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TERMOQUÍMICA ENERGIA DE LIGAÇÃO Profª. Cristina Lorenski Ferreira.

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Apresentação em tema: "TERMOQUÍMICA ENERGIA DE LIGAÇÃO Profª. Cristina Lorenski Ferreira."— Transcrição da apresentação:

1 TERMOQUÍMICA ENERGIA DE LIGAÇÃO Profª. Cristina Lorenski Ferreira

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3 Se para quebrar ligações GASTAMOS ENERGIA, no sentido inverso – isto é, quando ligamos dois átomos - a mesma energia nos será DEVOLVIDA. PRINCÍPIO DA CONSERVAÇÃO DE ENERGIA

4 Atenção: -Quanto maior é a energia de ligação, mais forte é a ligação, ou seja, é mais difícil quebrá-la. - Assim como as entalpias padrão de formação das substâncias podem ser usadas para o cálculo das variações de entalpia das reações das quais essas substâncias participam, as ENERGIAS DE LIGAÇÃO também permitem calcular as variações de entalpia das reações químicas.

5 Exemplo: A seguir uma tabela com os valores das energias de ligação (kJ /mol): A partir dos dados acima, calcular a variação de entalpia da reação: 2 HI(g) + Cl 2 (g) 2HCl(g) + I 2 (g)2 HI(g) + Cl 2 (g) 2HCl(g) + I 2 (g) , , , , , , , ,9 838,8kJ 1.012,7kJ Energia total necessária para quebrar as moléculas de reagentes Energia total devolvida na formação das moléculas dos produtos.

6 QUEBRA DE LIGAÇÃO = PROCESSO ENDOTÉRMICO H + FORMAÇÃO DE LIGAÇÃO = PROCESSO EXOTÉRMICO H -

7 Exemplo: A seguir uma tabela com os valores das energias de ligação (kJ /mol): A partir dos dados acima, calcular a variação de entalpia da reação: 2 HI(g) + Cl 2 (g) 2HCl(g) + I 2 (g)2 HI(g) + Cl 2 (g) 2HCl(g) + I 2 (g) , , , , , , , , ,8kJ ,7kJ Energia total necessária para quebrar as moléculas de reagentes Energia total devolvida na formação das moléculas dos produtos.

8 H = +838,8 + ( ,7) = - 173,9kJ Essa soma final corresponde à seguinte ideia: se gastarmos 838,8kJ para quebrar todas as moléculas iniciais e ganharmos 1.012,7 kJ na formação de todas as ligações nas moléculas finais, haverá uma sobra de 173,9 kJ para a reação liberar na forma de calor.

9 Exercícios:


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