CONCEITO ESQUEMA DE LEIS

Apresentação em tema: "CONCEITO ESQUEMA DE LEIS"— Transcrição da apresentação:

1 CONCEITO ESQUEMA DE LEIS
LEIS PONDERAIS CONCEITO ESQUEMA DE LEIS

2 LEIS PONDERAIS 3g C + 8g O2 11g CO2
Lei de Lavoisier(Antonie Laurent Lavoisier) Lei da conservação das massas ou Lei da conservação da matéria Caracterização: sistema fechado utilizando balanças mais precisas que os cientistas anteriores. “ No interior de recipientes fechados a massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações que venham a ocorrer.” 3g C + 8g O g CO2

3 LEIS PONDERAIS 6g C + 16g O2 22g CO2 3g C + 8g O2 11g CO2
Lei de Proust(Joseph Louis Proust) Lei das proporções fixas ou constantes Caracterização: utilização de pesagens e experiências para determinar a proporção das substâncias em suas equivalências numa reação química. “Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples unidas sempre na mesma proporção em massa.” 3g C + 8g O g CO2 6g C + 16g O g CO2

4 LEIS PONDERAIS Hipótese de John Dalton
“Todo e qualquer tipo de matéria é formado por partículas indivisíveis, chamadas átomos.” 3g g g g c o o o c o +

5 UNIDADES DE MEDIDAS Unidade de massa atômica(u)
Átomo padrão de pesagem para os demais átomos e moléculas. átomo do carbono de massa 12, isótopo carbono C12 Conceito: Corresponde a 1/12da massa de um átomo isótopo de carbono 12 (C12 ).

6 UNIDADES DE MEDIDAS Carbono de massa = 12u (carbono 12)

7 UNIDADES DE MEDIDAS Massa Atômica
Conceito: massa do átomo medido em unidades de massa atômica(u). Massa atômica≠ Número de massa Quanto o átomo é considerado mais pesado que 1/12 do do isótopo C12 .

8 UNIDADES DE MEDIDAS Massa atômica dos elementos:É a média ponderada das massas atômicas de todos os isótopos naturais do elemento,tomando-se como peso as respectivas porcentagens de ocorrência(abundância) desses isótopos na natureza. Ex: Cl35 e Cl37 MACL = 75,4 x ,6 x 37/75,4+24,6

9 UNIDADES DE MEDIDAS Regra de Dulong-Petit
(cálculo aproximado das massas atômicas) Massa atômica multiplicado pelo calor especifico da substância é aproximadamente igual a 6,4 (MA) x c 6,4

10 UNIDADES DE MEDIDAS O =16u 44u O =16u
Massa molecular Massa da molécula ou do aglomerado iônico medida em unidades de massa atômica(u). Considera a molécula como a soma dos átomos constituintes. Ex: CO C = 12u O =16u u O =16u

11 MOL MOL = quantidade de matéria ligada a um número de partículas.
CONCEITO:Quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos átomos existem em 0,012Kg de carbono-12. Nº de Avogadro = 6,02 x 1023 partículas SI regras de determinações específicas LEMBRE-SE: MOL = quantidade de matéria ligada a um número de partículas.

12 MOL massa em gramas n= m/MM massa(g/mol) Quantidade de matéria em mol
Massa molar massa em gramas de um mol da substância(entidade química). EX: O =16u massa molar = 16 g/mol CO2 = 44u massa molar = 44 g/mol Quantidades dadas em gramas quantidades de matéria na sua unidade mol

13 VOLUME MOLAR Conceito: volume ocupado por 1 mol de uma substância qualquer; em determinadas condições de pressão e temperatura. Sólido ou líquido variação Gás cte em determinado P e T. Volume ocupado por 1 mol de um gás qualquer em determinada pressão e temperatura. Independe da natureza do gás variando co a temperatura e a pressão. CNTP = 760mmHg e 0ºC o volume molar é 22,4 L/mol Para calcular o volume molar em outras condições: PV/T = POVO/TO