UNIDADE 2 – Da Atmosfera ao Oceano

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1 UNIDADE 2 – Da Atmosfera ao Oceano
Dissociação de sais Ligação Química Nomenclatura de sais

2 Estrutura de sais (lig. química)
Os sais são compostos formados por iões. As ligações que se estabelecem entre iões são ligações fortes - ligações iónicas. A ligação iónica é formada pela atracção electrostática entre iões positivos e negativos. Neste tipo de ligação há transferência de electrões. Em contraste, na ligação covalente, há partilha de electrões. Nos sais os iões positivos e negativos agrupam-se em redes iónicas ou redes cristalinas: Na+ Cl-

3 Nomenclatura de sais A escrita de fórmulas químicas de sais tem que respeitar algumas regras: O ião positivo figura sempre em primeiro lugar; A carga eléctrica total tem de ser neutra Em linguagem escrita, no nome do sal aparece primeiro o ião negativo e só depois o ião positivo. A terminação «eto» é comum aos iões negativos sem oxigénio; Os iões S2-, SO32- e SO42- designam-se por sulfureto, sulfito e sulfato. Mnemónicas: “bico de pato”, “osso de cabrito” ou “feioso não é bonito”, “frederico no espeto”

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5 Desafio: KI NaNO3 AlBr3 MgCl2 Ag2SO4 FeCO3 FePO4
Sulfato de potássio Sulfato de magnésio Sulfito de magnésio Nitrato de cobre (II) Carbonato de zinco Clorato de cálcio Iodeto de alumínio Relembrar nomes de catiões e aniões mais comuns no manual do 10º ano, na página 19