Mudança de estado físico e densidade

Apresentação em tema: "Mudança de estado físico e densidade"— Transcrição da apresentação:

1 Mudança de estado físico e densidade

2 Mudanças de Estado Físico

3 Ponto de Fusão O ponto de fusão é o ponto ao qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido. Substância Ponto de Fusão(°C) água álcool -114 alumínio 659 cloreto de sódio 800 cobre 1 083 chumbo 327 enxofre 119

4 Ponto de Ebulição O ponto de ebulição é a temperatura a que um corpo passa do estado líquido ao estado gasoso. Substância Ponto de ebulição (°C) água 100 álcool 78 cobre 2 595 chumbo 1 744 enxofre 445 ferro 3 000

5 Calor latente Ao receber calor, um bloco de gelo a 0oC derrete, transformando-se em água no estado líquido. Por mais que o gelo receba calor, enquanto está ocorrendo a mudança de estado, sua temperatura permanece constante e, nesse caso, o calor recebido pelo gelo recebe o nome de calor latente. Podemos dizer que calor latente é aquele que provoca mudança de estado de uma substância sem alterar sua temperatura. As experimentações feitas por físicos em laboratórios mostram que a quantidade de calor requerida numa mudança de estado depende da substância (água, ferro, chumbo etc.) e de sua massa. No caso do gelo, são necessárias 80 calorias para que 1 grama passe para o estado líquido.  

6 Calor latente

7 Mudanças de Estado Físico

8 Curva de Aquecimento da água
T°C 100 - 20 tempo G L e G L S e L S

9 Curva de Resfriamento da água
T°C 100 - 20 tempo G L e G L S e L S

10 De Líquido para Gasoso Vaporização

11 De Líquido para Gasoso Vaporização
Divisões da vaporização: Evaporação b) Ebulição c) Calefação

12 Divisões da vaporização
Evaporação: é um processo espontâneo e lento, que se verifica a uma temperatura qualquer e depende da área de contato. Na evaporação, quanto maior a área de contato mais rapidamente se processa a passagem do estado líquido para o gasoso.

13 Divisões da vaporização
b) Ebulição: é um processo que se verifica a uma determinada temperatura (a pressão tem influência sobre a temperatura, veremos posteriormente). Logo é um processo forçado. É mais rápido que a evaporação.

14 Divisões da vaporização
c) Calefação: ocorre quando uma massa de líquido cai sobre uma superfície aquecida a uma temperatura superior a temperatura de ebulição do líquido. A calefação é um processo quase instantâneo. Ao observarmos gotas d’água caírem sobre uma chapa bem quente, notamos que as gotas vaporizam rapidamente emitindo um chiado característico.

15 ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
SUBSTÂNCIA: material formado por moléculas quimicamente iguais. Substância pura simples : é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo).

16 Substância Pura

17 Substância Pura Simples
Substância Pura Composta

18 Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA

19 Sistema: tudo o que é objeto da observação humana.
Sistemas homogêneos Sistemas heterogêneos Substância pura Mistura Água Álcool hidratado Gelo: H2O(sól) + Água: H2O(líq) Água + óleo

20 SUBSTÂNCIA PURA Água Pura

21 Água Pura + Sal de cozinha
Misturas Para um mistura de água e sal, por exemplo, não se verifica o aparecimento do patamar, tanto na fusão como na ebulição, porque a temperatura não se mantém constante. Água Pura + Sal de cozinha

22 MISTURA

23 MISTURAS EUTÉTICAS

24 MISTURA AZEOTRÓPICA

25 Estado Inicial e Estado Final

26 Transformações Físicas
Como você pode constatar, nessas transformações somente a forma e a aparência da prata e da madeira sofreram modificações. A esse tipo de transformação é dado o nome de transformação física.

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