CONEXÃO ENEM QUÍMICA.

Apresentação em tema: "CONEXÃO ENEM QUÍMICA."— Transcrição da apresentação:

1 CONEXÃO ENEM QUÍMICA

2 conteúdos Atomística Transformações da matéria, densidade, ponto de fusão e ebulição Tabela periódica Separação de misturas Ligações Químicas Ionização e dissociação Condutividade Polaridade Ligações intermoleculares Geometria molecular Funções inorgânicas Reações inorgânicas

3 Quando um átomo se transforma em um íon, a variação do número de elétrons (ganho ou perda de elétrons) ocorre sempre na camada ou nível eletrônico mais externo, que é a camada de valência. Com base nisso, faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons: a)      26Fe2+ b)      26Fe3+ c)      15P3-

4

5

6

7

8 (UFPE) O número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que: a) Possui 4 níveis com elétrons. b) Possui 8 elétrons no subnível d. c) Deve ser mais eletronegativo que o potássio. d) Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio. e) No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.

9

10 (Ufac) Ferro (Z = 26), manganês (Z = 25) e cromo (Z = 24) são:
a) metais alcalinos b) metais alcalinoterrosos c) elementos de transição d) lantanídios e) calcogênios

11 Ferro (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Manganês (Z = 25): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Cromo (Z = 24): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

12 (UFRGS-RS) O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2  3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é: a)     8 b)     10 c)     14 d)     16 e)     18

13

14 (Faap-SP) Das alternativas indicadas a seguir, qual é constituída por elementos da Tabela Periódica com características químicas distintas? a) He, Ne, Ar b) Mg, Ca, Sr c) Li, Be, B d) F, Cl, Br e) Li, Na, K

15 Faça a associação correta entre as famílias da Tabela Periódica e
realize a configuração eletrônica das respectivas camadas de valência: Metais Alcalinos                                A. ns2 np5 Metais Alcalinoterrosos                     B. ns2 np6 Calcogênios                                       C . ns2 np2 Halogênios                                         D. ns2 np4 Família do Carbono                            E. ns1              Família do Nitrogênio                       F. ns2 np3 Gases Nobres                                     G. ns2 E G D A C F B

16 (Ueba) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na
primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: a) família dos halogênios, sétimo período b) família do carbono, quarto período c) família dos halogênios, quarto período d) família dos calcogênios, quarto período e) família dos calcogênios, sétimo período

17 (UEFS) Existe um conjunto de elementos químicos que apresenta
como principais características: maus condutores de calor, opacos, não dúcteis e não maleáveis. Os elementos que apresentam essas características são denominados: a) semimetais b) gases nobres c) não metais d) elementos de transição simples e) elementos de transição interna

18 (Ufac) - Um elétron localiza-se na camada “2” e
subnível “p” quando apresenta os seguintes valores de números quânticos:  a) n = 4 e l = 0  b) n = 2 e l = 1  c) n = 2 e l = 2  d) n = 3 e l = 1  e) n = 2 e l = 0

19 (ITA) O iodo é: a) praticamente insolúvel tanto em H2O como em CCl4; b) muito solúvel tanto em H2O como em CCl4; c) mais solúvel em H2O que em CCl4; d) mais solúvel em CCl4 que em H2O; e) mais solúvel em água acidulada do que em água contendo NaOH dissolvido.

20 (FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto
bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. Estruturas de moléculas em exercícios sobre interações intermoleculares Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é: a) H2S. b) CH4. c) NH3. d) PH3. e) CO2.

21

22 20Ca 17Cl 26Fe 57La

23 (PUC-SP) - O diagrama abaixo representa a distribuição eletrônica do átomo de níquel.
= -1/2  a) n = 3; l= 2 ; m = +2; s = +1/2 e Z = 31  b) n = 1; l= 0 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 29 c) n = 3; l= 0 ; m = -1; s = +1/2 e Z = 30  d) n = 1; l= 1 ; m = +1; s = -1/2 e Z = 27  e) n = 3; l= 2 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 28 Assinale a alternativa que corresponde ao conjunto dos números quânticos do elétron de diferenciação desse átomo e o seu numero atômico.Obs.: considerar 

24 a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2 b) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2
(UFT) - Quais são os quatro números quânticos principal(n), azimutal (l), magnético (ml) e de momento angular orbital (ms), para a configuração 4p2?  a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2  b) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2  c) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2  d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2

25 Marque a alternativa que apresenta a sequência correta do tipo de força
intermolecular que une as moléculas destas substâncias: H2O, PCl3, HF e F2: a) dipolo dipolo, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido. b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo dipolo. c) dipolo dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo dipolo d) forças de London, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzidço e) Ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido.

26 Considere as seguintes substâncias: Cl2(g), CS2(l), NH3(g), HBr(l),
H2S(g).Marque a alternativa que contém a(s) que apresenta(m) boa solubilidade em água: a) Cl2(g) b) CS2(l) c) NH3(g) e Br2(l) d) Br2(l) e HBr e) NH3(g) e H2S(g)

27 (PUC - RJ-2008) - De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da
camadade valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se Repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é: a) trigonal plana. b) piramidal. c) angular. d) linear. e) tetraédrica

28 (Unifesp 2009) - Na figura, são apresentados os desenhos de algumas
geometrias moleculares SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares:  a) III, I e II. b) III, I e IV.  c) III, II e I.  d) IV, I e II.  e) IV, II e I.

