ENERGIA DE LIGAÇÃO Profª. Cristina Lorenski Ferreira

Apresentação em tema: "ENERGIA DE LIGAÇÃO Profª. Cristina Lorenski Ferreira"— Transcrição da apresentação:

1 ENERGIA DE LIGAÇÃO Profª. Cristina Lorenski Ferreira
TERMOQUÍMICA ENERGIA DE LIGAÇÃO Profª. Cristina Lorenski Ferreira

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3 PRINCÍPIO DA CONSERVAÇÃO DE ENERGIA
Se para quebrar ligações GASTAMOS ENERGIA, no sentido inverso – isto é, quando ligamos dois átomos - a mesma energia nos será DEVOLVIDA. PRINCÍPIO DA CONSERVAÇÃO DE ENERGIA

4 Atenção: Quanto maior é a energia de ligação, mais forte é a ligação, ou seja, é mais difícil quebrá-la. - Assim como as entalpias padrão de formação das substâncias podem ser usadas para o cálculo das variações de entalpia das reações das quais essas substâncias participam, as ENERGIAS DE LIGAÇÃO também permitem calcular as variações de entalpia das reações químicas.

5 2 HI(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + I2(g)
Exemplo: A seguir uma tabela com os valores das energias de ligação (kJ /mol): A partir dos dados acima, calcular a variação de entalpia da reação: 2 HI(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + I2(g) 2. 298, ,0 → , ,9 838,8kJ ,7kJ Energia total necessária para quebrar as moléculas de reagentes Energia total “devolvida” na formação das moléculas dos produtos.

6 QUEBRA DE LIGAÇÃO = PROCESSO ENDOTÉRMICO
∆H + FORMAÇÃO DE LIGAÇÃO = PROCESSO EXOTÉRMICO ∆H -

7 2 HI(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + I2(g)
Exemplo: A seguir uma tabela com os valores das energias de ligação (kJ /mol): A partir dos dados acima, calcular a variação de entalpia da reação: 2 HI(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + I2(g) 2. 298, ,0 → , ,9 +838,8kJ ,7kJ Energia total necessária para quebrar as moléculas de reagentes Energia total “devolvida” na formação das moléculas dos produtos.

8 ∆H = +838,8 + ( ,7) = - 173,9kJ Essa soma final corresponde à seguinte ideia: se gastarmos 838,8kJ para quebrar todas as moléculas iniciais e ganharmos 1.012,7 kJ na formação de todas as ligações nas moléculas finais, haverá uma sobra de 173,9 kJ para a reação liberar na forma de calor.

9 Exercícios: