Ligações químicas fracas

Apresentação em tema: "Ligações químicas fracas"— Transcrição da apresentação:

1 Ligações químicas fracas
(Intermoleculares)

2 Ligação de Hidrogênio: Hidrogênio ligado a F, O, N.
F – O – N – Cl – Br – I – S – C – P – H ELETRONEGATIVIDADE CRESCENTE

3 H2O (l) ----------------> H20 (vapor) aquecimento
T° = 25 °C P = 1atm H2O (l) > H20 (vapor) aquecimento ↑ forças intermoleculares, maior será T° fusão e T° ebulição

4 Observe a tabela de pontos de ebulição:
O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio. Explique.

5 Determinados insetos podem andar sobre a água.
Explique.

6 Quando gotejamos água sobre uma superfície de vidro, observamos o seguinte fenômeno ilustrado abaixo:

7 Johannes D. Van der Waals (1837-1923), físico holandês
Forças de Van de Waals Johannes D. Van der Waals ( ), físico holandês Dipolo permanente – dipolo permanente Dipolo induzido – dipolo induzido (Forças de London)

8 Dipolo permanente – dipolo permanente
Forças de Van de Waals Dipolo permanente – dipolo permanente Ocorre entre moléculas POLARES F – O – N – Cl – Br – I – S – C – P – H ELETRONEGATIVIDADE CRESCENTE

9 Dipolo induzido – dipolo induzido
(Forças de London) Ocorre entre moléculas APOLARES Modelo do gás H2 ↓T0 ↑ Pressão

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