Teoria Atômica O Átomo Quântico.

Apresentação em tema: "Teoria Atômica O Átomo Quântico."— Transcrição da apresentação:

1 Teoria Atômica O Átomo Quântico

2 Heisenberg O Princípio da Incerteza
Não é possível determinar,com precisão, a energia (velocidade) e a posição (órbita) do elétron no átomo, no mesmo instante Órbita precisa  Energia imprecisa Energia precisa  Órbita imprecisa

3 Schröedinger O Modelo Quântico
Os elétrons são considerados ondas de matéria; Cada onda é descrita por uma equação matemática; As soluções para essa equação são denominadas funções de onda (Y); Somente são possíveis determinados valores para Y; Cada valor de Y corresponde a uma energia permitida para o elétron; Os valores de Y2 podem ser interpretados como a probabilidade de se encontrar o elétrons com aquela energia (portanto, em uma determinada região do espaço, denominada ORBITAL).

4 Orbitais O conceito de orbital deriva do princípio da incerteza;
Como se conhece a energia do elétron, sua posição é incerta; Sabe-se apenas que existe a probabilidade de encontrá-lo em algum lugar dentro daquela região.

5 Número Quântico Principal (n)
Números Quânticos Para localizar um ponto são necessárias três coordenadas. Esta exigência leva aos três no.s quânticos No.s quânticos não foram inventados, são uma conseqüência natural da teoria. Só podem assumir valores inteiros específicos (quantização). Número Quântico Principal (n) Indica a distância do elétron ao núcleo (a camada eletrônica)

6 Números Quânticos Número Quântico Secundário (l)
Para cada valor de n, é necessário definir uma segunda coordenada, que indica a posição do elétron dentro da camada, ou a sua subcamada; As subcamadas apresentam formas espaciais diferentes; Valores 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f), etc.. Número Quântico Secundário (l) Indica a posição do elétron dentro da camada Indica a subcamada eletrônica Indica a forma espacial da subcamada

7 Números Quânticos Número Quântico Terciário (m)
Precisa ainda de uma terceira coordenada, que indica a qual orbital dentro da subcamada o elétron pertence; Os orbitais, dentro de cada subcamada, diferenciam-se apenas na orientação espacial, e não na forma geométrica. Número Quântico Terciário (m) Indica a orientação espacial do orbital ao qual o elétron pertence

8 Orbitais s Orbital 1s Forma esférica Não apresenta planos nodais
n = 1, l = 0

9 Orbitais s Orbital 2s Forma esférica Apresentam 1 plano nodal

10 Orbitais p Orbitais 2p 1 plano nodal Forma de halteres
Três orientações espaciais possíveis: px, py, pz; Valores de m = -1, 0, 1

11 Orbitais p Orbitais 3p 2 planos nodais

12 Orbitais d Somente a partir da camada 3 Orbitais 3d 2 planos nodais
Cinco orientações espacias diferentes (dxy,dxz, dyz, dz2, dx2-y2 Valores de m = -2, -1, 0, 1, 2.

13 Orbitais F

14 Spin Número Quântico Spin (s)
Partículas carregadas em movimento geram campos magnéticos; Ondas eletromagnéticas possuem componente magnético; O momento magnético do elétron é quantizado Número Quântico Spin (s) Indica o sentido de rotação do elétron dentro do orbital Indica a orientação do campo magnético do elétron

15 Spin Substâncias Diamagnéticas Substâncias Paramagnéticas
Não possuem elétron desemparelhado Não interagem com campo magnético Alumínio, Carbono, Silício Substâncias Paramagnéticas Possuem elétron desemparelhado Interagem com campo magnético Ferro, Niquel, Cobre... Compostos Ferromagnéticos Spins alinhados naturalmente Depende da temperatura Ex: Imãs