Conceitos Fundamentais

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1 Conceitos Fundamentais
Átomo Conceitos Fundamentais Prof.: Paulo Vaz 2009

2 Partículas Fundamentais
Os físicos dividem as partículas atômicas fundamentais em três categorias: quarks, léptons e bósons. Os léptons são partículas leves como o elétron.

3 NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA
Tomando o modelo de Rutherford–Bohr como objeto de estudo, podemos definir alguns tópicos básicos que vão nortear nossos estudos. Número atômico (Z): n.° de prótons (P) no núcleo de um átomo. Z = p O número atômico caracteriza um elemento químico. Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo. A = P + N ou A = Z + N Um átomo (X) será representado assim: zAX ou zXA

4 Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons. Exemplo: 11Na23 e 8O16 Íon: espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons. Cátions: formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado positivamente. Exemplos: 11Na 1+ = perdeu 1 elétron

5 Ânions: formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo:
íon carregado negativamente. Exemplos: 8O2- = ganhou 2 elétrons 17Cl1- = ganhou 1 elétron

6 RELAÇÕES ENTRE OS ÁTOMOS
Isótopos: Átomos com o mesmo número de prótons no núcleo, porém, números de massa diferentes. Isótopos do elemento oxigênio: 8O16      8O17    8O 18 Isótopos do elemento potássio: 19K39     19K40   19K41 Isótopos do elemento hidrogênio:

7 ISÓBAROS: Átomos com o mesmo número de massa (A)
São átomos de diferentes elementos (de números atômicos diferentes). Exemplo: Argônio : Ar 40 Cálcio : Ca 40

8 ISÓTONOS: Átomos com o mesmo número de nêutrons.
Exemplo: Boro: B11 n = 6 Carbono: 6C12 n = 6

9 ISOELETRÔNICOS: Elementos químicos diferentes que possuem a mesma quantidade de elétrons.
Exemplo: Magnésio: Mg 2+ = 10 elétrons Flúor: F = 10 elétrons Nitrogênio: N = 10 elétrons