長崎市 - NAGASAKI.

Apresentação em tema: "長崎市 - NAGASAKI."— Transcrição da apresentação:

1 長崎市 - NAGASAKI

2 Ciências

3 Calendário semana Atividade prevista 03 e 04/08
Apresentação do trabalho. Aulas de Química. 08 a 09/08 Organização dos grupos de trabalho. Aulas de Física. 21/08 Publicação do banco de referências, em formato digital, na pasta de classe. 04 a 06/09 Entrega do texto produzido. Formação dos grupos de debate, com tempo em sala, para início do planejamento do debate. 21 a 22/09 Devolutiva dos textos corrigidos. 03, 04 e 06/10 Debate, em aula conjunta com os professores de Ciências da Natureza.

4 Etapa 1: Formação de grupos e elaboração de banco de dados
Grupos: até 4 alunos. Total: 12 grupos por sala. Cada grupo deve: escolher um subtema e selecionar, pelo menos, 4 referências a seu respeito (Em cada sala, para cada subtema haverá 2 grupos); elaborar uma breve descrição sobre as referências escolhidas, destacando argumentos interessantes contemplados. Entrega: 21/08

5 Proposta de trabalho: temas a serem pesquisados
Extração de minerais utilizados na produção de equipamentos eletrônicos. 1.1. Extração de minerais livres de conflito. 1.2. Devastação ambiental decorrente da extração de minerais. Produção de equipamentos eletrônicos. 2.1. Obsolescência programada. 2.2. Logística reversa. Descarte do lixo eletrônico. 3.1. Estratégias de reciclagem. 3.2. Destinação final de resíduos não passíveis de reciclagem. Ambientalista Empresário Empresário Ambientalista Ambientalista Empresário Ambientalista Empresário Ambientalista Empresário Ambientalista Empresário

6 Elementos de análise (avaliação das fontes)
ARGUMENTO: É de fonte confiável? Segue padrão ABNT? Explicita o argumento e seu uso? É coerente?

7 TERMODINÂMICA

8 BOYLE Gay-Lussac Charles
p.V = k ou p1.V1 = p2.V2 Gay-Lussac V = k.T ou Primeira publicação em 1787, por Jacques Charles. Em 1802, Louis Joseph Gay-Lussac Charles p = k.T ou LEI quase GERAL DOS GASES LEI GERAL DOS GASES ou

9 Próxima aula: LABORATÓRIO

10 Lei de Boyle har1 har2 hHg2 hHg1 P.V é constante P.V = K

11 Exercícios

12 Modelo Molecular de um gás
Composto de pequenas partículas (moléculas); Número de partículas é muito grande; A distância média entre essas partículas é muito maior do que elas mesmas; As partículas estão em constante movimento; A única força que atua entre elas é mecânica, trocada nas colisões (Impulso) .

13 Essa pressão depende: Do número total de moléculas no recipiente (N);
Do Volume do recipiente (V); Energia cinética de cada molécula

14 2 Energia Interna do gás (U)

15 ENERGIA INTERNA DO GÁS 𝑈= p . V= n.R.T

16 Sendo assim, existe uma equivalência entre energia mecânica e calor.
... existe uma RELAÇÃO entre TRABALHO, ENERGIA INTERNA E CALOR! CALOR é uma forma de energia em transito de um ponto a outro do espaço. Gay-Lussac Kelvin Clapeyron Boltzman Charles Boyle

17 TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME
F = F.ΔS PRESSÃO Vo FORÇA F = p.A.ΔS

18 TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME
F = F.ΔS F = p.A.ΔS F = p.ΔV ΔV ΔS Vo FORÇA PRESSÃO

19 F = p.ΔV = p.(Vf - Vo) ΔV Vf Vo Como A. ΔS = ΔV = Vf - Vo ΔS PRESSÃO

20 TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME
F = p.(Vf – Vo) Pressão constante! Um gás realiza (recebe) trabalho quando há variação de volume! Se ΔV>0, o gás realiza trabalho. Se ΔV<0, o gás recebe trabalho.

21 ...e se a pressão também variar?
=Área A  B  > 0 B  A  < 0

22

23 Primeira Lei da termodinâmica
Aumenta de volume Quando um sistema recebe calor, ele realiza trabalho e (ou) sua energia interna varia. Q =  + ΔU Esquenta

24 Transformação ISOTÉRMICA
CASOS PARTICULARES Transformação ISOTÉRMICA U = 0 Q =  + ΔU

25 Transformação ISOMÉTRICA
CASOS PARTICULARES Transformação ISOMÉTRICA F = p.(Vf – Vo) Q =  + ΔU

26 Transformação ADIABÁTICA
CASOS PARTICULARES Transformação ADIABÁTICA Q = 0  = -ΔU Q =  + ΔU

27  Q U AB BC CA ABCA ISOMÉTRICA - 0,75 - 0,75 0, 5 1,25 0,75 ISOBÁRICA
TRANSFORMAÇÃO  Q U AB BC CA ABCA ISOMÉTRICA - 0,75 - 0,75 0, 5 1,25 0,75 ISOBÁRICA ISOTÉRMICA - 0,75 - 0,75 CÍCLICA - 0,25 - 0,25 0,5 1,0 2,0 p (atm) V (L) A B C Volume DIMINUI = 0,5 X 1 = 0,5

28 0,5 1,0 2,0 p (atm) V (L) A B C p (atm) A 2,0 1,0 B C T (K) 150 300

29 0,5 1,0 2,0 p (atm) V (L) A B C V (L) C 1,0 0,5 B A T (K) 150 300

30 Livro: Ler – 1ª lei da Termodinâmica... 333 a 335 (resumir)
LIÇÃO DE CASA Livro: Ler – 1ª lei da Termodinâmica... 333 a 335 (resumir) Resolver: Avaliando o aprendizado 7 a 12 (pg 334 e 336) Apostila (pg 181) ex. 1 e 2

31  Q U AC CB BA ACBA = 0,5 X 1 = 0,5 TRANSFORMAÇÃO Volume DIMINUI 0,5
1,0 2,0 p (atm) V (L) A B C Volume DIMINUI = 0,5 X 1 = 0,5