Aula 9 Lays Omena - Química.

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1 Aula 9 Lays Omena - Química

2 Reações exotérmicas e endotérmicas
A combustão de álcool etílico é uma reação química representada pela equação: C2H6O + 3O2  2CO2 + 3 H2O + Energia Reações que liberam energia são chamadas exotérmicas. O aquecimento do carbonato de cálcio causa a sua decomposição segundo a reação: CaCO3 + Energia  CaO + CO2 Reações que absorvem energia são chamadas endotérmicas.

3 ∆H = Hfinal - Hinicial ou Hprodutos - Hreagentes
De onde vem a energia liberada e pra onde vai a energia absorvida ? A energia liberada provém dos reagentes e a energia absorvida fica armazenada nos produtos. Isto leva a crer que toda substância deve possuir uma certa quantidade de energia. O conteúdo energético de uma substância recebe o nome de Entalpia; ∆H. A variação de entalpia é medida nos calorímetros. ∆H = Hfinal - Hinicial ou Hprodutos - Hreagentes

4 Representa-se : A  B ∆H < 0
∆H em reações exotérmicas Nas reações exotérmicas, como ocorre liberação de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é menor do que a entalpia dos reagentes (Hr), então temos: A  B + calor ∆H = Hp – Hr Hr > Hp Representa-se : A  B ∆H < 0

5 Representa-se : A  B ∆H > 0
∆H em reações endotérmicas Nas reações endotérmicas, como ocorre absorção de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é maior do que a entalpia dos reagentes (Hr). Temos: A + Calor  B ∆H = Hp – Hr ∆H > 0 Hr < Hp Representa-se : A  B ∆H > 0

6 Exemplo 1: A equação de decomposição do mármore pode ser representado por: CaCO3  CaO + CO2 ∆H = + 177,5 KJ/mol Sendo HCaO = -635,5 KJ/mol e HCO2 = KJ/mol, determinar a entalpia HCaCO3 é? ∆H = Hp – Hr ∆H = [(HCaO) + (HCO2)] – [(HCaCO3)] 177,5 = [(- 635,5) + ( -394)] – [(HCaCO3)] 177,5 = [ -635,5 – 394] - HCaCO3 HCaCO3 = ,5 – 177,5 HCaCO3 = KJ/mol

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