Prof: Dimas José Campiolo

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1 Prof: Dimas José Campiolo
Gasometria Prof: Dimas José Campiolo

2 GASOMETRIA 1. DEFINIÇÃO A gasometria consiste na leitura do pH e das pressões parciais de O2 e CO2 em uma amostra de sangue. A leitura é obtida pela comparação desses parâmetros na amostra com os padrões internos do gasômetro.

3 GASOMETRIA 2. ESCOLHA DA AMOSTRA
Essa amostra pode ser de sangue arterial ou venoso, porém é importante saber qual a natureza da amostra para uma interpretação correta dos resultados. Para avaliação da performance pulmonar, deve ser sempre obtido sangue arterial, pois esta amostra informará a respeito da hematose e permitirá o cálculo do conteúdo de oxigênio que está sendo oferecido aos tecidos. No entanto, se o objetivo for avaliar apenas a parte metabólica, isso pode ser feito através de uma gasometria venosa.

4 Gasometria Arterial Amostra sangue arterial coletado na a. radial, braquial, femoral ou dorsal do pé Verifica-se: o estado ácido-básico (pH) e ventilação: PaCO2 e PaO2

5 Indicações Avaliação de: Resposta do paciente à terapia Diagnóstico
Ventilação (PaCO2) Oxigenação (PaO2) Condição ácido-básica (pH,PaCO2,HCO3) Resposta do paciente à terapia Diagnóstico Evolução clínica

6 Parâmetros avaliados pH: 7,35 a 7,45 PaO2: 80 a 100 mmhg PaCO2: 35 a 45 mmhg SaO2: acima de 95% HCO3: 22 a 28 mEq/L BE: - 2 a +2

7 GASOMETRIA É importante ressaltar que o valor de bicarbonato expresso na gasometria não é medido diretamente e sim calculado através da equação de Henderson-Hasselbach, usando os valores de pH e pressão parcial de gás carbônico (PaCO2) medidos.

8 MODELO TRADICIONAL pH = 6.1 + log [HCO3-] / 0,03 pCO2 1909 Henderson
1915 Hasselbalch pH = log [HCO3-] / 0,03 pCO2

9 GASOMETRIA Os distúrbios metabólicos alteram o numerador da equação, através de diminuição (acidose) ou aumento (alcalose) no cálculo da concentração de bicarbonato. Os distúrbios respiratórios interferem com o denominador da equação, elevando (acidose) ou reduzindo (alcalose) a PaCO2.

10 pH = Acidemia ( pH sangue baixo) pH = Alcalemia (pH sangue alto)
Índice de solubilidade na água pH = log [HCO3-] / [H2CO3] ou pH = log [HCO3-] / 0,03 pCO2

11 GASOMETRIA HASSELBALCH a nossa linha básica de raciocínio –diagnóstico
pH = 6,1 RIM responsável pela concentração do HCO 3 – PULMÃO responsável pela concentração do CO2 ENQUANTO O pulmão manter O RIM manter a concentração do CO2 a concentração do HCO3- O p H SERÁ MANTIDO Margotto, PR ESCS/ SES/DF

12 GASOMETRIA Os distúrbios metabólicos são compensados, inicialmente, por alterações na PaCO2 (compensação pulmonar) e, posteriormente, através de mudanças na excreção renal de ácidos e na reabsorção de álcalis (compensação renal). Os distúrbios respiratórios possuem mecanismos mais precários de compensação que dependem, já de início, de mecanismos renais de compensação.

13 GASOMETRIA - Regulação Respiratória - Regulação Renal
- Equilíbrio entre ácidos e bases : depende de reações para correção dos desvios da homeostase - Metabolismo normal : H+ no fluído extracelular Para neutralizar esta carga ácida ( e manter o pH) - Ação dos tampões do organismo - Regulação Respiratória - Regulação Renal Margotto, PR ESCS/ SES/DF

14 GASOMETRIA Sistemas de Tampões: 4 principais
- Sistema – tampão ácido carbônico – bicarbonato ( 45% da capacidade tampão total ) - Sistema – tampão de fosfato ( glóbulos vermelhos, células tubulares renais ) - Sistema – tampão de proteínas ( células dos tecidos ) - Sistema tampão de hemoglobina dos glob.vermelhos - Transporte de CO2 : % - Plasma - 20% - Hemácias - 75% - Bicarbonato Margotto, PR ESCS/ SES/DF

15 Sistemas tampões (resumindo)
Alteração aguda 1- Extracelulares HCO3 / proteínas 2- Intracelulares Hb / células em geral 3- Pulmões 4- Rins !

