PRINCÍPIO DOS FOGOS DE ARTIFÍCIO

Apresentação em tema: "PRINCÍPIO DOS FOGOS DE ARTIFÍCIO"— Transcrição da apresentação:

1 PRINCÍPIO DOS FOGOS DE ARTIFÍCIO

2 A pólvora foi bastante utilizada nos últimos séculos, principalmente, no século XX, durante a 1ª e 2ª Guerra Mundial. Geralmente, a descoberta da pólvora é atribuída aos chineses, que aparentemente a fizeram por volta do ano 1000 d.C. ou seja, por volta do século XI. Os chineses que inventaram os fogos de artifício.

3 Na Europa, como é de conhecimento de muitos, ocorreram diversas guerras, o que ajudou no desenvolvimento de técnicas de trabalho com a pólvora e até a sua melhoria. Neste continente, a pólvora chegou por volta do século XIII mas só no século XVIII, durante a Revolução Francesa que a sua produção foi melhorada. Antoine Laurent Lavoisier, durante esta revolução, foi nomeado como o responsável pela munição, ou seja, pela pólvora. Lavoisier foi quem descobriu uma maneira de sintetizar o salitre em grandes quantidades, o que possibilitou um aumento sensível na produção e utilização da pólvora

4 Um fogo de artifício é composto basicamente por:
Pólvora: mistura de enxofre, carvão e salitre nitrato de potássio. E por um sal de um elemento determinado: o que irá determinar a cor da luz produzida na explosão.

5 nitrato de potássio (KNO3);
A pólvora, em fogos de artifício, possui: nitrato de potássio (KNO3); perclorato de potássio (KClO4) ou clorato de potássio (KClO3).  Estes compostos são denominados oxidantes e são altamente explosivos. A presença desses sais (KClO4 e KClO3) é uma forma de aumentar a explosão e a claridade dos fogos de artifício.

6 Geralmente é utilizado sais de potássio, mas não de sódio, isso é devido ao fato dos sais de sódio absorverem água da atmosfera com maior facilidade do que os sais de potássio. O que impossibilita a utilização de sais de sódio em fogos de artifícios, uma vez que ao serem estocados, ocorreria a absorção de água, o que atrapalharia no momento da explosão do fogo. Além da intensa luz amarela que é obtida com os sais de sódio, que ofuscaria as outras cores.

7 A Química das cores dos fogos de artifício
As cores produzidas em um show de fogos de artifício são produzidas a partir de dois fenômenos: a incandescência e a luminescência.

8 INCANDESCÊNCIA É a luz produzida pelo aquecimento de substâncias.
Quando se aquece um metal, por exemplo, ele passa a emitir radiação infravermelha, que vai se modificando até se tornar radiação visível na cor branca. Isso irá depender de qual temperatura é atingida. Um exemplo de incandescência são as lâmpadas incandescentes, onde existe um filamento de tungstênio que é aquecido e passa a produzir luz, a partir da incandescência. Este fenômeno é, também, visto nos fogos de artifício, nos quais são utilizados metais como o alumínio e magnésio, que ao queimarem produzem alta claridade.

9 LUMINESCÊNCIA É a luz produzida a partir emissão de energia, por um elétron excitado, que volta para o nível de energia menos energético de um átomo. Um átomo, de um elemento químico qualquer, possui elétrons em níveis de energia. Ao receber energia, estes elétrons são excitados, ou seja, são promovidos a níveis de energia mais elevados. A quantidade de energia absorvida por um elétron é quantizada, ou melhor, é sempre em quantidades precisas, não podendo ser acumulada.

10 2) O elétron excitado tem a tendência de voltar para o nível menos energético, pois é mais estável.
Quando ocorre esta passagem, do nível mais energético para o menos, ocorre também a liberação da energia absorvida, só que agora, na forma de um fóton, ou seja, na forma de luz. 

11 A luminescência é uma característica de cada elemento químico.
Ou seja, átomos de sódio quando aquecido, emitem luz amarela, pela luminescência. Os átomos de estrôncio e lítio produzem luz vermelha. Os de bário produzem luz verde e assim por diante.

12 Os fogos de artifício utilizam deste fenômeno e desta variedade, uma vez que há fogos das mais diversas cores. No entanto, nos fogos de artifício são utilizados sais destes elementos químicos, pois o elemento puro, é muitas vezes, reativo. 

13 As cores das chamas para alguns elementos químicos:
    Figura   |   Elemento    |          Cor da Chama                 A       |      Sódio       |       Amarela intensa        B       |      Cálcio       |   Amarela Avermelhada        C       |    Potássio     |             Violeta        D       |      Bário        |   Amarela Esverdeada        E       |      Lítio         |           Vermelha        F       |     Cobre        |       Verde Azulada