Teorias Ácido-Base Prof. Marcel Piovezan

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1 Teorias Ácido-Base Prof. Marcel Piovezan marcel.piovezan@ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA CAMPUS Florianópolis Teorias Ácido-Base Prof. Marcel Piovezan Curso Técnico Integrado em Química Unidade Curricular: Química Geral Fase 1

2 TEORIA DE ARRHENIUS Desenvolveu a Teoria da Dissociação Iônica.
Em 1881 começou a realizar inúmeras experiências relacionadas à passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas Baseado nos resultados observados, ele chegou à teoria de que a condutividade elétrica estava relacionada à presença de íons nas soluções. Químico Sueco

3 Para ARRHENIUS: Ácido era toda a substância que contendo hidrogênio, se “ioniza” em solução produzindo íons H+ ou H3O+ ou

4 Para ARRHENIUS: Base seria toda a substância que em solução aquosa se “dissociava”, produzindo íons hidróxido OH-

5 EXERCÍCIOS Classifique as moléculas abaixo em ácidos ou bases de Arrhenius e mostre a dissociação/ionização em água: HCl b) HNO3 c) NaOH d) Mg(OH)2

6 Para ARRHENIUS: Esta teoria estava incompleta, pois não explicava o comportamento básico da amônia em água NH3(aq)+ H2O(l) NH4+(aq) + OH–(aq) Surgindo uma segunda teoria que explicaria esse comportamento

7 Estudaram simultaneamente o comportamento de diversos ácidos e bases
TEORIA DE BRONSTED-LOWRY BRONSTED LOWRY Químico Dinamarquês Químico Britânico Estudaram simultaneamente o comportamento de diversos ácidos e bases

8 Para BRONSTED-LOWRY: Ácido – espécie que “doa” íons H+
Base – espécie que “recebe” íons H+

9 Essas reações são reversíveis, de modo que, no
sentido inverso teremos: Segundo a teoria , há a formação de pares ácido base conjugados

10 Exemplo Ionização da Amônia NH3(aq)+ H2O(l) NH4+(aq) + OH–(aq)

11 EXERCÍCIOS Indique os ácidos e bases pela teoria de Bronsted-Lowry, e os respectivos pares conjugados nas reações abaixo: HCl + H2O → H3O+ + Cl- b) HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- c) CO3-2 + H2O → HCO3- + OH- d) HCO3- + H2O → H2CO3 + OH-

12 Nomenclatura de ácidos
O NOX de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação iônica ou o caráter parcial (δ) que ele adquire quando faz uma ligação predominantemente covalente. Isso significa que corresponde à tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.

13 Nomenclatura

14 Nomenclatura de bases

15 Nomeie os seguintes ácidos e bases
Exercícios Nomeie os seguintes ácidos e bases CO2 + OH-  HCO3-

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