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UNIDADE 2 - NÚMEROS QUÂNTICOS

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Apresentação em tema: "UNIDADE 2 - NÚMEROS QUÂNTICOS"— Transcrição da apresentação:

1 UNIDADE 2 - NÚMEROS QUÂNTICOS
QUÍMICA GERAL UNIDADE 2 - NÚMEROS QUÂNTICOS Prof. Cristian Berto da Silveira

2 REVISÃO Química Geral PARTÍCULAS ATÔMICAS NÚCLEO ELETROSFERA
NÚCLEO: Contém Prótons e Nêutrons. ELÉTROSFERA: Contém Elétrons. Partículas Carga Relativa Massa Relativa Prótons + 1 1 Nêutrons Elétrons - 1 1/1840

3 NÚMERO ATÔMICO E MASSA ATÔMICAS
Química Geral NÚMERO ATÔMICO E MASSA ATÔMICAS ÁTOMO DE HIDROGÊNIO ÁTOMO DE HÉLIO ÁTOMO DE SÓDIO 1 Próton Nenhum Nêutron 1 Elétron 2 Prótons 2 Nêutrons 2 Elétrons 11 Prótons 12 Nêutrons 11 Elétrons Número Atômico = 1 Número Atômico = 2 Número Atômico = 11 Número Massa = 1 Número Massa = 4 Número Massa = 23

4 Z = p A = p + n Química Geral
Número Atômico (Z) = É o número correspondente à carga nuclear, ou seja, o número de prótons existente no núcleo. Z = p Z = Número Atômico. p = Número de Prótons. Número Massa (A) = É o número correspondente à soma das quantidades de prótons e de nêutrons existentes no núcleo. A = p + n A = Número de Massa. p = Número de Prótons. n = Número de Nêutrons.

5 Química Geral Exercícios 1. O átomo de magnésio apresenta doze prótons e doze nêutrons. Qual o número atômico e o número de massa deste elemento? 2. Descobrir o número de prótons, de nêutrons e de elétrons do átomo de carbono que apresenta Z = 6 e A = 13.

6 UNIDADE 2 - NÚMEROS QUÂNTICOS
Química Geral UNIDADE 2 - NÚMEROS QUÂNTICOS 2 - Números Quânticos As teorias da MECÂNICA QUÂNTICA, definidas por Planck, De Broglie, Schrödinger e Heisemberg, dentre outras, auxiliaram na identificação dos elétrons. Os NÚMEROS QUANTICOS são os modelos que nos auxiliam na localização e identificação da posição do elétron na orbita de um átomo. 1. Números Quânticos Principal (n); 2. Números Quânticos Secundário (l); 3. Números Quânticos Magnético (ml); 4. Números Quânticos Spin (ms);

7 Química Geral 1. Números Quânticos Principal (n): É um número inteiro que representa os níveis de energia, desde n = 1, para o primeiro nível; n = 2 para o segundo nível e assim até o infinito. O NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL foi deduzido independentemente por Bohr e Schrödinger, pela fórmula: E = - 2.π2 . m . e4 . Z2 n2. h2 E = energia de uma camada; m = massa de um elétron; e = carga de um elétron; Z = número atômico; h = constante de Planck; n número quântico principal; Como nos átomos conhecidos número máximo de camada é igual a 7, o NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL VARIA DE 1 A 7.

