Cálculos com fórmulas e equações químicas

Apresentação em tema: "Cálculos com fórmulas e equações químicas"— Transcrição da apresentação:

1 Cálculos com fórmulas e equações químicas
Estequiometria Cálculos com fórmulas e equações químicas Helton Franco de Sousa Yleine Cristina Kodel Garufe ECO

2 Temas abordados Equações químicas; Reatividade química;
Massa atômica e massa molecular; O mol; Fórmulas mínimas a partir de análises; Informações quantitativas a partir de equações balanceadas; Reagentes limitantes.

3 Introdução Estequiometria ou cálculo estequiométrico é o estudo das relações quantitativas de reagentes e produtos Baseado nas leis: Lei da conservação da massa (Lavoisier) Lei das proporções definidas (Proust)

4 Equações Químicas Reagentes – Substâncias iniciais que provocam uma reação e encontram-se à esquerda na equação. Produtos – Resultado da reação e encontra-se à direita na equação. H2(g) + O2(g) H20(g) 2 H2(g) + O2(g) H20(g)

5 Reação de combinação e decomposição
Tipos de reatividade Reação de combinação e decomposição

6 Tipos de reatividade

7 Tipos de reatividade CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor
Combustão: Reação química exotérmica entre uma substância e um gás, geralmente o oxigênio, para liberar calor. CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor

8 Massa atômica e massa molecular
Massa atômica: massa de um átomo relativo à unidade de massa atômica u (1/12 da massa do isótopo carbono-12, 12C). Massa molecular: massa de uma molécula de uma substância relativa à unidade de massa atômica u (1/12 da massa do isótopo carbono-12, 12C).

9 Massa atômica e massa molecular
Massa molecular de uma fórmula: soma das massas atômicas dos átomos da fórmula. MM(H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O) = 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u) = 98,1 u

10 Mol Origem: palavra latina moles (porção, quantidade)
É a unidade utilizada para relacionar um número grande de átomos, íons e moléculas. 1 mol = 6, x 10²³ partículas

11 Mol Massa Molar: é a massa em gramas de 1 mol de substância (unidades g/mol, g.mol-1) A massa de 1 mol de átomos de 12C = 12 g

12 Mol Conversões entre massas, mols e número de partículas;

13 Fórmula mínima a partir de análises
A fórmula mínima trata de uma proporção entre a quantidade de cada átomo de uma molécula. Exemplo: C2H6 -> Fórmula Molecular do Etano CH3 -> Fórmula mínima A fórmula molecular pode ser obtida através da multiplicação dos índices de cada elemento por uma constante de proporcionalidade. C(1x2)H(3x2)

14 Fórmula mínima a partir de análises

15 Fórmula mínima a partir de análises
A análise por combustão tem a finalidade de descobrir também a fórmula empírica através das massas de CO2, H2O e NO2.

16 Informações quantitativas a partir de equações balanceadas
Os coeficientes de uma equação balanceada mostram as relações estequiométricas entre os componentes desta reação. Com essa equivalência estequiométrica pode-se deduzir a quantidade do produto através do reagente e vice-versa. Exemplo: 2H2(g) + O2(g) H2O(l) No exemplo, as grandezas 2 mols de H2, 1 mol de O2 e 2 mols de H2O são quantidades estequiometricamente equivalentes.

17 Informações quantitativas a partir de equações balanceadas
Esquema do cálculo da massa de um reagente consumido ou de um produto formado numa reação, a partir da massa de um outro reagente ou outro produto.

18 Reagentes limitantes O reagente limitante de uma reação química é o reagente que se encontra presente em menor quantidade relativa ou seja, o que é primeiramente consumido. Ex: 2H2 + O H2O Se tivermos 2 mols de H2 e 2 mols de O2, H2 será limitante e sobrará excesso de 1 mol de O2.

19 Reagentes limitantes

20 Reagentes limitantes Rendimento real de um produto – massa obtida no final da reação, medida em gramas, ou quantidade de matéria, medida em mols Rendimento teórico – é a massa que deveríamos obter se não houvessem perdas ou produtos secundários (quantidade calculada com base numa equação química) RENDIMENTO PERCENTUAL = RENDIMENTO REAL x 100 % RENDIMENTO TEÓRICO

21 Referências Bibliográficas
Química: Ciência Central – Brown, Lemay e Bursten; 7ª edição