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GEOMETRIA MOLECULAR
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Geometria Molecular: Depende: Número de Átomos
Estrutura do Elemento Central
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2 átomos (AX) LINEAR (180º) Ex.: HCl , HBr , O2 , Cl2
4
3 átomos (AX2) Linear: Átomo central sem pares de elétrons livres.
Ex. BeCl2 , CO2
5
3 átomos (AX2) Angular: Átomo central com par de elétrons livres.
Ex.: H2O (104º30’) ; SO2 (90º)
6
4 átomos (AX3) Trigonal Plana: Átomo central sem pares de elétrons livres. Ex.: BF3 , SO3
7
4 átomos (AX3) Piramidal: Átomo central com par de elétrons livres.
Ex: NH3 , PH3 , PCl3
8
5 átomos (AX4) Tetraédrica: 1 átomo central Ex.: CH4 , SiCl4, CCl4
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6 átomos (AX5) Bipirâmide Trigonal: 1 átomo central. Ex.: PCl5 , PI5
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7 átomos (AX6) Octaédrica: 1 átomo central. Ex.: SF6
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POSSÍVEIS ÂNGULOS
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Polaridade da ligação e eletronegatividade
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Polaridade da ligação e eletronegatividade
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Polaridade da ligação e eletronegatividade
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Polaridade da ligação e eletronegatividade
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Polaridade da ligação Quando átomos iguais formam moléculas, sempre a ligação será do tipo apolar. Exemplos:
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Polaridade da ligação Quando átomos diferentes formam moléculas, a ligação será do tipo polar. Exemplos:
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Polaridade das moléculas
Polares x apolares “Experimentalmente, uma molécula é considerada polar quando se orienta na presença de um campo elétrico externo, e apolar quando não se orienta.” O pólo negativo da molécula é atraído pela placa positiva do campo elétrico externo e vice-versa.
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Polaridade das moléculas
Teoricamente, pode-se determinar a polaridade de uma molécula pelo vetor momento dipolar resultante (μr) A eletronegatividade Geometria molecular
