O Que é Química? Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria. PROFª. Norilda Siqueira.

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1 O Que é Química? Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria. PROFª. Norilda Siqueira

2 ESTRUTURA DA MATÉRIA A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.

3 Elementos Químicos Átomos
Nome Símbolo Natureza Ferro Fe Fe3O4 Cálcio Ca CaCO3 Prata Ag (Argentum) Ag Oxigênio O O2

4 Átomos & Moléculas H H H H H H H H O O Átomos Moléculas

5 Simples Composta Substância Pura Homogênea Heterogênea Mistura Sistemas Materiais

6 Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA

7 MISTURAS AR ÁGUA + AREIA HOMOGÊNEA solução HETEROGÊNEA

8 ATOMICIDADE Atomicidade Substâncias Monoatômica He, Ne, Ar, Kr
Diatômica H2, N2, HCl, CO Tetratômica P4 (fósforo branco) Indeterminada P(verm), C(graf), metais Atomicidade se refere ao número de átomos que compõem uma substância

9 Combustão do álcool etílico
FENÔMENO QUÍMICO Combustão do álcool etílico H3C- CH2- OH + 3O2  2CO H2O Reagentes Produtos O fenômeno químico transforma a natureza íntima da matéria.

10 Estados físicos da matéria
FENÔMENO FÍSICO Estados físicos da matéria SUBLIMAÇÃO FUSÃO VAPORIZAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO O fenômeno físico não altera a natureza da matéria

11 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são representados por esferas: I II III IV Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Somente substância simples; d) Somente substância composta. Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias; e) O número de substâncias binárias; f) O número de substâncias diatômicas.

12 2. Considere o sistema representado abaixo (água líquida com dois cubos de gelo e CaCO3 insolúvel). Pode-se descrever o sistema em questão como constituido por: Três fases e um componente. Duas fases e dois componentes. Três fases e dois componentes. Três fases e três componentes.

13 Ponto de Fusão / Solidificação
Ponto de Fusão é a temperatura em que uma substância muda do estado sólido para o estado líquido. Ponto de Solidificação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

14 Ponto de Ebulição / Liquefação
Ponto de Ebulição é a temperatura em que uma substância muda do estado líquido para o estado gasoso. Ponto de liquefação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

15 Curva de Aquecimento da água
T°C 100 - 20 tempo G L e G L S e L S

16 Curva de Resfriamento da água
T°C 100 - 20 tempo G L e G L S e L S

17 Curvas de Misturas Comuns
Aquecimento Resfriamento

18 Curvas de Misturas Eutéticas
Aquecimento PF Resfriamento PS

19 Curvas de Misturas Azeotrópicas
Aquecimento PE Resfriamento PL

20 Densidade Densidade é a relação da massa pelo volume de uma substância a uma dada Temperatura e Pressão: d = m / V

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