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Soluções. Soluções Solução: é uma mistura homogênea de soluto e solvente Solvente: Componente cujo estado físico é preservado. Soluto: Dissolvido no solvente.

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1 Soluções

2 Soluções Solução: é uma mistura homogênea de soluto e solvente Solvente: Componente cujo estado físico é preservado. Soluto: Dissolvido no solvente Observação: Se todos os componentes estiverem no mesmo estado físico, o solvente é aquele presente em maior quantidade.

3 Soluções Preparando uma solução de NaCl em H 2 O: -As ligações de hidrogênio da água têm que ser quebradas; -O NaCl se dissocia em Na + e Cl - ; -Formam-se interações Na +... OH 2 e Cl -... H 2 O; -Os íons ficam solvatados pela água; -Como o solvente é a água, os íons ficam hidratados

4 Soluções

5 Formas de expressar a concentração -Quantidade de matéria -Molalidade -Porcentagem de massa -ppm (partes por milhão) -ppb (partes por bilhão) -Volume de O 2 -Fração molar -Diluídas -Concentradas -Insaturadas -Saturadas -Supersaturadas

6 Formas de expressar a concentração - QUANTIDADE DE MATÉRIA c = quantidade de matéria por litro n = quantidade de matéria do soluto V = volume da solução - FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA x = fração em mol n = quantidade de matéria do soluto n T = quantidade de matéria total

7 Exercício 1. O cloreto de hidrogênio (HCl) é bastante solúvel em água. Comercialmente ele é vendido como uma solução aquosa de densidade 1,19 g mL -1, e que contém 360 g de HCl para cada 1000 g de solução. Qual é a concentração desta solução em quantidade de matéria? Resolução: - Para cada litro de solução, temos que sua massa é de 1190 g. - Se em 1000 g de solução, temos 360 g de HCl em 1 L = 1190 g teremos X g de HCl X = 428,4 g HCl/L

8 Exercício 1. Qual é a fração molar de etanol em uma solução contendo, 20 g de etanol dissolvidos em 80 g de octano? Resolução: - A massa molecular de etanol é 46 e portanto, 20 g de etanol contém 20/46 = 0,4348 mol - A massa molecular de octano é 114 e portanto, 80 g de octano contém 80/114 = 0,7017 mol E qual é a fração molar de octano?

9 Formas de expressar a concentração - % EM MASSA - ppm ppm do componente = massa do componente na solução massa total da solução - MOLALIDADE m = molalidade n = quantidade de matéria do soluto massa = massa do solvente (kg) x 10 6

10 Exercício 1.Etilenoglicol, HOCH 2 CH 2 OH, é utilizado como anticongelante em regiões frias. Suponha que 1,0 kg de etilenoglicol foram adicionados no radiador de um carro que contém 4,0 kg de água. Qual é a molalidade e a porcentagem em massa do etilenoglicol?

11 Diluições Frequentemente temos que preparar uma nova solução, menos concentrada, a partir de uma solução estoque. Para diluir uma solução, basta adicionar mais solvente. O volume da solução aumenta, mas o numero de mol permanece o mesmo. Portanto: c (inicial).V(l) (inicial) = c (final).V(l) (final)

12 Diluições - Exercícios 1.Calcule a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico preparada pela mistura de 15,0 mL de H 2 SO 4 6,0 mol L -1 com 250,0 mL de H Qual volume de uma solução estoque de NaOH 0,750 mol L - 1 deve ser utilizado para preparar 2,5 L de uma solução de NaOH 0,125 mol L -1 ?

13 Titulações Objetivo: Sabendo a concentração de uma solução padrão (ex. NaOH), podemos determinar a concentração de uma solução com concentração desconhecida (ex. HCl) e portanto a quantidade de matéria (ex. HCl). Se: Na equação de neutralização: 1 HCl + 1 NaOH NaCl + H 2 O. A quantidade de matéria de HCl é igual a de NaOH (1 : 1) Portanto: c (a).V(l) (a) = c (b).V(l) (b)

14 Titulações


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