, O NÚMERO DE MOLS DO SOLUTO, EU SEI A MOLALIDADE. CASO EU SAIBA A MASSA DO SOLUTO EM 100g DE SOLUÇÃO, EU SEI A PORCENTAGEM EM MASSA (P). P/100 = TÍTULO -τ.

FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO (X soluto) n SOLUTO X DO SOLUTO = n SOLUÇÃO n= QUANTIDADE DE MATÉRIA (NÚMERO DE MOLS) = massa / massa molar

EXEMPLO: DISSOLVEU-SE 1Og DE NaOH(40g/MOL) EM 90g DE ÁGUA (18g/mol). CALCULE A FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO. RESOLUÇÃO: Cálculo de n: nNaOH=10g/ 40g/MOL = 0,25mol n H2O = 90g/18g/MOL = 5 mol Cálculo de X: X NaOH = 0,25mol / (0,25+5)mol X NaOH = 0,0476

A MASSA DO SOLUTO É CONSTANTE. DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES SOLUÇÃO 1 SOLUÇÃO 2 + SOLVENTE m1 = C1 . V1 m2= C2 . V2 A MASSA DO SOLUTO É CONSTANTE. m1 = m2 ENTÃO: C1 . V1 = C2 . V2 M1 . V1 = M2 . V2

MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO: SOMAMOS AS QUANTIDADES DO SOLUTO SOLUÇÃO 1 + SOLUÇÃO 2 = SOLUÇÃO 3 + = m1= C1 . V1 m2= C2 . V2 m3= C3 . V3 m1 + m2 = m3 C1 . V1 + C2 . V2 = C3 . V3 M1 . V1 + M2 . V2 = M3 . V3

1. MONTAR A EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: TITULAÇÃO - TITULAR UMA SOLUÇÃO É DESCOBRIR A SUA CONCENTRAÇÃO. A TITULAÇÃO DE 5mL DE NaOH CONSUMIU 50mL DE H2SO4 0,1 MOL/L. M NaOH = ? 1. MONTAR A EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: 1H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2 H2O 2. n A = 1.n B n = NÚMERO DE MOL n = M.V A = ÁCIDO B = BASE 2.MA.VA =1.MB.VB = 2 . 50mL . 0,1MOL/L = MB . 5m MB = 2MOL/L.

TITULAÇÃO BURETA CONTÉM ÁCIDO DE CONCENTRAÇÃO CONHECIDA. ERLENMEYER CONTÉM BASE (AMOSTRA) + FENOLFTALEÍNA