8 Número máximo de elétrons nas camadas = 2n2 Camada
Química Geral O cientista Sueco Johannes Robert Rydberg definiu o número máximo de elétrons nas camada. Número máximo de elétrons nas camadas = 2n2 Camada Número Quântico Principal (n) Número máximo de elétron (Teórico) (2n2) Número máximo de elétron (Prática) K 1 2.12 = 2 2 L 2.22 = 8 8 M 3 2.32 = 18 18 N 4 2.42 = 32 32 O 5 2.52 = 50 P 6 2.62 = 72 Q 7 2.72 = 98

9 Química Geral Exercícios 3. Qual o número máximo de elétrons nas camadas atômicas K, M, O e Q? 4. Se o número quântico principal de um elétron for igual a 6 ele estará localizado em que camada? 2. Números Quânticos Secundário (l): Também conhecido como número quântico de momento angular do orbital. Caracteriza a uma subdivisão de energia dentro de cada camada, revelando, desta maneira a existência do Subnível de Energia. l = 0; 1; 2; ...; n - 1 l = 0; l = 1; l = 2; l = 3;

10 Subníveis Existentes na Camada Quantidade de Subníveis na Camada
Química Geral l = indica o subnível s l = indica o subnível p l = indica o subnível d l = indica o subnível f Camada Subníveis Existentes na Camada Quantidade de Subníveis na Camada K (n = 1) s (l = 0); 1 L (n = 2) s (l = 0); p (l = 1) 2 M (n = 3) s (l = 0); p (l = 1); d (l = 2); 3 N (n = 4) s (l = 0); p (l = 1); d (l = 2); f (l = 3) 4 O (n = 5) P (n = 6) Q (n = 7)

11 Química Geral 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 3d 4d 5d 6d 4f

12 l = 0 (2.0 +1) = 1 - corresponde ao subnível s
Química Geral Cada subnível pode representar um ou mais orbitais, sendo que, O NÚMERO MÁXIMO DE ORBITAIS É CALCULADO PELA EXPRESSÃO: 2l + 1 s l = (2.0 +1) = 1 - corresponde ao subnível s p l = (2.1 +1) = 3 - corresponde ao subnível p d l = (2.2 +1) = 5 - corresponde ao subnível d f l = (2.3 +1) = 7 - corresponde ao subnível f

13 Química Geral O NÚMERO MÁXIMO DE ELÉTRONS NO SUBNÍVEL É CALCULADO PELA EXPRESSÃO: 2.(2l + 1) s l = (2.0 +1) = 2 ELÉTRONS p l = (2.1 +1) = 6 ELÉTRONS d l = (2.2 +1) = 10 ELÉTRONS f l = (2.3 +1) = 14 ELÉTRONS O NÚMERO MÁXIMO DE ELÁTRONS NAS CAMADAS 32

14 Química Geral 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 3d 4d 5d 6d 4f 2 elétrons 8 elétrons 18 elétrons 32 elétrons

15 Química Geral Exercícios 5. Determine em que camada se localiza o elétron que apresenta: a) n = 2; b) n = 4; c) n = 6; d) n = 7; 6. Indique a camada e o subnível em que se localiza o elétron que apresenta os seguintes números quânticos: a) n = 2; l = 1; b) n = 4; l = 0; c) n = 6; l = 3; d) n = 3; l = 2;

16 Química Geral 7. Quantos elétrons podem apresentar nas camadas abaixo: a) n = 2; b) n = 4; c) n = 6; d) n = 7;

17 l = 0 (2.0 +1) = 1 - corresponde ao subnível s
Química Geral 3. Números Quânticos Magnético (ml): Caracteriza o orbital em que existe a probabilidade de se encontrar o elétrons. O número quântico magnético assume valores positivos e negativos. s ml = 0 l = (2.0 +1) = 1 - corresponde ao subnível s p ml = -1, 0, 1 l = (2.1 +1) = 3 - corresponde ao subnível p d ml = -2, -1, 0, 1, 2 l = (2.2 +1) = 5 - corresponde ao subnível d f ml = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 l = (2.3 +1) = 7 - corresponde ao subnível f

18 Química Geral 4. Números Quânticos Spin (ms): De acordo com a mecânica quântica um elétron tem dois estados de spin representados pelas setas sendo que estas setas só podem assumir dois valores +1/2 e -1/2.

