Geometria Molecular Página 259 Prof. Callegaro.

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1 Geometria Molecular Página 259 Prof. Callegaro

2 Geometria Molecular 1. Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência Os átomos ligantes distribuem-se espacialmente ao redor de um átomo central de forma a obter a maior estabilidade possível. O posicionamento é dependente do número de pares de elétrons (nuvens eletrônicas) ao redor do átomo central. As posições refletem a maior distância possível entre tais pares eletrônicos. 2. A Teoria Os pares eletrônicos que envolvem um átomo central, por repulsão, se afastam o máximo uns dos outros. Geometria Molecular Página 259

3 Observação: Considerando a presença de 2, 3 e 4 nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, temos as seguintes possibilidades de arranjo espacial: Geometria Molecular Página 259

4 3. Seqüência para Determinação da Geometria Molecular
– Montar a fórmula eletrônica da substância contando os pares de e– ao redor do núcleo central. Considere: a) ligações –, =,  e      , como um único par de e–; b) o pares de e– ao redor do átomo central que não participam das ligações. c) Os pares eletrônicos se repelem ao máximo. Geometria Molecular Página 259

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6 . . . * * H C H Be H Geometria Linear Geometria Tetraédrica 109028’
1800 Geometria Linear Geometria Tetraédrica Geometria Molecular Página 259

7 . : . * * H O N H Geometria Trigonal Piramidal Geometria Angular
104028’ 1070 Geometria Trigonal Piramidal Geometria Angular Geometria Molecular Página 260

8 . : C N H O C * * 1800 1800 Geometria Linear Geometria Linear
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9 . : . : . O S O O * * * * * * * F Geometria Trigonal
B * F : . Geometria Trigonal Plana (Triangular) 1200 * * 1200 S * * * * . O : O Geometria Molecular Página 260

10 c. H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear.
01. UFV-MG Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano e etino, assinale a alternativa correta. a. H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, quadrática plana. b. H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2, linear. c. H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear. d. H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear. Geometria Molecular Página 260

11 a. III, I e II. b. III, I e IV. c. III, II e I.
02. (Unifesp) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares: a. III, I e II. b. III, I e IV. c. III, II e I. d. IV, I e II. e. IV, II e I. Geometria Molecular Página 261

12 . : . . : Cl * * * 03. UFMA São exemplos de estruturas lineares:
Dados: 1H1, 4Be9, 6C12, 7N14, 8O16, 9F19, 16S32, 17Cl35,5 a. N2, H2O b. BeCl2, SO2 c. CO2, Cl2O d. HCN, N2O e. N2O, OF2 O * Cl : . N . O * N . * O : Geometria Molecular Página 261

13 No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria ´´[...] O gás é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de meio miligrama. […]”. Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos é correto afirmar, exceto: A. C4H10FO2P é a fórmula molecular do gás sarin. B. A molécula do gás sarin é polar. C. Na estrutura da molécula do gás sarin apresenta 7 ligações do tipo sigma e uma do tipo . D. A molécula do gás sarin pode atuar como base de Bronsted- Lowry.

14 Com relação aos alótropos de carbono, é INCORRETO afirmar:
(Udesc) O carbono é um dos elementos de maior aplicação em nanotecnologia. Em diferentes estruturas moleculares e cristalinas, ele apresenta uma vasta gama de propriedades mecânicas e eletrônicas distintas, dependendo da sua forma alotrópica. Por exemplo, os nanotubos de carbono podem ser ótimos condutores de eletricidade, enquanto o diamante possui condutividade muito baixa. Essas diferenças estão relacionadas com a hibridização do átomo de carbono nos diferentes alótropos.  Com relação aos alótropos de carbono, é INCORRETO afirmar: Geometria Molecular Página 261

15 Os nanotubos de carbono são formados por ligações entre
carbonos sp2 similares àquelas da grafite. b) O diamante, em que o carbono tem hibridização sp3, é o mineral mais duro que se conhece, o que o torna um excelente abrasivo para aplicações industriais. c) A grafite, que apresenta carbono com hibridização sp, não conduz eletricidade. d) O termo "carbono amorfo" é usado para designar formas de carbono, como a fuligem e o carvão, que não apresentam estrutura cristalina. e) A grafite, que apresenta carbono com hibridização sp2, pode conduzir eletricidade devido à deslocalização de elétrons de ligações (π) acima e abaixo dos planos de átomos de carbono.

16 (Unifesp) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.
SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares: a) III, I e II. b) III, I e IV. c) III, II e I. d) IV, I e II. e) IV, II e I. Geometria Molecular Página 261

17 ( ) A molécula H2S apresenta geometria linear.
(Ufpe) A teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (VSEPR) é capaz de prever a geometria de várias moléculas. De acordo com esta teoria é correto afirmar que: ( ) A molécula H2S apresenta geometria linear. ( ) A molécula CO2 apresenta geometria angular. ( ) A molécula PH3 apresenta geometria piramidal. ( ) A molécula BCℓ3 apresenta geometria plana. ( ) A molécula SF6 apresenta geometria octaédrica. Geometria Molecular Página 261

18 d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
(Ita) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso. a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. Geometria Molecular Página 261

19 1. ( ) trigonal-plana 2. ( ) tetraédrica 3. ( ) piramidal 4.
(Ufrgs) A coluna da esquerda, abaixo, apresenta cinco espécies moleculares que têm o elemento enxofre como átomo central, a da direita, tipos de geometria molecular que correspondem a quatro dessas espécies. Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda. 1. ( ) trigonal-plana 2. ( ) tetraédrica 3. ( ) piramidal 4. ( ) angular 5. 4 a) 2 – 3 – 1 – 4. b) 2 – 4 – 3 – 1. c) 3 – 2 – 1 – 5. d) 4 – 3 – 2 – 1. e) 4 – 2 – 3 – 5. 3 2 1 ( ) 5 Geometria Molecular Página 261

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21 Dados: Be [He] 2s2 B [He] 2s2 2p1 N [He] 2s22p3 O [He] 2s22p4
(Upf ) Moléculas como a água (H2O) e a amônia (NH3) apresentam polaridade acentuada, no entanto moléculas como e são apolares. A explicação para esse comportamento se encontra centrada na forma como ocorre a disposição dos átomos ligantes em torno do átomo central, sendo que a forma geométrica da molécula irá depender da configuração eletrônica do átomo central. Dados: Be [He] 2s2 B [He] 2s2 2p1 N [He] 2s22p3 O [He] 2s22p4 Com relação às moléculas citadas, assinale a alternativa correta. Geometria Molecular Página 261

22 A molécula de água apresenta geometria linear com o átomo
de oxigênio nocentro e formando um ângulo de 180° com os dois átomos de hidrogênio, ao passo que a amônia apresenta geometria trigonal com ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio, nitrogênio e hidrogênio. b) A molécula de amônia apresenta geometria trigonal com o átomo de nitrogênio no centro e formando ângulos de 120° com os átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta geometria linear com ângulo de 180° entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e hidrogênio. Geometria Molecular Página 261

23 c) A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com o
átomo de nitrogênio no centro e formando ângulos de 107° com os átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e hidrogênio. d) A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com o átomo de nitrogênio no centro e formando ângulos de 109°28’ com os átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta geometria linear com ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e hidrogênio. Geometria Molecular Página 261