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Dissociação de sais Ligação Química Nomenclatura de sais.

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Apresentação em tema: "Dissociação de sais Ligação Química Nomenclatura de sais."— Transcrição da apresentação:

1 Dissociação de sais Ligação Química Nomenclatura de sais

2 Estrutura de sais (lig. química) Os sais são compostos formados por iões. As ligações que se estabelecem entre iões são ligações fortes - ligações iónicas. A ligação iónica é formada pela atracção electrostática entre iões positivos e negativos. Neste tipo de ligação há transferência de electrões. Em contraste, na ligação covalente, há partilha de electrões. Nos sais os iões positivos e negativos agrupam-se em redes iónicas ou redes cristalinas: Na + Cl -

3 Nomenclatura de sais A escrita de fórmulas químicas de sais tem que respeitar algumas regras: O ião positivo figura sempre em primeiro lugar; A carga eléctrica total tem de ser neutra Em linguagem escrita, no nome do sal aparece primeiro o ião negativo e só depois o ião positivo. A terminação «eto» é comum aos iões negativos sem oxigénio; etoitoato Os iões S 2-, SO 3 2- e SO 4 2- designam-se por sulfureto, sulfito e sulfato. atoitoito eto Mnemónicas: “bico de pato”, “osso de cabrito” ou “feioso não é bonito”, “frederico no espeto”

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5 Desafio: KI NaNO 3 A l Br 3 MgC l 2 Ag 2 SO 4 FeCO 3 FePO 4 Sulfato de potássio Sulfato de magnésio Sulfito de magnésio Nitrato de cobre (II) Carbonato de zinco Clorato de cálcio Iodeto de alumínio Relembrar nomes de catiões e aniões mais comuns no manual do 10º ano, na página 19


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