EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICO
SISTEMAS TAMPÕES sistemas que tendem a se opor à mudanças de pH mantém a homeostase Equilíbrio ácido - básico
SISTEMAS ATUANTES TAMPÕES PLASMÁTICOS SISTEMA PULMONAR SISTEMA RENAL o efeito de ácidos ou bases adicionados nos líquidos corporais atuação imediata Bicarbonato (Sal)/Ac Carbônico (Ácido) elimina ou retém CO 2 atuação em minutos a horas excreção de urina ácida ou básica atuação em horas a dias
pH = log decimal negativo da concentração livre de H+ Assim, a concentração de H+ livre aumenta 10 vezes par cada unidade de pH que diminui pH = - log [H+]
Nomograma de Siggaard- Andersen
VariáveisNormal Acid Resp Acid Met Alcal Resp Alcal Met pH7,4 PCO240 EB00-0+ pH < 7,4 PCO 2 = 40 mmHg BE < 0 Acidose M pH 40 mmHg BE = 0 Acidose R pH > 7,4 PCO 2 = 40 mmHg BE > 0 Alcalose M pH > 7,4 PCO 2 < 40 mmHg BE = 0 Alcalose R
BE = 0 BE = + 5 BE = + 8 BE = - 10 BE = - 9,5 BE = - 8 pH = 7,29 PCO2 = 60 mmHg pH = 7,35 PCO2 = 30 mmHg pH = 7,31 PCO2 = 70 mmHg pH = 7,51 PCO2 = 40 mmHg pH = 7,4 PCO2 = 20 mmHg pH = 7,2 PCO2 = 50 mmHg
BE = 0 BE = + 5 BE = + 8 BE = - 10 BE = - 9,5 BE = - 8 pH = 7,29 PCO2 = 60 mmHg acidose M sendo compensada por alcalose R pH = 7,35 PCO2 = 30 mmHg acidose R sem compensação acidose R sendo compensada por alcalose M pH = 7,31 PCO2 = 70 mmHg pH = 7,51 PCO2 = 40 mmHg alcalose M sem compensação pH = 7,4 PCO2 = 20 mmHg alcalose R compensada por acidose M pH = 7,2 PCO2 = 50 mmHg acidose R somada a acidose M
Diagrama de Devenport
EQUAÇÃO DE HENDERSON - HALSSELBALCH H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 H + + HCO 3 - K 1 = [H 2 CO 3 ] [ CO 2 ] [ H 2 O] K 2 = [H 2 CO 3 ] [ H + ] [ HCO 3 - ] K 1 / K 2 = K = [ H + ] [HCO 3 - ] [CO 2 ] [ H + ] = K [CO 2 ]. [HCO 3 - ] pH = pK + log [HCO 3 - ] [CO 2 ] Limites = 6,85 – 7,95
pH = - log [H+] [H+] 40 nmol/l = 4 x mol/l pH = -log (4 x ) log = 0.60 pH = -log x ( x ) pH = -log pH = - (-7.4) pH = 7.4 variação:
7,4 = 6,1 + 1,319 (log 24.5/0.226 x 5.2 = 20.85) 7,0 7,4 7,8 acidose alcalose Relação no sangue: pH = pK + log [HCO 3 - ] S. [CO 2 ] PCO 2 = mmHg ou 4.7 – 6.4 kPa; 1kPa = 7.55 mmHg HCO3 = 23 – 28 mM S = solubilidade do CO2 na água = mM a 37 graus C Limites = 6,85 – 7,95