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SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS. Substâncias Puras  As substâncias puras possuem propriedades fixas  Durante a FUSÃO e a EBULIÇÃO uma SUBSTÂNCIA PURA possui temperatura.

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1 SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS

2 Substâncias Puras  As substâncias puras possuem propriedades fixas  Durante a FUSÃO e a EBULIÇÃO uma SUBSTÂNCIA PURA possui temperatura constante. PROF. LEONARDO

3 Ponto de fusão (PF) Ponto de ebulição (PE) É a temperatura em que uma substância sofre FUSÃO ou SOLIDIFICAÇÃO. É a temperatura em que uma substância sofre EBULIÇÃO ou CONDENSAÇÃO. Estas temperaturas dependem da...  Pressão.  Substância. Ao nível do mar... PE = 100ºC PF = 0ºC PF = – 114ºC álcool PE = 78ºC álcool PROF. LEONARDO

4 Temperatura (°C) a 1 atm Tempo sólido e líquido e gasoso 0°C 100°C líquido – 10°C Curva de Aquecimento PROF. LEONARDO

5 Temperatura (°C) a 1 atm Tempo sólido e líquido e gasoso 0°C 100°C líquido 120°C Curva de Resfriamento PROF. LEONARDO

6 01) Observando o gráfico abaixo, que mostra as mudanças de estado da substância pura chumbo quando submetida a aquecimento, indique: temperatura (°C) tempo (min) a) A temperatura de fusão (TF). b) A temperatura de ebulição (TE). c) O estado físico aos 5 min. d) O estado físico aos 15 min. e) O estado físico aos 30 min. f) O estado físico aos 40 min. g) O estado físico aos 55 min. 328°C 1620°C sólido sólido e líquido líquido líquido e gasoso gasoso

7 NÚMERO DE ELEMENTOS QUÍMICOS São classificadas como: Substância Pura Simples Substância Pura Simples: é aquela formada por um único elemento químico. Substância Simples Ferro (Fe) Substância Simples Alumínio (Al)

8 Substância Pura Composta: Substância Pura Composta: é aquela formada por mais de um tipo de elemento químico. NÚMERO DE ELEMENTOS QUÍMICOS Substância Pura Composta Cloreto de sódio (NaCl) Substância Pura Composta Água (H2O).

9 A matéria pode ser uma SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA As substâncias puras podem ser classificadas em: SIMPLES e COMPOSTA SUBSTÂNCIA SIMPLESSUBSTÂNCIA COMPOSTA O2O2 H2OH2O É constituída por um único tipo de elemento químico É constituída por mais de um tipo de elemento químico PROF. LEONARDO

10 As substâncias são representadas por fórmulas: água amônia etanol glicose oxigênio nitrogênio ozônio hélio H2OH2O NH 3 C2H6OC2H6O C 6 H O2O2 N2N2 O3O3 He PROF. LEONARDO

11 ALOTROPIA O no qual um elemento químico origina duas ou mais substâncias simples diferentes. O elemento Carbono apresenta-se naturalmente nas variedades alotrópicas cristalinas. DIAMANTE GRAFITE

12 Podemos observar um fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico é formador de substâncias simples diferentes, tal fenômeno chama-se ALOTROPIA OXIGÊNIO (O 2 ) OZÔNIO (O 3 ) PROF. LEONARDO

13 As variedades alotrópicas podem diferir quanto à ATOMICIDADE ou quanto à ESTRUTURA CRISTALINA OXIGÊNIO (O 2 ) OZÔNIO (O 3 ) Diferem pela atomicidadeDiferem pela estrutura cristalina PROF. LEONARDO

14 VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO ENXOFRE O elemento químico enxofre apresenta duas variedades alotrópicas: ENXOFRE RÔMBICO e ENXOFRE MONOCLÍNICO As formas cristalinas das duas formas alotrópicas são diferentes Porém, ambas são constituídas por moléculas com oito átomos de enxofre PROF. LEONARDO

15 VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO FÓSFORO O elemento fósforo forma várias variedades alotrópicas, sendo o FÓSFORO BRANCO e o FÓSFORO VERMELHO as mais comuns. PROF. LEONARDO

16 ) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m): a) substância pura simples? 2 e 3 possui um único tipo de molécula cada molécula possui um único tipo de elemento b) substância pura composta? 1 e 4 possui um único tipo de molécula cada molécula possui mais de um tipo de elemento c) mistura de substâncias? 5, 6, 7 e 8 possui mais de um tipo de molécula

17 02) O açúcar de cana, cientificamente denominado sacarose, é uma substância formada por moléculas e representada por C 12 H 22 O 11. Explique o significado da representação C 12 H 22 O 11 relacionando-a à molécula de sacarose. Possui elementos químicos que são , e Possui um total de átomos sendo de de de carbono hidrogênio oxigênio carbono hidrogênio oxigênio


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