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Profª Daniela Tabela Periódica Química-1ºANO. Tabela Periódica Profª Daniela 1869 - D. F. Mendeleiev: - ordem crescente de massa atômica - propriedades.

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1 Profª Daniela Tabela Periódica Química-1ºANO

2 Tabela Periódica Profª Daniela D. F. Mendeleiev: - ordem crescente de massa atômica - propriedades químicas semelhantes

3 Química Profª Daniela Lei da Periodicidade de Moseley: - ordem crescente de Z

4 Lei Periódica Profª Daniela Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).

5 Períodos ou Séries Profª Daniela * São as filas horizontais da tabela periódica. * São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. KLMNOPQKLMNOPQ P Q

6 Famílias ou Grupos Profª Daniela São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). KLMNOPQKLMNOPQ

7 Profª Daniela Famílias ou grupos 6 2p 2 2s 2 1s 11 Na 2 1s 3 Li   A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência. Família I = todos os elementos apresentam 1 elétron na camada de valência.

8 Profª Daniela Família ou grupo Nº de elétrons na camada de valência Distribuição eletrônica da camada de valência Nome I ou 1 1 ns¹ Metais alcalinos IIA ou 2 2 ns² Metais alcalinos terrosos IIIA ou 13 3 ns² np¹ Família do boro IVA ou 14 4 ns² np² Família do carbono VA ou 15 5 ns² np³ Família do nitrogênio VIA ou 16 6 ns² np4 Calcogênios VIIA ou 17 7 ns² np5 Halogênios VIIIA ou 18 8 ns² np6 Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p. Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência. Elas recebem ainda nomes característicos. Gases nobres

9 Profª Daniela 3 ou IIIB 4 ou IVB 5ou VB 6 ou VIB 7ou VIIB VIIIB 11 IB 12 IIB Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 1s²2s²2p63s²3p64s²3d 6 Período: 4º Família: 8 Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d. Localização dos elementos nas Famílias B

10 Profª Daniela Localização dos elementos nas Famílias A A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico permite que determinemos sua localização na tabela. Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11 1s²2s²2p63s¹ Período: 3º Família: 1A – Metais Alcalinos

11 Profª Daniela O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.

12 Famílias ou grupos Profª Daniela Metais Alcalinos Alcalinos - TERROSOS Metais GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOSHALOGÊNIOS GASES NOBRES ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

13 Metais Profª Daniela - Eletropositivos Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); Brilho característico; - Dúcteis (fios); - Maleáveis (lâminas); - São bons condutores de calor e eletricidade.

14 Ametais Profª Daniela Eletronegativos; Quebradiços; Opacos; Formam Compostos Covalentes (moleculares); - São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

15 Gases Nobres Profª Daniela - Foram Moléculas Monoatômicas; - São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); - São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

16 Profª Daniela Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.

17 Notas: Profª Daniela 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos; 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;


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