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Cálculos Estequiométricos 01. A nitroglicerina - comumente denominada trinitrato de glicerila - é um poderoso explosivo, instável ao calor e ao choque.

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1 Cálculos Estequiométricos 01. A nitroglicerina - comumente denominada trinitrato de glicerila - é um poderoso explosivo, instável ao calor e ao choque. É produzida em condições controladas por reação entre o glicerol e o ácido nítrico sob catálise de ácido sulfúrico. O processo é representado pela reação a seguir: Em um experimento, 25,0g de glicerol (C 3 H 8 O 3 ) foram tratados com excesso de ácido nítrico, obtendo-se 53,0g de trinitrato de glicerila (C 3 H 5 N 3 O 9 ). Massas molares : glicerol (C 3 H 8 O 3 ) =92g/mol e trinitrato de glicerila (C 3 H 5 N 3 O 9 ) =227g/mol. O percentual de rendimento dessa reação é, aproximadamente: a) 6% b) 12% c) 27% d) 56% e) 86%

2 RESOLUÇÃO 92g de glicerol g de TTG 25 g x X = 61, 68g de TTG 61, 68g de TTG % 53,0 g y Y = 85,93 %

3 Cálculos Estequiométricos 02. Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe 2 O 3 ), considere a equação não-balanceada: 1 Fe 2 O C 2 Fe + 3 CO Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: Massas molares: Fe 2 O 3 = 160 g/mol, Fe = 56 g/mol. a) 2688 kg b) 3360 kg c) 1344 t d) 2688 t e) 3360 t

4 RESOLUÇÃO 1 x 160 t x 56 t de Fe 4,8 t x X = 3,36 t de Fe 3,36 t de Fe % y % Y = 2,688 t ou 2688 Kg

5 Cálculos Estequiométricos 03. O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação. 1 CaC H 2 O 1 Ca(OH) C 2 H 2 Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de aproximadamente Dados: 1mol na CNTP = 22,4 litros e Massa molar: CaC 2 = 64g/mol. a) 0,224 b) 2,24 c) 26 d) 224 e) 260

6 RESOLUÇÃO 1 kg % x % X = 0,36 Kg ou 360g de impurezas, logo 640g do material puro. 1 x 64 g carbureto x 22,4 Litros 640 g y Y = 224 Litros

7 Cálculos Estequiométricos 04. A amônia (NH 3 ) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH 3 é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte reação: 1 N H 2 2 NH 3 + energia Dados: Massa molar : N 2 = 28 g/mol e H 2 = 2g/mol. Se a mistura inicial é de 30 mols de N 2 e 75 mols de H 2 podemos afirmar. (001) O H 2 está em excesso e ocorre formação de 105 mols de amônia. (002) O N 2 está em excesso e ocorre formação de 60 mols de amônia. (004) A reação de 10g de N 2 com 30g de H 2 ocorre sem excesso de reagentes. (008) A reação de 840g de N 2 com 150g de H 2 ocorre com excesso de 140g de gás nitrogênio. (016) Para reagir os 75 mols de H 2 são necessários apenas 25 mols de N 2, com excesso de 5 mols de N 2.

8 RESOLUÇÃO (001) 1 mols N mols H 2 30 mols x X= 90 mols de H 2 Como não temos essa quantidade de H 2 na mistura, ele não está em excesso. ALTERNATIVA INCORRETA

9 RESOLUÇÃO (002) 1 mols N mols H 2 x mols de H 2 X = 25 mols de N 2 Como na mistura temos 30 mols de N 2, ocorre o excesso de 5 mols de N 2 1 mols N mols NH 3 25 mols y y = 50 mols de NH 3 ALTERNATIVA INCORRETA FORMAM APENAS 50 MOLS DE NH 3

10 RESOLUÇÃO (004) 1 x 28gde N x 2g de H 2 10g x X = 2,14 g de H 2 OCORRE EXCESSO DE 27,86g de H 2 ALTERNATIVA INCORRETA

11 RESOLUÇÃO (008) 1 x 28gde N x 2g de H 2 X g de H 2 X = 700 g de N 2 EXCESSO DE 140g DE N 2 ALTERNATIVA CORRETA

12 RESOLUÇÃO (016) 1 mols N mols H 2 x mols de H 2 X = 25 mols de N 2 ALTERNATIVA CORRETA


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