Carregar apresentação
A apresentação está carregando. Por favor, espere
1
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
QUÍMICA 2 PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO Relação mol massa volume
2
QUÍMICA 2 REVISÃO 8 mols de Al2O3
O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada a seguir: 4 Al (s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s) Qual o número de mols de óxido de alumínio (Al2O3) produzido pela reação de 16 mols de alumínio (Al) com excesso de oxigênio ? 4 Al (s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s) 16 mols 4mols 2 mols X mol 4 mol Al 2 mol Al2O3 16 mol Al X mol Al2O3 4 X = 8 mols de Al2O3
3
QUÍMICA 2 REVISÃO 1mol 1mol 0.03 mol NaCO3
0.03 mol NaCO3 Se a massa molar NaHCO3 = 84g/mol 84g mol 2,52 g X X = mol NaHCO3 84 X = 2,52
4
QUÍMICA 2 REVISÃO 1. 74g 1. 111g 148g X 74 X = 148 . 111 X = 2 . 111
X = X = 222g de CaCl2 Massa molar Ca(OH)2 = 74g/mol CaCl2 = 111g/mol
5
QUÍMICA 2 REVISÃO 1 mol de gás nas CNTP = 22,4 Litros CaCO3 = 100g/mol
X 100 X = ,4 X = ,4 X = 44,8 Litros 1 mol de gás nas CNTP = 22,4 Litros
Apresentações semelhantes
