Cálculos com fórmulas e equações químicas - Cap. 3

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1 Cálculos com fórmulas e equações químicas - Cap. 3
Estequiometria Cálculos com fórmulas e equações químicas - Cap. 3 Ana Ligia R. Trannin Erick H. Vianna

2 Estequiometria É o estudo da relação quantitativa entre fórmulas químicas e equações químicas, baseado na lei da conservação da massa de Lavoisier - a massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do início da reação.

3 Equações químicas As reações químicas são representadas de forma concisa pelas equações químicas: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

4 Índice em uma fórmula química X coeficiente diante da fórmula
H2O: uma molécula de água → dois átomos de H e um átomo de O. 2 H2O: duas moléculas de água → quatro átomos de H e dois átomos de O. H2O2: uma molécula de peróxido de hidrogênio → dois átomos de H e dois átomos de O.

5 Balanceamento de equações
_ Fe(s) + _ O2(g) → _ Fe2O3(s) _ C2H4(s) + _ O2(g) → _ CO2(g) + _ H2O(g)

6 Reações COMBINAÇÃO: A + B → C CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)
DECOMPOSIÇÃO: C → A + B CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) COMBUSTÃO: A + O2(g) → C C3H8(g) O2(g) → 3 CO2(g) H2O(g)

7 Massa molecular Fórmula
É a soma das massa atômicas de cada átomo em sua fórmula química. Fórmula Substâncias iônicas existem como redes tridimensionais de íons, portanto não é correto falar moléculas de NaCl, por exemplo, e sim célula unitária.

8 Composição percentual
É a contribuição percentual em massa de cada elemento na substância. % do elemento = (nº de átomos do elem.)(MA) (MM da substância)

9 O-mol Um mol é a quantidade de matéria que contém tantos objetos (átomos, moléculas ou o que considerarmos) quanto o número de átomos em exatamente 12 g de 12C isotopicamente puro. Esse número é 6, x 1023 e se chama constante de Avogadro. 1 mol de átomos de 12C = 6,02 x 1023 átomos de 12C. 1mol de moléculas de H2O = 6,02 x 1023 moléculas de H2O. 1 mol de íons NO3- = 6,02 x 1023 íons de NO3-

10 Massa Molar A massa em gramas de um mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual à sua massa molecular (em u).

11 Conversões entre massas, mols e número de partículas
(exercício) Qual a quantidade de matéria de bicarbonato de sódio (NaHCO3) existente em 508 g de NaHCO3 ?

12 Fórmulas mínimas A fórmula mínima de qualquer substância pode ser determinada a partir de sua composição percentual calculando-se a quantidade relativa de matéria de cada átomo em 100 g de substância. Se a substância for de natureza molecular, sua fórmula molecular poderá ser determinada a partir de sua fórmula mínima, usando a massa molecular conhecida.

13 Fórmula molecular a partir de fórmula mínima
Para obter a fórmula molecular basta conhecer a massa molecular e ter a fórmula mínima.

14 Análise por combustão para determinar as fórmulas mínimas dos compostos

15 Efeito estufa

16 CO2 e o efeito estufa Hidrocarbonetos CO2 → Fotossíntese/oceanos
Aumento da concentração de CO2 Mudanças no clima

17 Glaciais de Puncak Jaya em 1972.
Recuos Glaciais Calota de Puncak Jaya em 1936 (USGS) Glaciais de Puncak Jaya em 1972.

18 Reagente limitante É completamente consumido em uma reação.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) Início mols 7 mols mol Reação mols -5 mols mols Final mol mols mols

19 Rendimento teórico A quantidade de produto formada, calculada quando todo reagente limitante foi consumido, é chamada de rendimento teórico. A quantidade de produto de fato obtida em uma reação é chamada de rendimento real. % = rendimento real x 100 rendimento teórico

20 Referências Bibliográficas
Química : A ciência central – Ed. Pearson – Brown , Lemay , Bursten .