16 Equilíbrio Ácido-Base
 CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + HCO3 ↑ H+ = pH ↓ = acidose ↓ H+ = pH ↑ = alcalose

17 pH Alteração sugere desequilíbrio no sistema respiratório ou metabólico Valores normais: entre 7,35 e 7,45 pH < 7,35 = acidose pH > 7,45 = alcalose pH>6,8 ou <7,8 é incompatível com vida

18 PaO2 Exprime a eficácia das trocas gasosas através da membrana alveolocapilar Valores normais: de 80 a 100 mmhg ↓ 60 mmhg = hipoxemia severa Relacionar PaO2 com fiO2 ofertada

19 PaCO2 Eficácia da ventilação alveolar Valores normais: de 35 a 45 mmhg
Reflete distúrbios respiratórios do pH ↓PaCO2 = hiperventilação = Alcalose respiratória ↑PaCO2 = hipoventilação = Acidose respiratória

20 PaCO2  CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + HCO3
↑PaCO2 = ↑ H+ = ↓ pH = Acidose respiratória ↓PaCO2 = ↓ H+ = ↑ pH = Alcalose respiratória ↓CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↓ H+ + HCO3

21 Bicarbonato - HCO3 Concentração depende da função renal
Valores normais: de 22 a 28mMol/l Reflete distúrbios metabólicos ↓HCO3 = ↓ pH = acidose metabólica ↑HCO3 = ↑ pH = alcalose metabólica

22 Bicarbonato - HCO3 CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↓ H+ + ↑ HCO3
↑HCO3 = ↓H+ = ↑ pH = alcalose metabólica ↓HCO3 = ↑H+ =↓pH = acidose metabólica CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + ↓ HCO3

23 Base excess - BE Sinaliza o excesso ou déficit de bases dissolvidas no plasma sanguíneo Valores normais: -2 a +2 BE↑ = alcalose BE↓ = acidose

24 Distúrbios ácido base Acidose respiratória Alcalose respiratória
Acidose metabólica Alcalose metabólica Acidose mista Alcalose mista Gasometria compensada

25 Acidose Respiratória Acidose: pH ↓ 7,35 Respiratória: PaCO2 ↑ 45mmHg
Hipoventilação ↑ PaCO2 ↓pH = Acidose Compensação: após 12 a 48h ↓ eliminação renal de HCO3

26 Acidose Respiratória Causas:
↓ drive ventilatório (lesão SNC ou inibição por drogas) Obstrução VAs Dçs neuromusculares, SARA, TEP, edema pulmonar, atelectasia, fibrose VM inadequada

27 Alcalose respiratória
Alcalose: pH ↑ 7,45 Respiratória: PaCO2 ↓ 35mmHg Hiperventilação ↓PaCO2 ↑pH = Alcalose Compensação: ↑ eliminação renal de HCO3

28 Alcalose respiratória
Causas: Dor, ansiedade, febre, grandes altitudes Lesão SNC VM inadequada

29 Acidose Metabólica Acidose: pH ↓ 7,35 Metabólica: HCO3 ↓ 22 mEq/L
Causas: Insuficiência renal Cetoacidose diabética Febre, doenças infecciosas Compensação: Hiperventilação

30 Alcalose Metabólica Alcalose: pH ↑7,45 Metabólica: HCO3 ↑ 28 mEq/L
Causas: Insuficiência respiratória crônica (DPOC) Oferta excessiva de bicarbonato Perda excessiva de conteúdo gástrico Compensação: depressão respiratória é incomum

31 Acidose mista Acidose: pH ↓ 7,35 Mista: PaCO2 ↑ 45mmHg e
HCO3 ↓ 22 mEq/L Ex: IResp → PaCO2↑ → fadiga mm respirat.→ ↑ produção de ácido lático → tamponado pelo HCO3 ↓ = pH ↓

32 Alcalose mista Alcalose: pH ↑ 7,45 Mista: PaCO2 ↓ 35mmHg
HCO3 ↑ 28 mEq/L Ex: hiperventilação em VMI → PaCO2 ↓ → perda de suco gástrico por vômito → HCO3 ↑ = pH ↑

33 Regra prática pH acidose ↓ 7,35 normal 7,45 ↑ alcalose PaCO2
alcalose ↓ 35 normal 45 ↑acidose HCO3 acidose ↓ 22 normal 28 ↑ alcalose

34 FIM