19 Química Geral Exercícios 8. Os três números quânticos de um elétron em um determinado estado são: n = 4; l = 2; ml = -1. Em que tipo de orbital este elétrons está localizado? 9. Localizar o elétron representado pelos números quânticos n = 5; l = 2; ml = 1 e ms = 1/2.

20 Química Geral 10. Indicar os números quânticos do elétron situado na camada L, subnível p e orbital central.

21 Sequência de Energia dos Subnívies.
Química Geral Sequência de Energia dos Subnívies. Linus Pauling (1901 a 1994): Químico norte americano desenvolveu a metodologia prática que fornece a ordem crescente de energia dos subníveis. Tem maior energia o elétron que apresenta a maior soma dos números quânticos principal e secundário ( n + l). Exemplo1: Entre os subníveis 5d e 6s qual o de maior energia? 5d - n = 5; l = 2. n + l = 7. 5d é o de maior energia. 6s - n = 6; l = 0. n + l = 6. Exemplo2: Entre os subníveis 4p e 5s qual o de maior energia? 4p - n = 4; l = 1. n + l = 5. 5s é o de maior energia, pois apresenta maior número quântico principal. 5s - n = 5; l = 0. n + l = 5.

22 Química Geral 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 3d 4d 5d 6d 4f 2 elétrons 8 elétrons 18 elétrons 32 elétrons 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2...

23 Química Geral Regra de Hund: Princípio da Máxima Multiplicidade. A distribuição dos elétrons é feita em duas etapas: 1. Coloca-se inicialmente um elétron em cada orbital, este deve apresentar spins paralelos; 2. Após cada orbital, do mesmo subnível, apresentar um elétron inicia-se o emparelhamento dos demais. 1 Elétron 2 Elétrons 3 Elétrons 5 Elétrons

24 a) Na (Z=11); b) Mn (Z=25); c) Co (Z=27).
Química Geral 11. Fazer a distribuição eletrônica para os átomos abaixo. Identificar o última camada, e o subnível mais energético. a) Na (Z=11); b) Mn (Z=25); c) Co (Z=27).

25 Química Geral 11. Fazer a distribuição eletrônica para os átomos dos gases nobres, dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e halogênios. IMPORTANTE: OS ELÉTRONS MAIS EXTERNOS SÃO USADOS NA FORMAÇÃO DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS. A TEORIA QUE DEFINE ESTAS LIGAÇÕES É CONHECIDA COMO TEORIA DA LIGAÇÃO PELA VALÊNCIA.

26 GEOMETRIA DOS ORBITAIS
Química Geral GEOMETRIA DOS ORBITAIS É a região do espaço onde existe a máxima probabilidade de se encontrar um elétron. Schrödinger 1927 Ψv = [2/L]1/2 . sen [n πk/L] Ψv = Função de Onda; L = Comprimento; n = número quântico;

27 Química Geral ORBITAL ATÔMICO S 3s + n = 1 n = 2 n = 3 2s 1s

28 Probabilidade de se encontrar o elétron = 2
Química Geral Probabilidade de se encontrar o elétron = 2 Nós 2 =0

29 Química Geral

30 3px 3py 3pz 2px 2py 2pz + n = 1 n = 2 n = 3 Química Geral
ORBITAL ATÔMICO P O orbital “p” existe a partir da secunda camada (n = 2, 3, ...) 3px 3py 3pz 2px 2py 2pz + n = 1 n = 2 n = 3

31 Química Geral

32 3dz2 3dxz 3dyz 3dxy 3dx2-y2 n = 1 n = 2 n = 3 + Química Geral
ORBITAL ATÔMICO D 3dz2 3dxz 3dyz 3dxy 3dx2-y2 + n = 1 n = 2 n = 3 O orbital “p” existe a partir da terceira camada (n = 3, 4, 5...)

33 Química Geral

34 Do not appear until the 4th shell and higher
Química Geral ORBITAL ATÔMICO F Do not appear until the 4th shell and higher


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