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Lays Omena - Química. A combustão de álcool etílico é uma reação química representada pela equação: C 2 H 6 O + 3O 2 2CO 2 + 3 H 2 O + Energia Reações.

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1 Lays Omena - Química

2 A combustão de álcool etílico é uma reação química representada pela equação: C 2 H 6 O + 3O 2 2CO H 2 O + Energia Reações que liberam energia são chamadas exotérmicas. O aquecimento do carbonato de cálcio causa a sua decomposição segundo a reação: CaCO 3 + Energia CaO + CO 2 Reações que absorvem energia são chamadas endotérmicas.

3 De onde vem a energia liberada e pra onde vai a energia absorvida ? A energia liberada provém dos reagentes e a energia absorvida fica armazenada nos produtos. Isto leva a crer que toda substância deve possuir uma certa quantidade de energia. O conteúdo energético de uma substância recebe o nome de Entalpia; H. A variação de entalpia é medida nos calorímetros. H = H final - H inicial ou H produtos - H reagentes

4 H em reações exotérmicas Nas reações exotérmicas, como ocorre liberação de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é menor do que a entalpia dos reagentes (Hr), então temos: A B + calor H = Hp – Hr Hr > Hp Representa-se : A B H < 0

5 H em reações endotérmicas Nas reações endotérmicas, como ocorre absorção de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é maior do que a entalpia dos reagentes (Hr). Temos: A + Calor B H = Hp – Hr H > 0 Hr < Hp Representa-se : A B H > 0

6 Exemplo 1: A equação de decomposição do mármore pode ser representado por: CaCO 3 CaO + CO 2 H = + 177,5 KJ/mol Sendo HCaO = -635,5 KJ/mol e HCO 2 = KJ/mol, determinar a entalpia HCaCO 3 é? H = Hp – Hr H = [(H CaO ) + (H CO2 )] – [(H CaCO3 )] 177,5 = [(- 635,5) + ( -394)] – [(H CaCO3 )] 177,5 = [ -635,5 – 394] - H CaCO3 H CaCO3 = ,5 – 177,5 H CaCO3 = KJ/mol

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