Tópico 3: Preparação de soluções

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1 Tópico 3: Preparação de soluções
Licenciatura em Ciências da Arte e do Património Química e Física dos Materiais I Ano lectivo 2013/2014 Tópico 3: Preparação de soluções Departamento de Química e Bioquímica

2 Soluções Solução Solvente Soluto Bebida (l) H2O Açúcar, CO2 Ar (g) N2
O2, Ar, CH4 Solda (s) Pb Sn

3 Soluções Solução ― mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
Soluto ― substância presente em menor quantidade. Solvente ― substância presente em maior quantidade.

4 Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
Os solutos são as substâncias presentes em quantidades mais pequenas. O solvente é a substância presente em maior quantidade.

5 Unidades de Concentração
Concentração de uma solução ― a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. Percentagem em massa × 100% massa de soluto massa de soluto + massa de solvente % em massa = = × 100% massa de soluto massa de solução

6 Unidades de Concentração (cont.)
Molaridade (M) M = moles de soluto litros de solução

7 Preparação de soluções
Que massa de KI é necessária para formar 500 mL de uma solução 2,80 M deste composto ? volume e concentração moles KI massa de KI 2,8 mol mL x mol mL x = 1,4 mol 1 mol KI g (= ) 1,4 mol KI y g y = 232,4 g

8 Preparação de uma solução com uma dada molaridade

9 A diluição é um processo de preparação de uma solução menos concentrada a partir de uma solução mais concentrada. Diluição Adicionar solvente Moles de soluto antes da diluição (i) depois da diluição (f) = MiVi MfVf =

10 Atenção às Unidades usadas no cálculo dos volumes
Como prepararia 60,0 mL de uma solução 0,20 M HNO3 a partir de uma solução de 4,0 M HNO3? MiVi = MfVf Mi = 4,0 Mf = 0,20 Vf = 0,06 L Vi = ? L Vi = MfVf Mi = 0,20 × 0,06 4,0 = 0,003 L = 3 mL 3 mL de ácido + 57 mL de água = 60 mL de solução Atenção às Unidades usadas no cálculo dos volumes

11 A rever também...