29 Assinale a alternativa incorreta.
A molécula da amônia tem estrutura piramidal. substância polar e tem massa molar de 17 gramas. (B) O naftaleno (naftalina) é uma substância apolar composto somente por átomos de carbono e hidrogênio. (C) A água pura entra em ebulição ao nível do mar a 100ºC, mas em altitudes maiores (menor pressão atmosférica) ela entra em ebulição em temperaturas maiores. (D) A molécula de gás carbônico tem estrutura linear, é uma molécula apolar; no entanto, suas ligações interatômicas são polares. (E) A água, por fazer ligações de hidrogênio entre suas moléculas, é um liquido a temperatura ambiente, enquanto o gás carbônico, que apesar de ter massa molecular maior, e não fazer ligações de hidrogênio, é um gás nesta temperatura.

30 (FUC-MT) O benzeno é geralmente usado como solvente de
compostos orgânicos, enquanto a água é usada geralmente como solvente de compostos inorgânicos por apresentarem respectivamente: a) molécula polar e molécula apolar. b) molécula apolar e molécula polar. c) molécula polar e ligação polar. d) molécula apolar e ligação apolar. e) ligação polar e ligação apolar.

31 (UFPA) Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) óxido, base, sal e óxido. b) sal, base, sal e hidreto. c) ácido, sal, óxido e hidreto. d) óxido, base, óxido e hidreto. e) base, ácido, óxido e óxido.

32 a) ácido, base, óxido, ácido. b) sal, sal, base, ácido.
(Cefet-PR) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções: a) ácido, base, óxido, ácido. b) sal, sal, base, ácido. c) ácido, base, base, sal. d) sal, óxido, base, ácido. e) ácido, base, sal, óxido.

33 (Univali-SC) A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato
entre o vapor d’água existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por indústrias de veículos e usinas termoelétricas movidas a carvão e a óleo; os óxidos de nitrogênio, por automóveis e fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico e sulfúrico, e o ácido nítrico. Esses elementos se precipitam, então, na forma de chuva, neve, orvalho ou geada, na chamada chuva ácida. Dentre os efeitos da chuva ácida estão a corrosão de equipamentos e a degradação das plantas, solos e lagos. O contato com os ácidos é prejudicial, podendo causar, por exemplo, doenças respiratórias. As fórmulas dos ácidos citados no texto acima, respectivamente, são: a) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3. b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2. c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3. d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3. e) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3.

34 (Vunesp-SP) Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução,
na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida? a) Na2O e NO2 b) CO2 e MgO c) CO2 e SO3 d) CO e NO2 e) CO e NO

35 A chuva ácida forma-se porque existem na atmosfera alguns óxidos que,
ao entrarem em contato com a água, formam ácidos. Dentre as substâncias passíveis de formar ácidos quando adicionadas à água, podemos citar: a) CaO. b) H2O2. c) MgO. d) SO3. e) Al2O3.

36 Classifique as reações inorgânicas a seguir:
1- NH4Cl  → NH3 + HCl 2- N2 + 3 H2 → 2 NH3 3- 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O 4- 2 KI + Cl → 2 KCl + I2 5- 2 NO2 → N2O4 a) análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise. b) análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. c) síntese, análise, dupla troca, simples troca, análise. d) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, decomposição. e) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, síntese.

37 Considere as reações inorgânicas a seguir:
I. CaCO3 → CaO + CO2 II. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 III. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 é correto dizer que: a) a reação I é de síntese. b) a reação II é de deslocamento. c) a reação III é de adição. d) a reação I é de simples troca. e) a reação III é de decomposição.

38 (FCChagas-BA) Aquecendo-se a solução resultante da mistura
de soluções de NaOH e NH4Br, o gás desprendido é o: a) HBr b) Br2 c) O2 d) H2 e) NH3

39 NaOH + NH4Br → NaBr + NH4OH O hidróxido de amônio (NH4OH) é uma base instável que, ao se decompor, forma amônia (NH3) e água líquida (H2O).

40 (UFMG) Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro
de amônia e retirando-se as rolhas de ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio (HCl + NH3 → NH4Cl). Esta experiência é um exemplo de: a) síntese. b) decomposição. c) reação de substituição. d) reação de dupla troca. e) sublimação.

41 (FEI-SP) As equações químicas:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 P2O5+ 3 H2O → 2 H3PO4 AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 CaO + CO2 → CaCO3 N2O4 → 2 NO2 Representam, respectivamente, reações de: a) Dupla troca, adição, análise, deslocamento e decomposição. b) Dupla troca, adição, análise, simples troca e decomposição. c) Simples troca, dupla troca, síntese, análise e deslocamento. d) Deslocamento, síntese, dupla troca, adição e análise. e) Síntese, dupla troca, simples troca, análise e adição.